Бром

Основные признаки избыточного количества брома в организме

Превышение допустимого количества брома в организме можно спровоцировать исключительно приемом фармацевтических препаратов. Его переизбыток несет существенную угрозу нормальному функционированию организма и жизни. Именно поэтому при проявлении первых признаков передозировки следует немедленно обращаться за квалифицированной врачебной помощью для корректировки суточной нормы.

Характерная симптоматика:

• Сыпь на кожных покровах.
• Развитие воспалительных процессов на коже.
• Дисфункция пищеварительной системы.
• Слабость.
• Депрессивное состояние.
• Хронический бронхит и ринит, которые не являются следствием простуды.

Бром в организме

Вещество содержится в тканях всех животных и растений. Его обнаружили практически во всех жидкостях тела. Если человек здоров, то в его организме уровень брома составляет от 0,11 до 2,00 мг/%. Для поддержания этого показателя в сутки необходимо получать не больше 0,8−1 г реактива.

Радиоактивный бром позволил выявить, что вещество поглощается щитовидной железой, почками и мозгом. Бромиды, которые были введены в животные организмы, увеличили концентрацию процессов торможения, проходящих в головном мозге. Они способствовали приведению в норму нервной системы, которая пострадала от чрезмерного напряжения, возникшего в результате подобного процесса.

Но следует учитывать, что химический элемент задерживается в щитовидной железе, вступая в конкуренцию с йодом. Это влияет на работу органа, что отражается на обмене веществ.

Бром плохо усваивается, если в реакции будут участвовать хлор, алюминий, йод и фтор. Чтобы избежать такой ситуации, перед началом лечения препаратами, содержащими бромные соли, необходимо проконсультироваться с врачом.

Значение брома для организма человека

Чистый бром – высокотоксичное вещество! Только 3 грамма элементарного брома при попадании внутрь вызывают отравление, а 35 граммов смертельны. Соприкосновение с жидким бромом чревато болезненным, плохозаживляемым ожогом. 0,001 % брома в воздухе вызывают кашель, удушье, головокружение, кровотечение из носа, а превышение этой цифры грозит дыхательными спазмами и летальным исходом. Однако, несмотря на ядовитость, значение брома для организма человека трудно приуменьшить. Он является микроэлементом, содержащимся в наших органах и тканях: мозге, крови, печени и почках, в щитовидной железе, мышечных тканях и костях… В малых количествах он необходим нам!

Бром оказывает влияние на центральную нервную систему. Аккумулируясь в коре головного мозга, он регулирует деятельность нейронов, отвечая за баланс между реакциями возбуждения и торможения. При необходимости он посредством мембранных ферментов усиливает торможение, чем и обусловлено его успокаивающее действие. 

Важен этот микроэлемент и для эндокринной системы, так как он выступает своеобразной альтернативой йода и уменьшает потребность щитовидной железы в йоде, предупреждая её разрастание – возникновение эндемического зоба.

Роль брома в работе желудочно-кишечного тракта обусловлена его активирующим действием на пищеварительные ферменты:

• пепсин (необходим для расщепления белков);
• амилазу (расщепляет углеводы);
• липазу (растворяет и сортирует жиры при переваривании).

Вопрос о влиянии брома на половую активность мужчин окутан мифами. В частности, о том, что раньше заключённым в тюрьмах, пациентам психиатрических отделений больниц  и солдатам в армии в пищу добавлялся данный минерал в целях ослабления эректильной функции. Долгое время полагалось, что бром, оказывая общее успокоительное действие на организм, угнетает и сексуальную сферу. Однако позднейшие исследования доказали совсем противоположный эффект от приёма бромистых препаратов, способствующих стабилизации половой системы у мужчин, увеличению семенной жидкости и количества  сперматозоидов в ней.

Бром выводится из организма с мочой и при потоотделении. Так что его поступление извне через продукты питания (а при необходимости – в фармакологических препаратах) необходимо. Однако выведение его – процесс длительный, поэтому возможно повышение его концентрации в органах и тканях, что весьма опасно для здоровья.

