Из чего состоит все вокруг или что такое молекула?

Содержание:

В молекулярный кислород или дикислород, также называемый двухатомным или газообразным кислородом, является наиболее распространенной формой элемента, в которой этот элемент встречается на планете Земля. Его формула O₂, следовательно, являясь двухатомной и гомоядерной молекулой, полностью неполярной.

Воздух, которым мы дышим, на 21% состоит из кислорода в виде молекул O.₂. По мере подъема концентрация газообразного кислорода уменьшается, а присутствие озона увеличивается, O₃. Наше тело пользуется преимуществом O₂ насыщать кислородом ваши ткани и осуществлять клеточное дыхание.

О₂ Он также ответственен за существование огня: без него было бы почти невозможно возгорание и возгорание. Это связано с тем, что его основным свойством является то, что он является мощным окислителем, приобретает электроны или восстанавливается в молекуле воды или оксидных анионах O2-.

Молекулярный кислород необходим для бесчисленных аэробных процессов, применяемых в металлургии, медицине и очистке сточных вод. Этот газ практически является синонимом тепла, дыхания, окисления и, с другой стороны, температуры замерзания, когда он находится в жидком состоянии.

Виды кислородных станций по принципу работы

В основе работы оборудования для производства кислорода — одна из технологий: адсорбционная, мембранная или криогенная. 

Физическая адсорбция 

Кислород получают путем гетерогенной селективной адсорбции из воздуха с использованием твердого адсорбента, который поглощает газ. Регулирование процесса происходит с помощью изменения температуры и давления. Технология отличается простотой и надежностью. Чистота производимого кислорода обычно составляет около 95%. 

Кислородная станция для больницы, работающая по принципу короткоцикловой адсорбции (КЦА), применяет для производства кислорода синтетический гранулированный цеолит с пористой структурой. Под определенным давлением сжатый воздух проходит через цеолит, и адсорбент удерживает молекулы водяного и азота, пропуская кислород. 

Мембранная технология

Заключается в разделении газов за счет разницы скорости их проникновения через мембрану. Мембрана состоит из корпуса и сменного цилиндрического картриджа с намотанным на него пористым полимерным волокном с газоразделительным слоем толщиной менее 0,1 мкм на внешней стороне. 

Преимущества кислородных станций для больниц адсорбционного и мембранного типа: относительно небольшие размеры и вес, автономная работа без необходимости круглосуточного контроля оператором, простая установка и запуск системы, отсутствие специальных требований к помещению, где планируется размещение системы. 

Криогенная технология

Криогенные станции работают по принципу низкотемпературной ректификации, которая подразумевает, что разные компоненты воздуха имеют разный состав и температуру кипения. Между паровой и жидкой фазой, которые состоят из компонентов воздуха, происходит тепло- и массообмен. Паровая фаза обогащается азотом, а жидкая — кислородом.

Криогенные установки позволяют получать кислород с высокой степенью очистки. Но они имеют более длительный пусковой период (в сравнении с адсорбционной и мембранной системой). 

Основное применение

Газовая сварка, резка и пайка металлов

Проведение газопламенных работ, таких как сварка, резка и пайка металлов — одно из самых важных и востребованных применений кислорода.

Металлургическая промышленность

Увеличение температуры горения при производстве черных и цветных металлов, позволяющее существенно повысить эффективность производства. Связывание углерода с кислородом с образованием углекислого газа.

Химическая и нефтехимическая промышленность

Окисление исходных реагентов с целью получения азотной кислоты, этиленоксида, пропиленоксида, винилхлорида и других химических соединений.

Нефтегазовая промышленность

Увеличение вязкости и улучшение нефтегазового потока из колодцев. Увеличение производительности заводов по крекингу нефти, более эффективная переработка высокооктановых компонент, уменьшение серных отложений на НПЗ.

Выращивание рыбы, креветок, крабов, мидий

Обогащение воды растворенным кислородом способствует увеличению выживаемости и выхода молодых особей, а также существенно сокращает сроки инкубации.

