Кальций, свойства атома, химические и физические свойства

Содержание

Как обслуживать кальциевый аккумулятор

Если клиент покупает обслуживаемый кальциевый АКБ, то основной уход за аккумулятором будет заключен в своевременном добавлении воды. Для этого, в обслуживаемых агрегатах достаточно убрать крышку или открутить заливного типа пробки.

Необходимо выделить, что в сравнении с простыми аккумуляторами осуществлять подобные манипуляции потребуется не так часто. Испарение жидкости в батареях происходит довольно медленно, поэтому лишь летом стоит уделять проверке уровня электролита много внимания.

В случае, когда CA/CA батарея долго не работала, требуется доп. подзарядка АКБ с применением устройств функционирующих от сети. Если транспорт использовался ночью при невысоких оборотах двигателя, возможно придется восполнить потерю электричества.

Как подобрать ЗУ

Типовыми зарядниками восстановить ёмкость кальциевого агрегата на 100% нельзя. Для полной зарядки требуется напряжение 16 – 16,5 В. Еще для десульфатации нужно купить устройства помогающие выполнять переменную зарядку и разрядку аккумулятора последовательно. Хорошо себя показали автоматические агрегаты для CA/CA батарей, которые самостоятельным образом регулируют параметры подаваемого напряжения и силы тока.

Особенности зарядки

Чтобы понять, как заряжать кальциевый аккумулятор, необходимо немного разобраться в этом процессе и его особенностях. Если заряжать такую батарею приходится регулируемым прибором, то нужно установить напряжение около 16 В и ток равный 10% ёмкости АКБ. После десятичасовой подзарядки в таком режиме работоспособность аккумулятора будет восстановлена полностью.

Проверка работоспособности

Перед зарядкой, аккумулятора ca ca проверяют:

  1. Проверка напряжения. На проводящих ток клеммах измеряют напряжение. Стандартный показатель – 12,7 Ватт. Более низкие показатели указывают на то, что батарея села.
  2. Проверка обслуживаемого аккумулятора. Для этой задачи применяют ареометр, посредством которого определяется плотность электролита. Этот параметр составляет 1,27 г/см3. Зарядку кальциевого агрегата выполняют, если выявлен низкий показатель.

Замена электролита

Требуется замена, если

  • электролит стал мутноватым, или поменял свой цвет;
  • не получается отрегулировать плотность после подзарядки АКБ;
  • если новая батарея стала быстрее садиться после полной зарядки;
  • если в одной из банок отсутствует электролит;
  • электролитический состав замерзает при отрицательных температурах.

Процедура замены, описание:

Выньте АКБ из машины и поставьте ее на удобной для работы высоте на равномерное жесткое основание.

  • Хорошо вытрите его корпус тряпкой, уберите всю грязь. Ветошь стоит намочить легким раствором соды, чтобы вытереть все следы окисления.
  • Потом открутите все заливные пробки. Теперь можно выполнять замеры плотности электролитического состава, оценку его цвета.
  • Посредством мультиметра замерьте напряжение батареи.
  • Определите, что электролит нуждается в замене, откачайте его из банок любым удобным приспособлением. Проще использовать для этого маленький шприц и надеть на него тоненькую полимерную трубку.
  • В пустые баночки теперь необходимо перелить дистиллированную воду, затем аккумулятор надо покачать из стороны в сторону. Так, осуществляется промывание.
  • Откачайте воду и залейте новую.
  • Как только банки стали чистыми, можно переходить к заливке электролита. Наливайте вещество до тех пор, пока баночки полностью под ним не скроются.
  • Подключаем АКБ к зарядке, и ждем полной зарядки.
  • После полноценной зарядки, спустя 8-10 часов, чтобы агрегат успел остыть, посредством ареометра определите текущую плотность электролита.
  • По результатам замеров, решите, стоит ли долить в банки один из компонентов (кислоту или воду)

Вот и все, работа завершена.

Заключение

Для того чтобы выбрать аккумулятор, подходящий для конкретного транспорта, необходимо учесть три главных параметра: модель и тип машины, а также условия его использования. Если вы не знаете, что действительно лучше купить, обратитесь в автосервис.
Что касается кальциевых АКБ, то они подходят водителям, которые любят серьезные путешествия и предпочитают высочайшее качество езды.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.  