Физические и химические свойства

Бром – неметалл. В системе элементов Менделеева Br расположен под №57 в 17 группе, и в 4 периоде. Атомная масса брома равна 80. Вскоре представители 17 группы (сюда кроме брома входят фтор, йод, хлор, и астат) являются галогенами. На внешней орбите галогенов вращаются 7 электронов. До завершения орбиты не хватает 1 электрона. Этот электрон бром присоединяет при взаимодействии с атомами других веществ, и, таким образом, является одновалентным.

Однако при определенных условиях он может отдавать электроны. При этом его валентность может быть равна 3 и 5. Подобно многим другим галогенам он является высокоактивным химическим соединением. Он реагирует с металлами и со многими неметаллами, в т.ч. и с другими галогенами.

В непосредственную реакцию с такими распространенными элементами, как кислород, водород, и углерод, бром не вступает, но присутствует вместе с ними во многих соединениях.

Молекула брома образована двумя атомами, Br2. Внешне он представляет собой темно-бурую жидкость. Жидкость эта тяжела, в 3 раза тяжелее воды – плотность Br составляет 3,1 см3. Примечательно, что из всех химических элементов только два при обычных условиях пребывают в жидком состоянии. Первый – это ртуть, а второй – бром.

Даже при комнатной температуре бром выделяет зловонные пары, а уже при температуре 58, 780С он закипает. При температуре – 7,20С замерзает. При этом образуются блестящие красные игольчатые кристаллы.

Водный раствор называют бромной водой. Это желто-бурая жидкость. Хотя в воде Br растворяется плохо. Гораздо лучше он растворяется в бензоле, хлороформе, эфире, спирте, и некоторых других органических растворителях.

Из-за повышенной химической активности свободный бром в природе не встречается, а только лишь в виде соединений. В основном это бромиды, соединения брома с металлами – натрием, калием, магнием. В качестве примеси он включен и во многие другие минералы. Подавляющее большинство бромсодержащих соединений растворимы в воде. В составе этих соединений элемент вымывается из горных пород, и присутствует воде морей, океанов, соленых озер, в грунтовых водах.

В результате испарения воды часть Br попадает в атмосферу. Некоторые растения извлекают бром из воды, накапливают, и используют для собственных нужд. Несмотря на то, что он распространен повсеместно, больших скоплений он не образует, и содержание его в земной коре невелико.

На долю Br приходится всего лишь 2,1 x 10-4% массы земной коры. По этому показателю среди всех остальных элементов таблицы Менделеева он занимает 50 место.

В каких продуктах содержится кобальт. Витамины и препараты, содержащие кобальт

Как правило, препараты кобальта прописывают при различного рода анемиях и нарушениях кроветворной функции. К таким лекарственным формам относится:

• Коамид;
• Ферковен.

Входит кобальт и в состав поливитаминных комплексов:

• Компливит. Содержит 100 мкг кобальта в виде сульфата.
• Олиговит. Содержит 50 мкг элемента в виде сульфата кобальта.

Прием препаратов, содержащих кобальт, а также витаминно-минеральных комплексов должен производиться только по рекомендации лечащего врача.

Кобальт играет важную роль в жизнедеятельности человеческого организма, так как входит в состав витамина В12 (в молекуле этого витамина атом кобальта находится в центре). Также этот микроэлемент принимает участие в процессе образования красных кровяных телец, влияет на ферментативные процессы, необходим для нормального гемопоэза (процесса кроветворения). В сформировавшемся организме сконцентрировано примерно 15 мг этого минерального вещества. В основном кобальт концентрируется в печени, селезенке, костной ткани, мышечной ткани и крови.

Роль кобальта в организме человека: вместе с медью и железом участвует в процессе кроветворения, который невозможен без взаимодействия этих трех биоэлементов;регулирует работу нервной системы, за счет того, что входит в состав , а он участвует в строительстве защитного слоя нервной клетки. Предотвращает появление симптомов неврологии и обострения неврологических заболеваний;принимает непосредственное участие в процессе обмена веществ – при условии тесного взаимодействия с другими органическими соединениями выступает в роли активатора реакций обмена;синтез ДНК и РНК не происходит без участия кобаламина (витамина В12), а значит и без кобальта здесь не обойтись;кобаламин участвует в построении и регенерации (восстановлении) клеток костной ткани;многие ферменты активируются именно кобальтом;поджелудочная железа содержит большую половину всего кобальта в организме, а значит он принимает участие в осуществлении главной функции этой железы – выработке инсулина;предупреждает развитие атеросклероза, так как данный микроэлемент может понижать уровень холестерина в крови;в органических соединениях кобальт способствует улучшению иммунных процессов, за счет повышения фагоцитарной активности лейкоцитов (один из механизмов противостояния условно-патогенным микроорганизмам).