Утилизация отходов

Увеличение температуры пламени в мусоросжигательных печах, обеспечивающее большую экономичность и производительность печей

Химические расчеты по формуле и уравнениям реакций с участием молекул О2

Численное значение молярной массы кислорода совпадает с другой величиной — относительной молекулярной массой. Только в первом случае присутствуют единицы измерения. Коротко формула вещества кислорода и его молярной массы должна быть записана так: М(О2) = 32 г/моль. При нормальных условиях молю любого газа соответствует объем 22,4 л. Значит, 1 моль О2 — это 22,4 л вещества, 2 моль О2 — 44,8 л. По уравнению реакции между кислородом и водородом можно заметить, что взаимодействуют 2 моля водорода и 1 моль кислорода:

Если в реакции участвует 1 моль водорода, то объем кислорода составит 0,5 моль • 22,4 л/моль = 11,2 л.

Нахождение в природе

Накопление O₂ в атмосфере Земли. Зелёный график — нижняя оценка уровня кислорода, красный — верхняя оценка.1. (3,85—2,45 млрд лет назад) — O₂ не производился2. (2,45—1,85 млрд лет назад) O₂ производился, но поглощался океаном и породами морского дна3. (1,85—0,85 млрд лет назад) O₂ выходит из океана, но расходуется при окислении горных пород на суше и при образовании озонового слоя4. (0,85—0,54 млрд лет назад) все горные породы на суше окислены, начинается накопление O₂ в атмосфере5. (0,54 млрд лет назад — по настоящее время) современный период, содержание O₂ в атмосфере стабилизировалось

Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн). Однако до появления первых фотосинтезирующих микробов в архее 3,5 млрд лет назад, в атмосфере его практически не было. Свободный кислород в больших количествах начал появляться в палеопротерозое (3—2,3 млрд лет назад) в результате глобального изменения состава атмосферы (кислородной катастрофы). Первый миллиард лет практически весь кислород поглощался растворённым в океанах железом и формировал залежи джеспилита. 3—2,7 млрд лет назад он начал выделяться в атмосферу и 1,7 млрд лет назад достиг 10 % от нынешнего уровня.

Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими.

С начала кембрия 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от 15 % до 30 % по объёму. К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) его уровень достиг максимума в 35 % по объёму, который, возможно, способствовал большому размеру насекомых и земноводных в это время.

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Около 60 % кислорода от используемого живыми существами расходуется на процессы гниения и разложения, 80 % кислорода, производимого лесами, уходит на гниение и разложение растительности лесов.

Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

В 2016 году датские учёные доказали, что свободный кислород входил в состав атмосферы уже 3,8 млрд лет назад.

Химический элемент кислород: характеристика

Для начала охарактеризуем местоположение данного элемента в периодической системе. Это можно сделать несколькими пунктами.

1. Порядковый номер — 8.
2. Атомная масса — 15,99903.
3. Располагается в шестой группе главной подгруппе второго периода системы.
4. Заряд ядра — +8, количество протонов — 8, электронов — 8, нейтронов — 8. Таким образом, получается дважды магическое число, благодаря чему наблюдается устойчивость основной изотопной формы 16О.
5. Латинское название элемента — oxygen. Русское — кислород, это название образовано от словосочетания «рождающий кислоты». Существует и синоним, иногда его называют оксигеном.

Отдельного внимания заслуживает разбор электронного строения атома, так как именно им объясняется устойчивость молекулы и проявляемые физические и химические свойства.

Меры защиты и профилактики загрязнения воздуха

Чтобы решить проблему загрязнения воздуха:

• Вблизи дорог и предприятий высаживаются лесополосы, на производствах устанавливают специальные фильтры и очистные сооружения.
• В безветренную погоду снижают мощности или останавливают, насколько это возможно, производственные процессы.
• Специальные экологические комиссии постоянно проводят мониторинг воздуха над особо опасными по выбросам зонами.

Но проблема загрязнения окружающей среды в мировом масштабе и воздуха в частности, стоит достаточно остро. Необходимо осуществлять переход на экологически безопасные виды топлива, производства и т.д., беречь здоровье жителей планеты.