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так: 

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов. 

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой. 

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.  


‍Первый вариант Периодической таблицы элементов, составленной Д.И. Менделеевым.  ‍

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу. 

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Кальций крови повышен, другие анализы сданы – как их расшифровать?

Безусловно, расшифровка анализа крови является прерогативой лечащего врача-эндокринолога, и самостоятельное изучение своего анализа крови может привести пациента к диагностическим ошибкам, однако мы дадим в рамках данной статьи некоторые сведения о возможных результатах лабораторного обследования при повышенном кальции крови

Используйте полученные данные с осторожностью и помните, что они не заменят консультации врача-специалиста.. Итак, возможные варианты лабораторных результатов и их трактовка.

Итак, возможные варианты лабораторных результатов и их трактовка.

Кальций крови повышен, паратгормон повышен, фосфор снижен, кальцитонин в норме, кальций в суточной моче повышен
– вероятнее всего, речь идет о первичном гиперпаратиреозе и наличии аденомы паращитовидной железы. Необходимо дообследование с использованием УЗИ щитовидной железы и шеи, проведением сцинтиграфии паращитовидных желез с технетрилом, в некоторых случаях – компьютерной томографии шеи. Лечится хирургическим путем (в специализированном центре возможна эндоскопическая операция через разрез длиной около 2 см).

Паратгормон повышен, кальций в норме, фосфор в норме, кальцитонин в норме
– с высокой степенью вероятности речь идет о вторичном гиперпаратиреозе вследствие банального дефицита витамина D в крови. Лечится приемом витамина D и кальция

Важно исключить лабораторную ошибку, связанную с занижением уровня ионизированного кальция крови (анализ на ионизированный кальций лучше пересдать в специализированной лаборатории центра эндокринологии).

Кальций в крови повышен, паратгормон в норме, фосфор в норме, кальцитонин в норме
– следует подозревать нейроэндокринную опухоль, вырабатывающую ПТГ-подобные пептиды или формирующие литические метастазы в кости. Обследование и лечение зависит от типа выявленной опухоли.

Высокий кальций в крови (обычно отмечается незначительно повышенный кальций), умеренно повышен паратгормон, фосфор в норме, кальцитонин в норме, в суточной моче концентрация кальция снижена – речь может идти о редкой семейной болезни, так называемой семейной доброкачественной гипокальциурической гиперкальциемии. Эта болезнь сопровождается изменением чувствительности клеточных рецепторов к паратгормону и нарушением выделения кальция с мочой. Не требует лечения и не опасна. Часто неопытные врачи ставят в подобных случаях диагноз первичного гиперпаратиреоза и направляют пациента на ненужную операцию по удалению несуществующей аденомы паращитовидной железы.

Кальций ионизированный повышен, кальций общий в норме, паратгормон повышен – речь идет обычно все-таки об аденоме паращитовидной железы.

Кальций ионизированный повышен, кальций общий ниже нормы – необходимо исключить лабораторную ошибку. Анализ следует повторно сдать в специализированной лаборатории.

Кальций ионизированный в крови повышен, паратгормон повышен, кальцитонин повышен
– следует заподозрить наличие у пациента и аденомы паращитовидной железы, и медуллярного рака щитовидной железы. Вместе эти два заболевания свидетельствуют о высокой вероятности наличия у пациента синдрома множественной эндокринной неоплазии IIА типа – редкой наследственной патологии, передающейся в семье и приводящей к развитию трех опасных опухолей: медуллярного рака щитовидной железы, аденом паращитовидных желез (чаще – множественных), феохромоцитомы (опухоли надпочечника, вырабатывающей адреналин или норадреналин). Требуется срочная консультация врача-эндокринолога или хирурга-эндокринолога!

Кальций в крови повышен при первом анализе, хочу анализ пересдать – как это лучше сделать?