Суточная потребность в кобальте: С точной дозой кобальта определиться сложно, так как в разных источниках указаны противоречивые данные. Но в общем можно сказать, что содержание микроэлемента находится в пределах: не менее 8 мкг и не более 200 мкг.

Симптомы недостатка кобальта: общая слабость и быстрая утомляемость; ухудшение памяти; анемия и аритмии; нарушение функций ЦНС (центральной нервной системы); атрофия слизистой желудочно-кишечного тракта; замедляется процесс выздоровления после заболеваний; замедляется общее развитие организма у детей. В общем, нарушается работа всех тех органов, в состав которых входит кобальт и на работу которых влияет.

Симптомы избытка кобальта: Кобальт становится токсичным в количестве от 200 мг до 500 мг, но избыточное поступление этого металла встречается довольно редко. К основным проявлениям избытка относят: бронхиальная астма; гиперплазия (увеличение количество клеток в тканях) щитовидной железы; повышенное артериальное давление; контактный дерматит; поражение сердца; «кобальтовая» пневмония; поражение слухового нерва; увеличение количества липидов и эритроцитов в крови.

В каких продуктах содержится кобальт: Наибольшие количества кобальта обнаружены в бобовых и зерновых культурах, овощах, в мясных (кролик, говядина) и морских продуктах, чае.

Кобальт является жизненно важным микроэлементом, необходимым для нормального функционирования нервной и эндокринной системы, а также процесса кроветворения.

В человеческом организме кобальт в активной форме попадает вместе с (кобаламин), а так же в составе поливитаминов.

Процесс усвоения этого микроэлемента происходит в кишечнике, поэтому у людей с нарушением работы ЖКТ может наблюдаться дефицит этого вещества.

Совместимость витаминов и микроэлементов.

В процессе усвоения микроэлементов в организме происходит взаимодействие последних с витаминами и макроэлементами. Одни комбинации положительно влияют на организм в целом (синергизм), другие — способны даже разрушать друг друга (антагонизм), а также влияние друг друга может полностью отсутствовать (нейтральное воздействие).

Примеры совместимости витаминов и микроэлементов:

• Хорошо знакомый и важный витамин D отлично усваивается в присутствии цинка.
• Витамин В12 под влиянием меди и железа становится бесполезным.
• При одновременном приеме железа и витамина А, первое усваивается лучше. Селен усиливает действие витамина Е и, тем самым, его антиоксидантное воздействие на организм.
• Биодоступность магния увеличивает витамин В6.

Примеры несовместимости витаминов и микроэлементов:

• Фосфор снижает биодоступность кальция
• Усвоению железа препятствуют магний, цинк, кальций
• Фолиевая кислота (В9) отрицательно влияет на транспорт цинка

Список совместимости витаминов и микроэлементов можно еще долго продолжать, но стоит ли? В случае восполнения недостатка микроэлементов путем приема мультивитаминного комплекса следует четко придерживаться рекомендаций инструкции.

Часто такие комплексы разделены на две части (две таблетки), которые необходимо употреблять в разное время суток и обязательно через определенный промежуток времени.

Если же необходимости в восполнении микроэлементов нет, то следует поддерживать достаточный уровень последних с помощью сбалансированного питания и питьевого режима.

Бром и бромид натрия

Бром — химический элемент VII группы периодической системы, относящийся к галогенам. Название этого элемента произошло от греческого слова bromos, что означает зловоние. Бром имеет тяжелый, неприятный запах. В свободном виде данный галоген представляет собой рыжую легколетучую жидкость.

Данный продукт достаточно хорошо растворяется в эфире, спирте, углеводородах, хлороформе и прочих органических растворителях. Намного хуже бром растворяется в воде, при температуре 20 °С. Также бром растворим в бромистоводородной и соляной кислотах, в растворах KBr. Водный раствор брома называется «бромная вода». Этот продукт обладает сильными окислительными свойствами. Интересен тот факт, что в воде насыщенный раствор брома не затвердеет даже при температуре минус 20°С.