Современные представления о составе и структуре воды. Строение молекулы воды. Легкая и тяжелая вода.

• Опорные даты начала исследовании воды:1781 г. — Вода впервые была синтезирована Г.Кавендишем при сгорании водорода;1783 г. — Лавуазье предложил истинный состав воды как сложного соединения кислорода и водорода;1800 г. — А.Карлейль и У.Никольсон с помощью тока, полученного в вольтовом столбе, разложили воду на кислород и водород;1805 г. — Жозеф Луи Гей-Люссак и А.Гумбольдт, проведя совместные опыты, установили, что для образования воды необходимы 2 объема водорода и 1 объем кислорода;1842 г. — Жан Батист Дюма установил весовое соотношение водорода и кислорода в воде как 2:16;1860 г. — С.Канницаро предложил точную химическую формулу воды как H2O.• К настоящему времени предложено более 100 моделей структуры воды, начиная с работ Дж. Бернала и Р. Фаулера.Мы знаем, что вода существует в жидком, газообразном и твердом виде. Но возможны и субструктуры, отличающиеся по свойствам в рамках одного и того же агрегатного состояния. Посмотрите на общую фазовую диаграмму воды: римскими цифрами показаны различные структурные модификации льда.

Рисунок 1 — Фазовая диаграмма воды. В «тройной» точке на диаграмме может одновременно существовать вода во всех трех агрегатных состояниях.

В «критической» точке все свойства жидкости и пара (энергия, плотность, структура, характер движения частиц и т.п.) становятся равны. При более высоком давлении и/или температуре агрегатное состояние воды называют «сверхкритическим».

В молекуле воды три атома: два водорода и один кислород. Между собой они соединены ковалентной связью. Молекула является двойным симметричным донором и акцептором протонов. Атом кислорода имеет две неподеленные пары электронов. Это определяет структуру воды и ее строение в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два водорода (рисунок 2).

Рисунок 2 — Электронная и геометрическая модель структуры молекулы воды.

В стабильном энергетическом состоянии молекула воды имеет тетраэдрическую пространственную структуру. При изменении агрегатного состояния воды длина сторон и угол между ними меняются. Если бы мы увидели молекулу воды, то обнаружили, что она имеет сфероидальную форму с двумя выпуклостями (рисунок 3).

 Рисунок 3 — Локальное распределение некомпенсированных зарядов в молекуле воды. Молекула воды полярна, т.е. один ее конец имеет частичный положительный заряд, а другой — отрицательный. Это объясняется тем, что две пары электронов в ней —  общие у двух атомов водорода и атома кислорода, а две другие пары неподеленных электронов собраны с противоположной стороны кислорода. Поэтому на атомах водорода проявляются частично нескомпенсированные положительные заряды, а на кислороде — отрицательные.

 Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар обуславливает возникновение водородных связей, что способствует ассоциации молекул воды в группы.

 Обладая значительным дипольным моментом, молекулы воды также сильно взаимодействуют с полярными молекулами других веществ.

Идеально чистую воду практически невозможно получить. По факту, мы всегда будем иметь дело хоть и с очень разбавленными, но растворами.

Кроме известной нам «легкой» воды 1H₂16O (где надстрочный индекс — атомная масса элемента), существует еще 8 изотопологов, в которых вместо обычного водорода и кислорода содержатся их изотопы: 1HD16O (D-дейтерий или 2H), D₂16O, 1H₂17O, 1HD17O, D₂17O, 1H₂18O, 1HD18O, D218O (самая «тяжелая» вода).

 В природе на 1 000 000 молекул воды в среднем приходится: — 997 284 молекул легкой воды 1H₂16O;- 311 молекул 1HD16O;- 390 молекул 1H₂17O;- 2005 молекул 1H₂18O.

 Если из глубинной океанической воды, отвечающей стандарту SMOW (Standard Mean Ocean Water) удалить все тяжелые изотопы и заменить их на 1H₂16O, то масса 1 л такой воды станет меньше на 250 мг, т.е. на четверть.

