Электрохимическое хромирование. блестящее, твердое хромирование

Применение золота

Для того чтобы изготовить одно золотое кольцо, требуется переработать тонну золотосодержащей руды!

В других отраслях промышленности золото применяется для различных целей в химическом и нефтехимическом производствах, в энергетике и электронике, в авиации и космической технике. Этот благородный металл используется везде, где ни в коем случае нежелательно появление коррозии. Также оно широко применяется в медицине с незапамятных времен из-за стойкости к окислению. В египетских гробницах были найдены мумии с золотыми коронками зубов. В настоящее время для зубных протезов и коронок используются золотые сплавы повышенной прочности. Помимо этого золото используется в фармакологии. Здесь используют различные соединения драгметалла, которые входят как в состав препаратов, так и применяются отдельно. Золотые нити используют в косметологии, тут они помогают омоложению кожи.

В японском городе Сува работает завод, на котором из пепла оставшегося после сжигания промышленных отходов добывают золото! Причем в этом пепле его содержание больше, чем в любой золотоносной шахте. Этот факт объясняется тем, что в городе очень много заводов производящих электронику, в которой широко применяется этот благородный металл.

Подведем итог. Золото сохраняет свое инвестиционное, промышленное, ювелирное и медицинское назначение на протяжении уже нескольких тысячелетий и подобная тенденция вряд ли прервется в обозримом будущем. Золото всегда будет олицетворением роскоши и богатства!

Источник

Сульфаты хрома (III)

Хорошо охарактеризованы три сульфата хрома (III):

• Безводный сульфат хрома (III) Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ (CAS # 10101-53-8) представляет собой твердое вещество фиолетового цвета, которое растворяется в воде при добавлении восстановителя, который образует сульфаты хрома (II).
• Гидратированный сульфат хрома (III), Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ · 18H ₂ O, (CAS # 13520-66-6) представляет собой твердое вещество фиолетового цвета, которое легко растворяется в воде с образованием водного комплекса металла [Cr (H ₂ O ) ₆ ] 3+ . Формула этого соединения может быть записана более описательно как [Cr (H ₂ O) ₆ ] ₂ (SO ₄ ) ₃ · 6H ₂ O. Шесть из восемнадцати молекул воды в этой формульной единице представляют собой кристаллизационную воду .
• Гидратированный сульфат хрома (III) Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ · 15 (H ₂ O) (CAS # 10031-37-5) представляет собой твердое вещество зеленого цвета, которое также легко растворяется в воде. Его получают нагреванием материала 18-гидрата выше 70 ° C. Дальнейшее нагревание дает безводный сульфат.

Известен ряд других сульфатов хрома (VI), но они также содержат гидроксидные или оксидные лиганды. Наиболее важным с коммерческой точки зрения является основной сульфат хрома , который, как считается, представляет собой [Cr ₂ (H ₂ O) ₆ (OH) ₄ ] SO ₄ (CAS № 39380-78-4). Это результат частичной нейтрализации гексагидратов. Сообщалось о других гидроксидах хрома (III).

Структура Cr (SO ₄ ) (H ₂ O) (OH), показывающая координационную сферу CrO _6, типичную для многих соединений хрома (III).

Реакции

Оксид хрома (III) амфотерный . Хотя он нерастворим в воде, он реагирует с кислотой с образованием солей гидратированных ионов хрома, таких как [Cr (H₂O)₆]3+. Он также подвергается воздействию концентрированной щелочи с образованием солей [Cr (OH)₆]3−.

При нагревании мелкодисперсным углеродом или алюминием он восстанавливается до металлического хрома:

Cr₂О₃+ 2 Al → 2 Cr + Al₂О₃

В отличие от классической термитной реакции с участием оксидов железа, термит из оксида хрома не создает или не создает искр, дыма или звука, но ярко светится. Из-за очень высокой температуры плавления хрома литье из термита нецелесообразно.