Самые доступные соединения брома — бромиды калия и натрия. Чтобы из этих веществ поучить бром, нужно окислить их в кислой среде. В качестве окислителей можно использовать такие химические продукты как перекись водорода, бихромат калия, бромат, гипохлориты, диоксид марганца, хлор и другие вещества. Полученный бром на практике рекомендуются отделять отгонкой, однако в том случае, если выход брома не имеет огромного значения (в частности, его использование для химических опытов) процесс отгонки можно пропустить.

Открытие брома связано с исследованиями французского химика А. Балара. В 1825 году молодой ученый в результате действия хлора на раствор из морской воды получил темно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом. Образованную жидкость Баллар назвал муридом. О своем открытии он сообщил в Парижскую академию наук, однако название химического элемента комиссия не приняла, переименовав мурид в бром. Открытие брома принесло Баллару известность. После появления статьи о достижении Балара оказалось, что подобными исследованиями занимались и немецкие химики К. Левиг и Ю. Либих.

Бром — один из самых редких в земной коре элементов. В свободном виде в природе он не встречается. Этот элемент входит в такие соединения, как бромид натрия, магния, калия. Собственные минералы брома – эмболит и бромаргирит – весьма редки. Природными источниками брома являются воды соляных озер, подземных скважин, а также морская вода, где бром находится в виде различных бромидов. Наиболее богато бромом Мертвое море.

При получении ряда неорганических и органических веществ, бром применяют в аналитической химии. В частности соединения брома используют при производстве пестицидов и инсектицидов, в качестве топливных добавок, а также в фотографии. Известно также использование брома для мягкой дезинфекции воды в бассейнах при увеличенной чувствительности к хлору. Существенная часть брома в форме бромида кальция или натрия применяется для изготовления буровых растворов. Такие растворы закачивают в скважины с целью увеличения объемов добытой нефти. Еще данный элемент используется при производстве фармацевтических препаратов, фотографических материалов и высококачественной резины (бромбутилкаучука).

В настоящее время бром широко используется для производства антипиренов – веществ, защищающих материалы органического происхождения от воспламенения. Эти вещества используют для производства негорючих красок, пропитки изделий из древесины, тканей и пластмасс. Бромхлорметан используется как наполнитель огнетушителей. Элементный бром применяется в процессах водоочистки и водоподготовки. Следует отметить, что бром является ядовитым галогеном, поэтому при работе с ним следует соблюдать меры безопасности и использовать индивидуальные средства защиты.

Опасность и вред

Элементарный бром представляет собой сильнодействующий яд, отнесённый ко второму классу опасности. Его ни в коем случае нельзя принимать внутрь.

Очень опасны пары вещества:

• При концентрации 1 мг/м3 и более газ вызывает кашель, насморк, кровотечение из носа, головокружение и головную боль.
• При концентрациях, превышающих указанный порог, у человека может начаться отёк лёгких, удушье, бронхит, в некоторых случаях возможен смертельный исход.
• Максимальное допустимое значение — 2 мг/м3.

Во избежание отравления все работы с реагентом необходимо осуществлять в специальных шкафах, оборудованных хорошей вытяжной системой. Если же защититься от паров не удалось, то следует подышать сильно разбавленным водным раствором аммиака, возможно применение раствора на этиловом спирте. Для устранения боли в горле, возникшей из-за воздействия отравляющего газа, нужно выпить хорошо нагретое молоко.

В жидком виде попавшее на кожу вещество вызывает ожоги, которые плохо заживают. В случае поражения кожи реагент необходимо тщательно смыть большим количеством воды или сдуть мощной воздушной струёй. Место ожога следует смазать ланолином.

Представителям профессий, требующих постоянной концентрации внимания, к примеру, водителям и альпинистам, применять лекарства на основе брома не рекомендуется. Это обусловлено свойством вещества снимать возбуждённое состояние нервной системы, расслаблять её.

Роль брома в организме

В сочетании с другими химическими элементами и витаминами бром отвечает за поддержание следующих процессов и работоспособность органов:

• стимулирует работу надпочечников;
• необходим для производства пищеварительного фермента, вырабатываемого желудком, — пепсина;
• активирует липазу и амилазу;
• поддерживает здоровье щитовидной железы, необходим для защиты от эндемического зоба;
• усиливает выработку сперматозоидов и повышает их подвижность;
• корректирует возбуждение и торможение нервной системы, активность прослеживается в коре головного мозга.