Строение молекулы (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Электронная конфигурация атома представлена формулой 1s22s22p4. Из этой записи очевидно, что до завершения энергетического уровня и создания заветного октета кислороду не хватает двух электронов. Этим объясняются следующие его характеристики:

• молекула кислорода двухатомная;
• степень окисления элемента всегда -2 (кроме пероксидов и оксида фтора, в которых она меняется на -1 и +2 соответственно);
• является сильнейшим окислителем;
• легко вступает в реакции даже при обычных условиях;
• способен образовывать взрывчатые соединения.

Теперь рассмотрим вопрос о строении. Как образуется молекула кислорода? Во-первых, механизм образования ковалентный неполярный, то есть за счет обобществления электронов каждого атома. Таким образом, связь также ковалентная неполярная. При этом она двойная, так как у каждого из атомов есть по два неспаренных электрона на внешнем уровне. Можно очень просто изобразить, как выглядит кислород. Формула следующая: О₂ или О=О.

Благодаря наличию такой связи молекула очень устойчива. Для многих реакций с ее участием требуются специальные условия: повышенное давление, нагревание, использование катализаторов.

Как химический элемент кислород — это атом, имеющий три стабильно существующих в природе изотопа. Их массовые числа соответственно равны 16, 17, 18. Однако процентное соотношение очень разнится, так как 16О 99,759%, а остальных меньше 0,5%. Поэтому самый распространенный и устойчивый изотоп — именно с массовым числом 16.

Общая характеристика элемента

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О). Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О₂ и озона О₃.

Строение молекулы озона

3О₂ = 2О₃ – 285 кДж
Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.
При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О₂ менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.

Световая фаза фотосинтеза

Чтобы лучше понять, что происходит во время фотосинтеза, разберём фазы фотосинтеза. Световая фаза фотосинтеза включает в себя фотохимические и фотофизические процессы, и может быть поделена на три этапа:

1. Фаза поглощения — энергия света улавливается при помощи светособирающих комплексов, переходит в энергию электронного возбуждения пигментов, передаётся в реакционный центр фотосистем I и II. 
2. Фаза реакционных центров — энергия электронного возбуждения пигментов светособирающих комплексов используется для активации реакционных центров фотосистем. В реакционном центре электрон от возбуждённого хлорофилла передаётся другим компонентам электрон-транспортной цепи, пигмент после отдачи электрона переходит в окисленное состояние и становится способным, в свою очередь, отнимать электроны у других веществ. Именно в этом процессе происходит преобразование физической формы энергии в химическую.
3. Фаза электрон-транспортной цепи — электроны переносятся по цепи переносчиков, образуются АТФ, НАДФН, O2. Необходимо, чтобы каждый переносчик электрон-транспортной цепи поочерёдно восстанавливался и окислялся, обеспечивая таким образом перенос энергии электронов. Любой этап переноса электрона сопровождается высвобождением или поглощением энергии. Часть энергии теряется. На некоторых участках электрон-транспортной цепи перенос электрона сопряжён с переносом протона.

Для того чтобы понять, что происходит во время фазы фотосинтеза, рассмотрим эти процессы подробнее. Кванты света улавливаются светособирающими комплексами фотосистемы I — молекула хлорофилла в составе светособирающего комплекса переходит в возбуждённое состояние, и энергия передаётся в реакционный центр фотосистемы I. Происходит возбуждение молекул хлорофилла фотосистемы I,   отщепляется электрон. Пройдя по цепочке внутренних компонентов фотосистемы I и внешних переносчиков, электрон в конце концов попадает к НАДФ+ — образуется восстановитель НАДФН. Получается, что хлорофилл фотосистемы I отдал электрон и приобрёл положительный заряд, и для дальнейшего функционирования необходимо восстановить нейтральность молекулы, получить электрон, чтобы закрыть «дырку». Этот электрон приходит от фотосистемы II.