Нагревание хлором и углеродом дает хлорид хрома (III) и монооксид углерода :

Cr₂О₃+ 3 Cl₂+ 3 С → 2 CrCl₃ + 3 СО

Хроматы могут быть образованы окислением оксида хрома (III) и другого оксида в основной среде:

2 кр₂О₃+ 4 мес. + 3 о.₂→ 4 MCrO₄

Свойства Периодической системы элементов

Расположение химических элементов в таблице Менделеева позволяет сопоставлять не только их атомные массы, но и химические свойства. 

Вот как они изменяются в пределах группы (сверху вниз):

• Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.
• Увеличивается атомный радиус.
• Усиливаются основные свойства гидроксидов и кислотные свойства водородных соединений неметаллов.

В пределах периодов (слева направо) свойства элементов меняются следующим образом:

• Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. 
• Уменьшается атомный радиус.
• Возрастает электроотрицательность. 

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Рекомендации к использованию красок

Каждый тип эмульсий предусматривает определённый спектр направлений, где их рекомендуется использовать. Так и с хромовыми видами красителей. Можно назвать ряд рекомендаций для использования этого типа эмульсий:

• Наилучший эффект дают составы известных мировых производителей. Лучше отказаться от дешёвых вариантов неизвестных брендов;
• Нанесение состава требует определённых навыков. Перед покраской изделия необходимо провести тренировку;
• Тренировка также необходима и для предотвращения подтёков, это весьма существенно снижает визуальную привлекательность окончательного вида;
• Не рекомендуется использовать этот тип красителей на гибком пластике;
• Если предполагается дальнейшее покрытие окрашенного изделия лаком, то предварительно нужно подобрать соответствующий лак. В противном случае возможно нарушение красочного покрытия, что приведёт к необходимости повтора процесса окраски.

Соблюдение данных рекомендаций позволит сократить время на работу, а также сэкономить денежные средства.

Оксид хрома Cr2O3(III) — хромовая охра

Cr₂O₃ в мелкоизмельченном состоянии применяют в качестве абразивного материала (паста ГОИ), зеленого пигмента, катализатора в органическом синтезе. Оксид хрома (III) является основной добавкой к корунду при выращивании искусственных рубинов, используемых в ювелирной промышленности и часовом деле, а также в качестве лазерного материала в оптоэлектронике.

Физические свойства Cr₂O₃(III):

• тугоплавкий порошок серо-зеленого цвета, имеющий структуру корунда (α-Al₂O₃);
• нерастворим в воде;
• обладает высокой твердостью;
• меняет свой цвет от светло-зеленого до черного в зависимости от размеров кристаллов;
• при н.у. является полупроводником;
• при нагревании порошок приобретает коричневый цвет, при охлаждении зеленая окраска возвращается;
• Cr₂O₃ с корундом образует твердые растворы, в которых катионы хрома и алюминия заполняют пустоты анионной решетки, такие твердые растворы с содержанием Cr₂O₃ до 10% имеют красный цвет, и в природе известны под названием рубин, который является драгоценным камнем-минералом. Твердые растворы в которых содержание оксида хрома превышает 10%, имеют зеленый цвет (окраска твердого раствора зависит от расстояния связи металл-кислород).

Химические свойства Cr₂O₃(III):

• Cr₂O₃ амфотерный оксид — самое устойчивое соединение хрома;
• при н.у. плохо растворим в кислотах и щелочах;
• при сплавлении с щелочами (карбонатами щелочных металлов) образует метахромиты:
  Cr₂O₃+2KOH = 2KCrO₂+H₂O
  Cr₂O₃+Na₂CO₃ = 2NaCrO₂+CO₂↑
• с кислотами образует соли:
  Cr₂O₃+6HCl = 2CrCl₃+3H₂O
• с щелочами образует комплексные соединения хрома:
  Cr₂O₃+6KOH+3H₂O = 2K₂[Cr(OH)₆]
• в промышленности Cr₂O₃ получают восстановлением дихромата калия серой или коксом:
  K₂Cr₂O₇+S = Cr₂O₃+K₂SO₄
• Cr₂O₃ также можно получить разложением дихромата аммония или прокаливанием гидроксида хрома:
  (NH₄)Cr₂O₇ = Cr₂O₃+N₂+4H₂O
  2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃+3H₂O

Свойства хрома (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома хрома согласно и составляет 128 пм и 130 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус хрома согласно и составляет 139±5 пм и 118 пм соответственно.