Особого внимания заслуживают такие пункты, как влияние на сперматогенез нервную систему.

Действие на мужской организм

В достаточном количестве бром поддерживает либидо. Более того, препараты брома требуют больших дозировок и используются совсем для других целей, нежели подавление потенции мужчин в армии или государственных, медицинских структурах.

Успокоительные свойства

Медикаменты с бромом могут использоваться как седативные в разных случаях, в том числе при чрезмерном сексуальном возбуждении при эмоциональных и психических отклонениях. Так, микроэлемент в больших концентрациях тормозит активность ЦНС, за счёт чего и снижается либидо. Возможно, это только по показаниям врачей с целью лечения.

Однако использовать бромид калия и натрия можно и в качестве снотворных средств, успокоительных для людей в депрессии и остром стрессе. Но в вещества обычно сочетаются с другими компонентами в таблетках. Соли брома также используют для устранения конвульсий и судорог при таких заболеваниях, как эпилепсия. Их назначают для борьбы с болезнями ЖКТ и сердца.

Суточная потребность

Принимать добавки с бромом взрослому человеку не нужно, если нет медицинских показаний для использования препаратов с этим веществом. Чтобы в организме не развивался дефицит, достаточно поступления 5 мг микроэлемента.

Как был открыт Бром

Открытие такого химического элемента как бром было совершено почти одновременно и независимо друг от друга двумя учеными.

Первым является немецкий химик Карл Якоб Левиг. Ему удалось выделить новый элемент из источника минеральных вод в немецком городке Бад-Кройцнах в 1825 году. Для справки этот город является Родиной Левига. Используя раствор минеральной соли насыщенной хлором, Карл Левиг эстрагировал бром диэтиловым эфиром. После испарения эфира на дне оставалась коричневая жидкость. С этой жидкостью в качестве доказательства своего эксперимента, он просился на работу в лабораторию Леопольда Гмелина в Гейдельберге. В результате, публикация этого опыта была отложена и французский химик Антуан Балар опубликовал свою статью раньше.

Статья французского химика была опубликована только в 1826 году. Балар нашел новый химический элемент в золе морских водорослей из солончаков в Монпелье. Морские водоросли в то время использовались для получения йода и содержали в своем составе бром. Он выделил новый элемент из раствора золы водорслей, насыщенных хлором. Свойства этого элемента были похожи на свойства йода и хлора. Балар, проводя свои опыты пытался доказать, что найденое вещество является монохлоридом йода. Когда у него не получилось это доказать он решил зарегистрировать его как новый элемент и назвал его мюрид.

После того, как французские химики, такие как Луи Николя Воклен, Луи Жак Тенар и Гей Люссак, одобрили открытие, новый элемент был представлен на одной из лекций в Академии наук и опубликованы в журнале «Annales de Chimie et Physique».

До 1858 года бром не производился в больших количествах. В этом году было обнаружено месторождение в Штасфурте, которое открыло новое дыхание в производство этого элемента.

Читайте: Селен как химический элемент таблицы Менделеева

Бром — ядовитый элемент с интересными свойствами

Бром — простое вещество, галоген, открыт в начале 19-го века. Не самый распространенный элемент на Земле, но широко рассеянный: его можно найти в морях и океанах, в озерах и грунтовых водах, в земной коре, атмосфере, в растениях (бобовые, морские водоросли). В чистом виде не встречается из-за своей высокой химической активности. Минералов брома мало и они не имеют промышленного значения. Добывают бром из морской воды, горьких озер, подземных вод, сопутствующих нефтяным месторождениям.

Свойства

Тяжелая жидкость темно-красного цвета. Только бром и ртуть из всех простых веществ в нормальных условиях являются жидкостями. Запах неприятный, именно он дал название веществу (от греческого «бромос», означающего дурной запах). В воде растворяется плохо, хотя и лучше, чем остальные галогены. Смешивается с органическими растворителями в любых пропорциях.