На светособирающие комплексы фотосистемы II попадают кванты света — происходит возбуждение молекулы хлорофилла фотосистемы II, молекула хлорофилла отдаёт электрон и переходит в окисленное состояние. Нехватку электрона хлорофилл восполняет благодаря фотолизу воды, при этом образуется протоны H+, а также важный побочный продукт фотосинтеза — кислород. По цепи переносчиков электрон от хлорофилла фотосистемы II попадает к хлорофиллу реакционного центра фотосистемы I и восстанавливает его. Теперь этот хлорофилл может снова поглощать энергию кванта света и отдавать электрон в электрон-транспортную цепь.

Протоны, попадающие во внутритилакоидное пространство, используются для синтеза АТФ. С помощью фермента АТФ-синтазы за счёт градиента протонов образуется АТФ из АДФ и фосфата. Под градиентом понимают неравномерное распределение: во внутритилакоидном пространстве H+ больше, в строме — меньше. Поэтому частицы стремятся проникнуть в строму, переходят в неё через АТФ-синтазу, а в процессе пути сквозь белковый комплекс отдают ему часть энергии, которая и используется для синтеза АТФ. 

История открытия (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Первые упоминания о том, что в составе воздуха есть какой-то газ, поддерживающий процессы горения, появилось еще в VIII веке. Однако тогда изучить его, доказать существование и открыть не было технической возможности. Лишь спустя почти тысячелетие, в XVIII веке это было сделано, благодаря работе нескольких ученых.

1. 1771 год Карл Шееле опытным путем установил состав воздуха и выяснил, что основные два газа — это кислород и азот.
2. Пьер Байен проводит опыты по разложению ртути и ее оксида и официально фиксирует результаты.
3. 1773 год Шееле официально открывает элемент кислород, но не получает его в чистом виде.
4. 1774 год Пристли независимо от Шееле делает такое же, как и он, открытие, и получает чистый кислород разложением ртутного оксида.
5. 1775 год Антуан Лавуазье дает название этому элементу и создает теорию горения, просуществовавшую не одну сотню лет.
6. 1898 год Томпсон заставляет общество задуматься о том, что кислород воздуха может закончиться из-за больших выбросов углекислого газа в атмосферу.
7. В этом же году Тимирязев доказывает обратное, так как объясняет, что поставщиком кислорода являются зеленые растения планеты.

Таким образом, стало известно, что собой представляет кислород, какой важный и значимый для жизни это газ. После были изучены все физические и химические свойства вещества, рассмотрены способы его получения, просчитано примерное содержание в воде, земной коре, атмосфере и прочих местах планеты.

Получение, превращение озона из кислорода в домашних условиях — кислород в озон: реакция, уравнение

Получение, превращение озона из кислорода в домашних условиях

Озон образуется при многих процессах: разложение перекисей, окислительный процесс фосфора и так далее. В промышленности он может быть получен при помощи электрического разряда из воздуха. При облучении воздуха большим УФ-излучением, также выделяется озон. Это же самое происходит и в атмосфере, где под действием солнечных лучей, выделяется и удерживается озоновый слой.

Получение, превращение озона из кислорода в домашних условиях не выполняется. Это можно делать только в лаборатории. Реакция кислорода в озон может происходит при таких процессах:

• Электролиз — в качестве электролита используется крепкий р-р хлорной кислоты. Температуры низкие — это поможет увеличить производительность аппарата, в котором происходит процесс.
• Химические реакции при окислении. Озон может образовываться при окислении, но в небольших количествах. Например, при окислении пинена (компонента скипидара) кислородом. В результате получается озон.
• Реакция с серной кислотой. Получить небольшое кол-во озона можно, если к 0,25 г перманганата калия добавить несколько капель серной кислоты. Получится реакция с выделением озона.
• Вот уравнение: 2КМnO₄ + Н₂SO₄ + 3O₂ = К₂SO₄ + 2МnO₂ + 3O₃↑+ Н₂O.
• Реакция с охлажденной серной кислотой и пероксидом бария. Из-за такого взаимодействия также получится озон. Ниже опубликовано уравнение этой реакции.