402* Температура плавления хрома согласно и составляет 1856,9 °C (2130  K, 3374,42 °F) и 1890 °C (2163,15 K, 3434 °F) соответственно.

403* Температура кипения хрома согласно и составляет 2671,9 °C (2945 K, 4841,42 °F) и 2680 °C (2953,15 K, 4856 °F) соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) хрома согласно и составляет 342 кДж/моль и 338 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость хрома согласно составляет 23,3 Дж/(K·моль).

Цинк, Zn

Латинское название Zincum, химический символ Zn. Элемент 4 периода, расположен во II группе, В-подгруппе. Порядковый номер 30. Масса — 65,37. Строение электронных оболочек: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 (в основном состоянии). Валентность и степень окисления: II(+) и +2 (соответственно).

Способы получения в промышленности:

• Восстановление углеродом при нагревании: ZnO+ C→ CO↑ + Zn.
• Гидрометаллургия: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂O; ZnSO₄+ Fe → FeSO₄+ Zn↓.
• Электролиз: цинк восстанавливается на катоде Zn2+ + 2H+ + 4ē → Zn↓ + H_2.

Цинк — металл серебристо-серого цвета (рис. 3). Твердый, проводит тепло и электричество. Окисляется кислородом при нагревании. Не взаимодействует с бором, углеродом, кремнием, азотом. В воде не растворяется, но при сильном нагревании реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и выделением водорода. Реагирует с кислотами, кроме азотной, вытесняет водород. Вытесняет металлы, расположенные в ряду активности правее, из растворов их солей. 

Рис. 3. Цинк

Таблица 2

Характеристика соединений

Цинк находит применение как защитный материал для предотвращения ржавчины (оцинковки) изделий из стали, железа. Металл используется в строительстве, производстве бытовой техники и для других целей.

Браузер «Гугл Хром». Что это такое

Браузер «Хром» от корпорации «Гугл» разработан на основе свободного браузера Chromium, являющего «отцом» многих существующих браузеров. Разработчиками программы было принято решение использовать в основе ее работы движок Webkit, но в 2013 году браузер «Гугл Хром» переходит на движок Blink.

Сейчас браузер «Гугл Хром» позиционирует себя как простой, быстрый и безопасный программный продукт. Безусловно, он доказывает это своей популярностью, удобным, не загроможденным интерфейсом, высоким уровнем безопасности, о котором можно вести речь отдельно, множеством приложений и расширений на любой вкус. Можно также отметить, что такой браузер, как «Хром», не стоит на месте, постоянно совершенствуя свои многочисленные сервисы.

Удаление

При возникшей необходимости удаления браузера «Хром» необходимо выйти из него, зайти в панель управления вашей операционной системы (в левом нижнем углу). Затем открыть «Параметры (Настройки)», выбрать позицию «Приложения», найти «Гугл Хром» и выбрать действие «Удалить» (для Windows 8 и 10). Для Windows 7 или Vista в позиции «Параметры» выберите «Панель управления», затем перейдите к «Удалить программу» или «Программы и компоненты». Двойным кликом мыши нужно нажать на Google Chrome. Браузер будет удален нажатием кнопки «Удалить».