Химически активный элемент, сильный окислитель, образует довольно сильную бромоводородную кислоту HBr. Кроме этого, образует ряд кислородосодержащих кислот. Вступает в реакции с галогенами, неметаллами, металлами. Не реагирует с кислородом, азотом, платиной, танталом. Образует бромиды, легко присоединяется к органическим соединениям.

Следует различать бром, как химический элемент и лекарство «бром», который прописывают в поликлинике в качестве успокаивающего. Бром очень ядовит, а в медицинских целях используется калий бромистый или натрий бромистый, усиливающие процессы торможения в ЦНС.

Бром и его пары ядовиты, при попадании на кожу жидкий бром вызывает долго незаживающие химические ожоги. Работать с реактивом допускается только с использованием всех средств защиты, включая специальную одежду, перчатки и противогаз. Особенно опасно вдыхание паров брома для людей с болезнями органов дыхания, так как может развиться отек легких. При отравлении бромом следует обеспечить человеку свежий воздух или ингаляции кислородом и вызвать врача. Помогает теплое молоко, сода, содосодержащая минеральная вода, кофе. Антидотом и нейтрализатором разливов брома служит раствор тиосульфата натрия. Им можно также пропитывать лицевые повязки для защиты от паров. При небольших разливах подойдет обычная сода, но реакция с бромом экзотермическая, вызывает повышение температуры воздуха и усиливает испарения, так что лучше иметь под рукой тиосульфат натрия.

Применение

— В химической промышленности бром используют для получения органических и неорганических соединений, таких как бромистый калий и натрий, бромоводородная кислота, дибромэтан и многие другие. — Бром востребован для получения резины высокого качества. — Для аналитических целей используют бром, бромную воду, калий бромистый, натрий бромистый. — Бромид серебра применяется в качестве светочувствительного материала в фотографии. — Почти половина производимого брома идет на получение 1,2 дибромэтана, который входит в состав топлива как антидетонационная присадка, применяется для защиты древесины от повреждения насекомыми, в органическом синтезе. — Бром широко используют для получения антипиренов — специальных добавок и пропиток, придающих краскам, пластмассам, древесине, текстильным материалам противопожарные свойства. — Бромхлорметан применяется для наполнения огнетушителей. — Пентафторид брома применяется в ракетном топливе. — В сельском хозяйстве соединения брома используются для борьбы с вредителями растений. — Растворы бромидов применяются в нефтедобыче, на горно-обогатительных комбинатах. — В медицине растворы KBr и NaBr входят в состав успокаивающих средств, например, в состав «корвалола». — Бром может использоваться в качестве дезинфицирующего агента для замены хлора в бассейнах, на станциях водоподготовки.

Калий бромистый, натрий бромистый, бромистоводородная кислота, стандарт-титр калий бромид продаются в нашем интернет магазине по выгодным ценам.

Химические свойства

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br₂. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br₂ равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г на 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

 Br₂ + H₂O ⟶ HBr + HBrO

С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом. При реакции брома с растворами йодидов выделяется свободный йод:

 Br₂ + 2KI ⟶ I₂↓ + 2KBr

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:

 Cl₂ + 2KBr ⟶ Br₂ + 2KCl

При реакции брома с серой образуется S₂Br₂, при реакции брома с фосфором — PBr₃ и PBr₅. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.

Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr₂, AlBr₃ и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag+ светло-желтого осадка бромида серебра AgBr, практически нерастворимого в воде.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF₃ и BrF₅, с йодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr₃, CuBr₂, MgBr₂ и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Жидкий бром легко взаимодействует с золотом, образуя трибромид золота AuBr₃:

 2Au + 3Br₂ ⟶ 2AuBr₃

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

 C₂H₄ + Br2 ⟶ C₂H₄Br₂

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через неё газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C₆H₅Br (реакция замещения).

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

 3Br₂ + 3Na₂CO₃ ⟶ 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂

Реагирует с родановодородом:

 HSCN + Br₂ ⟶ BrCN + HBr + S↓

Бромсодержащие кислоты

Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO₄, бромноватую HBrO₃, бромистую HBrO₂, бромноватистую HBrO.

Похожие записи:

Наггетсы: макдональдс Сколько калорий в винограде киш миш зеленом Водный баланс: как выбрать воду для ребенка Монте блун Омлет с курицей на сковороде Все о лучшем гарнире во время диеты