При всех этих способах превращения кислорода вместе с другими веществами в озон, производимых в температуре, близкой к обычным показателям, характерным является низкий выход газа — не более 15%. Это объясняется неустойчивостью соединений.

Простота применения

Кислородный «допинг» может помочь снять стресс и повысить работоспособность в моменты пиковых нагрузок, более эффективно провести спортивную тренировку и не уснуть за рулем. Для каждого случая — свои рекомендации, выполнение которых не требует специальных навыков и изменения привычного распорядка дня, ведь баллончик всегдаё может быть под рукой. Применять баллончики с кислородом очень просто:

• Открыть крышку на баллончике.
• Если в комплект входит маска, присоединить ее к клапану.
• Поднести баллончик или маску к лицу на расстояние 3–5 см.
• Нажать на клапан и сделать стандартный по продолжительности вдох за 1–2 секунды, что соответствует 150–200 мл газовой смеси.
• Повторить надо несколько вдохов. Обычно пяти вдохов бывает достаточно для компенсации дефицита кислорода в организме.
• Закрыть крышку баллончика до следующего использования.
• Можно повторить процедуру через некоторое время в зависимости от самочувствия.

Важно помнить, что баллончики KISLOROD — это медицинское изделие, которое находится в свободной продаже и не требуют рецепта. Большой спектр применимости делает продукт востребованным среди покупателей

Добавление его в ассортимент вашей аптеки не приводит к «каннибализации продаж» других медицинских изделий, а только расширяет возможность получения дополнительного дохода.

При этом покупка баллончиков KISLOROD не наносит урон семейному бюджету: цена вполне доступная для большинства потребителей и зависит прежде всего от объема и выбранной комплектации. А если учесть, что срок годности составляет 36 месяцев с даты производства, то можно смело рекомендовать покупку кислородных баллончиков и для домашней аптечки.

ИМЕЮТСЯ ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ. НЕОБХОДИМА КОНСУЛЬТАЦИЯ СПЕЦИАЛИСТА.

1 Заболеваемость населения по основным классам болезней https://rosstat.gov.ru/folder/13721

Какими физическими свойствами обладает воздух?

Итак, атмосферный воздух состоит из смесей более 9 газов, основными из которых являются Азот и Кислород. Его невозможно увидеть, потрогать или понюхать, но все же он обладает некоторыми физическими свойствами.

Например, атмосферный воздух плохо проводит тепло и хорошо пропускает солнечные лучи. Дело в том, что сам по себе воздух прозрачен и поэтому тепло солнечного света распространяется не на него, а на все видимые предметы, которые он окружает.

Воздух также занимает пространство, в котором он находится. Это легко доказать с помощью эксперимента в домашних условиях. Стоит лишь набрать в небольшую емкость воду и опустить в нее стакан вверх дном. При погружении таким образом стакана в жидкость можно почувствовать небольшое сопротивление. Оно возникает из-за того, что вода не может заполнить пространство, которое занимает воздух.

Еще воздух имеет вес или, говоря научным языком, массу. Такое свойство означает, что он оказывает давление на все предметы, которые окружает. Например, как выяснили ученые, давление атмосферы Земли на человека равняется 15 тоннам (вес примерно 3 грузовых автомобилей). Однако и в организме человека есть воздух, который изнутри давит с точно такой же силой. Благодаря этому внешнее и внутреннее давление уравновешивается и человек не ощущает на себе тяжелый вес атмосферы.

Кроме того, воздух обладает свойствами упругости: как пружина, он может сжиматься, а после принимать изначальную форму. Подобный эффект наблюдается и при нагреве/охлаждении воздуха: при повышении температуры воздух расширяется и поднимается, а при понижении наоборот сжимается и опускается.

Похожие записи:

Сало соленое в домашних условиях Нидерландский бренд heineken с самыми узнаваемыми марками пива Сколько калорий в огурце: таблица, полезные свойства и бжу Куриная печень: калорийность на 100 г, белки, жиры, углеводы Фаршированные перцы с фаршем и рисом: 6 самых вкусных рецептов Калорийность кедрового ореха: в скорлупе, очищенного и обжаренного