Чтобы очистить данные профиля, необходимо нажать «Также удалить данные о работе в браузере». Но если синхронизировать данные и вновь войти в ваш аккаунт «Гугл», часть вашей информации будет доступна, так как она сохраняется на сервере «Гугла». Чтобы очистить все полностью, необходимо очистить историю. Сделать это можно, зайдя в меню «Настройка и управление Гугл Хром», затем выбрать «Дополнительные инструменты», а затем «Удаление данных о просмотренных страницах». Указав необходимый временной диапазон, установите галочки для типа информации, которую требуется удалить, затем нажмите «Очистить историю».

Современный вид таблицы Менделеева

Ниже приведем саму таблицу

Сегодня для упорядочения элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного числа (числа протонов в ядре). В таблице содержится 120 элементов, которые расположены слева направо в порядке возрастания атомного числа (числа протонов)

Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.

1. Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.
2. Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.
3. При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.
4. Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваются.

Что мы узнаем об элементе по таблице? Для примера, возьмем третий элемент в таблице – литий, и рассмотрим его подробно.

Первым делом мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится атомный номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже было сказано, равен числу протонов в ядре. Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).

Атомная масса  указана под атомным числом (в данном варианте таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.

Вот и закончился наш курс «Таблица Менделеева для чайников». В завершение, предлагаем вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал вам более понятен. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о студенческом сервисе, который с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

Производство

Парижане Паннетье и Бине впервые приготовили прозрачную гидратированную форму Cr₂О₃в 1838 году секретным способом продавался как пигмент. Это происходит из минерального хромита , (Fe, Mg) , Cr₂О₄. Превращение хромита в оксид хрома происходит через Na₂Cr₂О₇, который восстанавливается серой при высоких температурах:

Na₂Cr₂О₇ + S → Na₂ТАК₄ + Cr₂О₃

Оксид также образуется при разложении солей хрома, таких как нитрат хрома, или при экзотермическом разложении дихромата аммония .

(NH₄)₂Cr₂О₇→ Cr₂О₃+ N₂+ 4 часа₂О

Реакция имеет низкую температуру воспламенения, менее 200 ° C, и часто используется в «вулканических» демонстрациях.

История истории Chrome

Браузер №1 в мире Chrome стабильный, защищённый, гибкий и настраиваемый, но вот в плане внедрения функциональных новшеств он далеко не передовик. Новый функционал в Chrome внедряется нечасто и прежде долго и тщательно тестируется разработчиками.

Первым основательным новшествам внутренняя страница Хрома chrome://history подверглась лишь в 2016 году (через 8 лет после создания браузера), когда компания Google внедрила в своё детище новый корпоративный стиль интерфейса Material Design. Чуть позже в раздел истории была добавлена возможность просматривать вкладки авторизованного профиля, открытые в браузере на другом компьютере.

Основные характеристики

Характеристика химического элемента хрома обусловлена тем, что он является переходным металлом четвертого периода таблицы Менделеева и расположен между ванадием и марганцем. Входит в VI группу. Плавится при температуре 1907 °С. В присутствии кислорода хром быстро образует тонкий слой оксида, который защищает металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.

Как переходный элемент, он реагирует с веществами в различных соотношениях. Таким образом он образует соединения, в которых имеет различные степени окисления. Хром – химический элемент с основными состояниями +2, +3 и +6, из которых +3 является наиболее устойчивым. Кроме того, в редких случаях наблюдаются состояния +1, +4 и +5. Соединения хрома в степени окисления +6 представляют собой сильные окислители.

Какого цвета хром? Химический элемент придает анодированному алюминию рубиновый оттенок. Сг2O3, используемый для полировки металла, также применяется в качестве пигмента под названием «хромовая зелень». Его соли окрашивают стекло в изумрудно-зеленый цвет. Хром – химический элемент, присутствие которого делает рубин красным. Поэтому он используется в производстве синтетических рубинов.

Использование

Применение хрома в черной металлургии велико — это около 2/3 общей выплавки металла. Производство хромированных сплавов выгодно — даже небольшие добавки лигатуры сообщают сплаву лучшие качества стойкого металла.