Если Вы хотите проверить, действительно ли кальций крови повышен, и собираетесь сдавать повторный анализ крови – соблюдайте некоторые важные правила, которые помогут второму анализу быть максимально точным:

1. анализ крови следует сдавать только в специализированной лаборатории, использующей качественное оборудование;

2. анализ крови необходимо сдавать только натощак;

3. если Вы принимаете препараты витамина D или кальция (или комбинированные препараты с витамином D и кальцием) – отмените их как минимум за 2-3 дня до повторного анализа крови; поступление кальция из препарата в кровь может приводить к повышенному содержанию кальция в крови – конечно, в данном случае выявляется ложно повышенный кальций.

Атом и молекула кальция. Формула кальция. Строение кальция:

Кальций (лат. Calcium, от лат. calx (в родительном падеже calcis) – «известь», «мягкий камень») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ca и атомным номером 20. Расположен в 2-й группе (по старой классификации – главной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

Кальций – щёлочноземельный металл.

Кальций обозначается символом Ca.

Как простое вещество кальций при нормальных условиях представляет собой умеренно твёрдый, серебристо-белый металл.

Молекула кальция одноатомна.

Химическая формула кальция Ca.

Электронная конфигурация атома кальция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома кальция равен 589,83 кДж/моль (6,1131554(3) эВ).

Строение атома кальция. Атом кальция состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 20 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку кальций расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома кальция – на 4s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома кальция состоит из 20 протонов и 20 нейтронов. Кальций относится к элементам s-семейства.

Радиус атома кальция (вычисленный) составляет 194 пм.

Атомная масса атома кальция составляет 40,078(4) а. е. м.

Кальций – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Кальций очень легко вступает в химические реакции.

Малаялам Ca

Малаялам письмо Ca

Ca ( ) — согласная от малаялам абугида . В конечном итоге он возник из письма Брахми через букву Грантха Са . Как и в других индийских шрифтах, согласным малаялам присуща гласная «а», и они принимают один из нескольких изменяющих знаков гласного для представления слогов с другим гласным или вообще без гласного.

Малаялам Чаматры: Ca, Cā, Ci, Cī, Cu, Cū, Cr̥, Cr̥̄, Cl̥, Cl̥̄, Ce, Cē, Cai, Co, Cō, Cau и C.

Конъюнкты ച

Как это часто бывает в индийских шрифтах, малаялам соединяет буквы вместе, образуя соединенные группы согласных. Есть несколько способов, которыми союзы образуются в текстах малаялам: с помощью постосновной формы замыкающего согласного, помещенного под начальным согласным конъюнкта, комбинированной лигатуры двух или более согласных, соединенных вместе, соединяющейся формы, которая появляется как комбинирование знака на остальной части союзов, использование явного знака чандраккала для подавления присущей гласной «а» или особой формы согласного, называемой буквой «чиллу», представляющей голый согласный без присущего ему гласного «а». Тексты, написанные с использованием современной реформированной орфографии малаялам, put̪iya lipi , могут иметь более регулярные конъюнктивные формы, чем более старые тексты на paaya lipi , из-за предпринятых в 1970-х годах правительством Кералы .

ച് (c) + ച (ca) дает лигатуру cca:

ഞ് (ñ) + ച (ca) дает лигатуру ñca:

Гуджарати Ca

Гуджарати Ca.

Ca ( ચ ) — шестой согласный гуджаратский abugida . Оно происходит от Деванагари Ча XVI века с удаленной верхней полосой (широ рекха) и, в конечном итоге, из письма Брахми

Гуджаратскую букву Ca (ચ) не следует путать с гуджаратской гласной (અ), и следует проявлять осторожность при чтении текстов гуджаратского сценария, чтобы не путать их.

Языки, использующие гуджарати

Сценарий гуджарати используется для написания языков гуджарати и кутчи . В обоих языках ચ произносится как или , когда это необходимо. Как и все индийские сценарии, гуджарати использует знаки гласных, прикрепленные к основному согласному звуку, чтобы переопределить присущий / ə / гласный:

Ca Ci Cu Cr Cl Cr̄ Cl̄ Ce Цай Co Кау C
Гуджаратские слоги Ca с красными отметками гласных.

Соединяется с ચ

Половина формы Ca.

Гуджарати ચ имеет соединенные лигатуры, как и его родительский сценарий Деванагари. Большинство союзов гуджарати могут быть сформированы только путем уменьшения формы буквы, чтобы она плотно прилегала к следующей букве, обычно путем отбрасывания вертикальной основы иероглифа, иногда называемой «половинной формой». Некоторые соединенные кластеры могут быть представлены истинной лигатурой, а не формой, которая может быть разбита на составляющие независимые буквы, и вертикально расположенные соединенные элементы также можно найти в гуджарати, хотя и гораздо реже, чем в деванагари.

Истинные лигатуры в индийских письмах встречаются довольно редко. Наиболее распространены лигированные конъюнкты в гуджарати в форме небольшой мутации, чтобы соответствовать контексту, или в виде согласованной вариантной формы, присоединенной к соседним символам. Эти варианты включают и и форм Ра.

ર્ (r) + ચ (ca) дает лигатуру RCa:

ચ્ (c) + ર (ra) дает лигатуру CRa:

ચ્ (c) + ન (na) дает лигатуру CNa:

શ્ (ʃ) + ચ (ca) дает лигатуру ŚCa:

COVID-19 и дефицит кальция

В исследовании 2020 года китайскими медиками была выявлена закономерность — у взрослых пациентов с уровнем кальция в сыворотке крови менее 2 ммоль/л прогноз по течению коронавирусной инфекции был хуже, чем у пациентов с нормальным уровнем кальция. В исследовании принял участие 241 пациент с подтвержденным коронавирусом.

  • Данные лаборатории Инвитро и Хеликс.
  • James L. Lewis III , MD, Brookwood Baptist Health and Saint Vincent’s Ascension Health, Birmingham. Гиперкальциемия, справочник MSD, профессиональная русскоязычная версия, 2020.
  • James L. Lewis III , MD, Brookwood Baptist Health and Saint Vincent’s Ascension Health, Birmingham. Гипокальциемия, справочник MSD, профессиональная русскоязычная версия, 2020.
  • Jia-Kui Sun. Serum calcium as a biomarker of clinical severity and prognosis in patients with coronavirus disease 2019, — данные Национальной медицинской библиотеки США PubMed, 2020.

Нахождение в природе[править | править код]

Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л.

Изотопыправить | править код

Кальций встречается в природе в виде смеси шести изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, среди которых наиболее распространённый — 40Ca — составляет 96,97 %. Ядра кальция содержат магическое число протонов: Z = 20. Изотопы 4020Ca20 и 4820Ca28 являются двумя из пяти существующих в природе дважды магических ядер.

Из шести природных изотопов кальция пять стабильны. Шестой изотоп 48Ca, самый тяжёлый из шести и весьма редкий (его изотопная распространённость равна всего 0,187 %), испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада (4,39 ± 0,58)⋅1019 лет.

В горных породах и минералахправить | править код

Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).

Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8].

Кальцит

Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.

Осадочная порода, состоящая в основном из скрытокристаллического кальцита — известняк (одна из его разновидностей — мел). Под действием регионального метаморфизма известняк преобразуется в мрамор.

Миграция в земной кореправить | править код

В естественной миграции кальция существенную роль играет «карбонатное равновесие», связанное с обратимой реакцией взаимодействия карбоната кальция с водой и углекислым газом с образованием растворимого гидрокарбоната:

CaCO3+H2O+CO2⇄Ca(HCO3)2⇄Ca2++2HCO3−{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}\rightleftarrows Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}}}}

(равновесие смещается влево или вправо в зависимости от концентрации углекислого газа).

Огромную роль играет биогенная миграция.

В биосфереправить | править код

Соединения кальция находятся практически во всех животных и растительных тканях (). Значительное количество кальция входит в состав живых организмов. Так, гидроксиапатит Ca5(PO4)3OH, или, в другой записи, 3Ca3(PO4)2·Са(OH)2 — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека; из карбоната кальция CaCO3 состоят раковины и панцири многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др. В живых тканях человека и животных 1,4—2 % Са (по массовой доле); в теле человека массой 70 кг содержание кальция — около 1,7 кг (в основном в составе межклеточного вещества костной ткани).

Физические свойства кальция и способы получения металла

В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С.