Рекомендуем: ЧЁРНЫЕ МЕТАЛЛЫ — душа и тело современной промышленности

Оставшаяся треть в основном идет на хромирование. Покрытие хромом может быть функциональным, декоративным, или совмещать оба качества.

Хромированные диски

Сантехническая продукция просто создана для хромирования. Жара, влага, химические вещества не испортят ни смеситель, на душ, ни аксессуары для ванной.

Познавательно: часто защитный слой наносят на предварительно созданную «грунтовку» из меди и никеля.

Слой функционального хромирования защищает детали от коррозии, его толщина достигает нескольких миллиметров.

Декоративное хромирование — для красоты, его слой тоненький, всего 0,2-0,7 мкм.

Хромирование бывает:

• электролитическим;
• химическим;
• вакуумным;
• диффузным.

Интересно: разработан способ газоплазменного напыления, делающий процесс хромирования безопасным.

Получение и применение

За счет высокой твердости (сопоставимой с корундом) наиболее распространено использование вещества в абразивных и полирующих материалах. Оксид хрома (формула Cr₂O₃) имеет зеленый цвет, поэтому его применяют в качестве пигмента при изготовлении стекол, красок, керамики. Для химической промышленности данное вещество используется как катализатор для протекания реакций с органическими соединениями (синтез аммиака). Трехвалентный оксид хрома применяется для создания искусственных драгоценных камней и шпинелей. Для получения используется несколько видов химических реакций:

1. Окисление закиси хрома.
2. Нагревание (прокаливанием) бихромата или хромата аммония.
3. Разложение гидроксида трехвалентного хрома или шестивалентного оксида.
4. Прокаливание хромата или бихромата ртути.

Хромирование в домашних условиях

Выполнить хромирование можно в домашних условиях. Процедура состоит из нескольких этапов — подготовка помещения, покупка оборудования, зачистка детали и непосредственно хромирование. Ниже мы рассмотрим эти этапы более подробно.

Подготовка помещения и покупка оборудования

Гальванику стоит проводить в любом техническом помещении, где установлена вытяжка или вентилятор для откачки вредных испарений. Рабочему необходимо позаботиться о средствах индивидуальной защиты. Для проведения гальваники также понадобится подобрать следующее оборудование:

• Пластиковая или стеклянная ванночка (изделия из металла не допускаются). В ванночку будет помещаться обрабатываемое изделие, а также электролит и катод/анод.
• Компоненты для приготовления электролита. Это дистиллированная вода (1 л), хромовый ангидрид (250 г) и серная кислота (2-3 г). При необходимости концентрацию компонентов нужно пропорционально увеличить.
• Источник постоянного тока, а также два провода (анод и катод). К катоду будут прикрепляться запчасти, которые будут помещаться в электролит. Анод помещается непосредственно в электролит; оптимальной будет покупка провода-анода с пластинкой на конце (это увеличит интенсивность реакции).
• Нагревательный элемент. Электрическая плитка с датчиком температуры. Ванночку с электролитом можно ставить прямо на плитку.

Подготовка детали к работе

Перед нанесением хрома нужно выполнить зачистку и обезжиривание детали. Для зачистки необходимо вымыть и тщательно высушить требуемую деталь. Если на ее поверхности есть сильные шероховатости, то от них следует избавиться с помощью шлифовки. Также необходимо обезжирить деталь:

Возьмите 1 литр чистой воды, добавьте туда 50 кальцинированной соды, 150 г гидроксида натрия и 5 г силикатного клея, хорошенько перемешайте смесь.
Поставьте емкость с полученной смесью на плиту, нагрейте смесь до температуры 90 градусов, поместите туда деталь на 20-30 минут.
Достаньте деталь, промойте ее под водой и высушите ее

Обратите внимание — вытирать деталь можно только чистой тряпкой (в противном случае придется проводить обезжиривание заново).