Под давлением кальций теряет металлические свойства и способность к электропроводимости. Но затем металлические свойства восстанавливаются и проявляются свойства сверхпроводника, в несколько раз превышающего по своим показателям остальные элементы.

Кальций долго не удавалось получить без примесей: из-за высокой химической активности этот элемент не встречается в природе в чистом виде. Элемент был открыт в начале XIX века. Кальций как металл впервые синтезировал британский химик Гемфри Дэви. Ученый обнаружил особенности взаимодействия расплавов твердых минералов и солей с электрическим током. В наши дни электролиз солей кальция (смеси хлоридов кальция и калия, смеси фторида и хлорида кальция) остается самым актуальным способом получения металла. Кальций также извлекают из его оксида с помощью алюминотермии — распространенного в металлургии метода.

Химические свойства[править | править код]

Кальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем у более тяжёлых щёлочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.

В ряду стандартных потенциалов кальций расположен слева от водорода. Стандартный электродный потенциал пары Ca2+/Ca −2,84 В, так что кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения:

Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑{\displaystyle {\mathsf {Ca+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}\uparrow }}}

Образовавшаяся гашеная известь Ca(OH)2 разлагается (при нагревании) на оксид и воду:

Ca(OH)2→CaO+H2O↑{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}\rightarrow CaO+H_{2}O\uparrow }}}

С активными неметаллами (кислородом, хлором, бромом, иодом) кальций реагирует при обычных условиях:

2Ca+O2→2CaO{\displaystyle {\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}}}
Ca+Br2→CaBr2{\displaystyle {\mathsf {Ca+Br_{2}\rightarrow CaBr_{2}}}}

Как и для всех остальных металлов, так и для кальция характерно вытеснение менее активных металлов из их солей:

Ca+FeCl2⟶CaCl2+Fe{\displaystyle {\ce {Ca + FeCl2 -> CaCl2 + Fe}}}

При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком («кирпично-красным»). С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например:

Ca+H2→CaH2{\displaystyle {\mathsf {Ca+H_{2}\rightarrow CaH_{2}}}}
Ca+6B→CaB6{\displaystyle {\mathsf {Ca+6B\rightarrow CaB_{6}}}}
3Ca+N2→Ca3N2{\displaystyle {\mathsf {3Ca+N_{2}\rightarrow Ca_{3}N_{2}}}}
Ca+2C→CaC2{\displaystyle {\mathsf {Ca+2C\rightarrow CaC_{2}}}}
3Ca+2P→Ca3P2{\displaystyle {\mathsf {3Ca+2P\rightarrow Ca_{3}P_{2}}}}
2Ca+Si→Ca2Si{\displaystyle {\mathsf {2Ca+Si\rightarrow Ca_{2}Si}}}

Кроме получающихся в этих реакциях фосфида кальция Ca3P2 и силицида кальция Ca2Si, известны также фосфиды кальция составов СаР и СаР5 и силициды кальция составов CaSi, Ca3Si4 и CaSi2.

Протекание указанных выше реакций, как правило, сопровождается выделением большого количества теплоты. Во всех соединениях с неметаллами степень окисления кальция +2. Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой, например:

CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑{\displaystyle {\mathsf {CaH_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow }}}
Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3↑{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}N_{2}+6H_{2}O\rightarrow 3Ca(OH)_{2}+2NH_{3}\uparrow }}}

Ион Ca2+ бесцветен. При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

Такие соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.

Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната кальция СаСО3, кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са(НСО3)2 в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам

Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение, а в тех местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция

CaCO3+CO2+H2O⇄Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}}}}

Так в природе происходит перенос больших масс веществ. В результате под землёй могут образоваться огромные карстовые полости и провалы, а в пещерах образуются красивые каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты.

Наличие в воде растворенного гидрокарбоната кальция во многом определяет вре́менную жёсткость воды. Вре́менной её называют потому, что при кипячении воды гидрокарбонат разлагается, и в осадок выпадает СаСО3. Это явление приводит, например, к тому, что в чайнике со временем образуется накипь.