Процедура хромирования

Итак, Вы подготовили помещение, надели защитную одежду и выполнили обезжиривание. Теперь можно выполнить гальваническое хромирование алюминия, стали или любого другого металла:

1. Поставьте ванночку на плитку, прикрепите к катоду запчасть, установите анод на ванночку, вылейте в ванночку электролит, включите вытяжку, нагрейте электролит до температуры 50-55 градусов.
2. Введите в ванночку катод с прикрепленной запчастью, чтобы жидкость полностью покрыла деталь, а потом увеличьте мощность вытяжки и включите источник постоянного тока.
3. Длительность обработки — 20-40 минут в зависимости от формы детали и интенсивности обработки. По завершении хромирования деталь высушивают 2-3 часа.

Хромирование пластика выполняется по иному сценарию. Для нанесения покрытия нужно изготовить пустотелую кисть, в которую будет заливаться электролит (сделать ее можно из оргстекла). К кисти следует присоединить токопроводящие щетинки, через которые будет проходить ток. К корпусу кисточки следует присоединить анод, а к металлическим щетинкам — катод. После запуска электрического тока будет проводиться распыление частичек хрома с конца щетинок кисточки. Для нанесения покрытия нужно 15-20 раз провести кисточкой по всей поверхности пластика. При необходимости процедуру нужно повторить 2-3 раза (зависит от типа пластика и качества кисточки).

Механизм действия

Поскольку хром в форме ионов хрома (III) очень трудно проникает через клеточные мембраны, механистические исследования часто проводились в бесклеточных и субклеточных системах. В бесклеточных системах ион трехвалентного хрома образует комплексы с изолированной ДНК, в которой электроположительный ион хрома (III) связан с отрицательно заряженными фосфатными группами и с основным гуанином. Это приводит к перекрестным связям, которые соединяются фосфатом-хром-фосфатом и гуанином-хром-гуанином, а также тройными комплексами ионов хрома (III), пептидов и ДНК. 

В то время как связывание трехвалентного хрома с изолированной ДНК приводит к увеличению частоты ошибок спаривания оснований в синтезе ДНК, поперечные связи могут блокировать ДНК-полимеразу.

На изолированной ДНК было также показано, что ионы хрома (III), такие как ионы Fe (II), могут катализировать образование гидроксильных радикалов посредством реакции Хабера – Вейсса, которая приводит к разрывам цепей ДНК. 

Когда ДНК, обработанная трехвалентным хромом в бесклеточной системе, была трансфицирована в клетки Escherichiacoli, было показано зависимое от дозы увеличение частоты мутаций. Точечные мутации также все чаще обнаруживаются в фибробластах человека после трансфекции тройного комплекса ионов хрома (III), аминокислот и ДНК.

Соединения хрома (III) были генетически токсичными только в высоких концентрациях в интактных клетках, поскольку ионы хрома (III) трудно проникают через клеточные мембраны. В очень высоких концентрациях от 600 до 1000 мкМ хлорид хрома (III) вызывал разрывы ДНК в изолированных лимфоцитах человека без каких-либо признаков окислительного механизма. Даже плохо растворимые частицы оксида хрома (III), которые могут проникать в клетки через фагоцитоз, были мутагенными в высоких цитотоксических концентрациях.

Ионы хрома (III) могут быть поглощены через клеточные мембраны, если они образуют комплекс с некоторыми мембранно-совместимыми органическими лигандами или пиколиновой кислотой. Однако, если трехвалентный хром образуется из ионов хрома (VI) путем внутриклеточного восстановления, он может оказывать генотоксическое действие путем образования комплексов хром-ДНК. 

В целом, трехвалентный хром может оказывать генотоксическое действие только в том случае, если он образован из шестивалентного хрома путем внутриклеточного восстановления или если он проникает в клетки посредством эндоцитоза или в форме гидрофобных комплексов. Однако соединения хрома (III), как правило, не генотоксичны в исследованиях на клетках или на животных.