Гиперкальциемия (кальций повышен)2

  • Обезвоживание (дегидратация);
  • Длительный прием антацидов, солей кальция и лития, андрогенов, витамина Д.
  • Избыток витамина D в организме;
  • Гиперпаратиреоз первичный (гиперплазия, аденома или рак паращитовидных желез) — одна из самых распространенных «серьезных» причин переизбытка кальция;
  • Острая почечная недостаточность и другие заболевания почек;
  • Тиреотоксикоз (эндокринное нарушение, характеризующееся стойким повышением тиреоидных гормонов);
  • Нарушение функции и недостаточность надпочечников, болезнь Аддисона (заболевание, при котором надпочечники не могут полноценно секретировать гормоны, в частности, кортизол);
  • Иммобилизационная гиперкальциемия (состояние после и во время длительной иммобилизации (неподвижности) при травмах, врожденном вывихе бедра, туберкулезе позвоночника и пр.);
  • Злокачественные процессы, протекающие с поражением костей (опухоль секретирует гормон, подобный паратиреоидному, который усиливает выделение кальция в кровяное русло);
  • Рак крови (миелома, лейкоз, лимфома и т. д.);
  • Саркоидоз (системное заболевание, поражающее различные внутренние органы, протекает с образованием гранулем) и др. гранулематозные патологии;
  • Сидром Бернетта (молочно-щелочной синдром, развивающийся при длительном одновременном приеме молока и щелочных препаратов, добавок к пище и препаратов, чаще всего, кальция карбоната);
  • Передозировка тиазидными диуретиками.

Важно! Интерпретация результатов всегда проводится комплексно. Поставить точный диагноз на основании только одного анализа невозможно

Показания для анализа

  • Остеопороз (обменное заболевание скелета, патологическое снижение плотности костей), разрушение зубов;
  • Мышечная гипотония (пониженный тонус мышц);
  • Язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки;
  • Сердечно-сосудистые заболевания (нарушение сердечного тонуса, ритма);
  • Эндокринные патологии (гипертиреоз);
  • Заболевания почек (почечная недостаточность, мочекаменная болезнь);
  • Злокачественные патологии (рак легкого, молочной железы, головного мозга, горла, почки, крови).

Симптомы, при которых необходимо проверить содержание кальция в крови

Гиперкальциемия (переизбыток кальция в крови)

  • Снижение или потеря аппетита;
  • Длительная тошнота, рвота;
  • Длительное отсутствие стула;
  • Частое мочеиспускание, полиурия (увеличенное образование мочи);
  • Сильная жажда;
  • Болезненность и ломота в костях;
  • Слабость, повышенная утомляемость;
  • Головная боль;
  • Апатия.

Гипокальциемия (дефицит кальция в крови)

  • Частые переломы
  • Болезненные спазмы в области живота;
  • Парестезии (нарушение чувствительности, ощущение покалывания, онемения в конечностях);
  • Тремор (дрожание) пальцев рук;
  • Чувство онемения вокруг рта;
  • Нарушение сердечного ритма (аритмия);
  • Мышечные судороги (неконтролируемый мышечный спазм).

Дополнительно

Анализ на содержание кальция в крови также назначается:

  • при плановых медицинских осмотрах (в комплексе с другими биохимическими исследованиями);
  • в программе подготовки пациента к некоторым операциям;
  • для контроля эффективности лечения препаратами кальция;
  • в реабилитационном периоде после трансплантации почки (мониторинг состояния здоровья больного);
  • при наличии определенных изменений на электрокардиограмме;
  • для предварительной оценки кальциево-фосфорного обмена.

Как заряжать гибридный аккумулятор

Процесс подготовки:

  • очистить гибридный аккумулятор от загрязнений;
  • открыть крышку и «выпустить» образованные от закипания электролита газы;
  • при сниженном уровне жидкости долить дистиллированную воду;
  • подключить зарядное устройство через клеммы;
  • подключить трансформаторное питание.

По истечениb 2 часов контроль всего нескольких показателей:

  • сила тока должна составлять 10 % от емкости аккумулятора, а напряжение не может превышать 14,2 В;
  • плотность и температура электролитного раствора не выше +45 С/

После проведения зарядки проконтролировать уровни электролита в каждой банке, при необходимости долить воду и все закрыть.