Значение для человека

Хром присутствует в организме человека изначально.

Здоровье

Он – участник ряда биологических процессов:

1. Липидный, углеродный обмен.
2. Выведение «плохого» холестерина
3. Баланс сахара в крови.
4. Укрепление костной ткани.
5. Активация действия инсулина.
6. Способность замещать йод.
7. Стимуляция регенерации тканей.

Питание

Хромом богаты продукты всех основных групп:

• Мясо – курятина, говядина (и печень);
• Рыба – скумбрия, тунец, сельдь.
• Крупы – манная, перловая.
• Овощи – помидоры, редис, зеленый лук.

Металлом насыщены сыры, бобовые, кукурузное масло, фрукты, хлеб из муки крупного помола, пивные дрожжи.

Полезные расширения и приложения

Те, кто идет в ногу со временем, давно уже используют в своем браузере удобные и полезные расширения и приложения. Функционал у них может быть разнообразным – от помощников в работе до игр и развлечений. Рассмотрим несколько интересных расширений и приложений от «Гугл Хрома»:

1. DataSaver – ваш верный помощник в экономии трафика. Имеет функцию сжатия загружаемых страниц, текста и изображений. Очень удобен для мобильных устройств. Уже является встроенным в версии для Android или iOS («Настройки» – «Экономия трафика»).

2. AdBlock Plus – заблокирует навязчивую рекламу более чем на 90% и позволит наслаждаться пребыванием в Сети, не отвлекаясь на нее.

3. Quick Notes – блокнот, всплывающий онлайн в виде окна по вашему требованию. Помогает моментально записать мысль, посетившую вас на какой-либо странице Сети.

4. XTranslate – это расширение предоставит мгновенный перевод как отдельных слов, так и целых веб-страниц, достаточно только выделить необходимый текст.

5. Gmail Offline – позволяет работать с почтой при отсутствии интернета. Правда, он все же необходим для получения и отправки писем. Зато напечатать ответ можно не спеша.

6. Save to Pocket – сохранит веб-страницу для последующего прочтения, при этом очистит от рекламы и ненужных элементов, оставив только текст и изображение. Страница сохранится в кэше и будет доступна даже без интернета.

Преимущества браузера «Хром»

Следуя поговорке «Все гениальное – просто», «Гугл Хром» имеет множество преимуществ, давших ему такую популярность. Среди них можно отметить и быстрый просмотр страниц, и минималистичный дизайн, в котором от веб-страницы ничего не отвлекает.

Если вы не хотели бы, чтобы после пользования просматривалась история посещений страниц, конфиденциальность обеспечит режим «инкогнито». Благодаря тому что поисковая строка совмещена с адресной, отпадает необходимость вводить полный адрес сайта. Для синхронизации пользовательских данных «Гугл» связывает эти данные между собой, сохраняя их на облачном сервере. При необходимости можно зайти в свой аккаунт с любого компьютера и получить доступ к закладкам и нужной информации. Эта удобная функция пригодится, если браузер удален.

Контроль сбоя программы не позволит прервать работу в неподходящий момент. Также радует универсальность браузера для всех операционных систем. Наверное, многим известно, что «Хром» — такой браузер, который можно установить на любую операционную систему и электронное устройство. Для обеспечения безопасности своих пользователей «Гугл Хром» ведет черный список вредоносных сайтов, а также уведомляет о возможной угрозе при переходе на ту или иную неизвестную страницу. Достоинств у этого браузера множество, но главным в работе «Хрома» является его высокая скорость.

Похожие записи:

9 способов правильно заварить иван-чай Почему мини-киви заслуживает внимания на нашем приусадебном участке? Копчение, охмеление, выдержка: как разнообразить сидры Помогают ли семена льна при похудении и как их принимать правильно с пользой? Как правильно выбрать свинину? Hennessy xo