Как отличить метиловый спирт от этилового, чтобы предотвратить негативные последствия отравления

Как проверить качество водки в домашних условиях

Первым делом надо покупать алкогольную продукцию в проверенных магазинах. Это конечно не может гарантировать результат, магазины тоже закупают продукцию в разных местах, но это существенно сократить риск покупки некачественного алкоголя у магазинов в тоже есть репутация.

Еще на этапе покупки водки в магазине посмотрите на нее внимательно, этикетки и акцизные марки должны быть наклеены ровно и в правильных местах и ни как уж не одна на другой. Не допускается наклеивание этикеток и акцизных марок одну на другую такое часто встречается,от покупки такой продукции лучше отказаться

Обратите особое внимание на пробку она не должна в холостую проворачиваться,при переворачивании не должна наблюдаться подтекания напитка. Заметив очень дешевую водку не покупайте скорее это подделка которую могут производить даже на заводах

Возьмите бутылку в руки посмотреть ее содержимое там не должно быть никаких посторонних предметов осадков и прочего мусора. Встряхните бутылку по спирали должен закрутится так называемых змей из пузырьков воздуха. Пузырьки при этом должны быть совсем мелкие.

Принеся купленную водку домой откройте бутылку не охлаждая и понюхайте ее содержимое, оно не должно пахнуть ни чем кроме спирта. Если присутствуют какие-то другие запахи похожие на ацетона или парфюмерию да к сожалению такое не редкость откажитесь от употребления.

Еще одним достаточно нормальным способом является определение водки по весу. Один литр чистой водки без веса тары, равен приблизительно 953 грамма плюс минус не более 5-6 грамм водка считается нормальной. При погрешности более этих величин значит есть посторонние примеси.

Попробуйте положить вашу водку в морозилку при температуре от 18 до 25 30 градусов,то что в бутылке не должна замерзнуть или проявиться в ней какие-то кристаллики,если все окей то можно дегустировать.

Еще есть один дедовский способ- так называемый метод поджигания кстати достаточно действенный. Налейте небольшое количество водки в ложку,буквально пару секунд подержать на газу и поджечь. Качественная водка будет гореть ровным синим пламенем,а в случае с суррогатами будет либо вспыхивать или не загорится вообще. Очень опасным будет если ваш напиток горит красноватым оттенком возможно присутствие метанола в нехилой дозе. Как известно всего 4-10грам метанола могут привести к слепоте а до 30 гр вообще смертельная доза.

Оказание неотложной помощи при отравлении метанолом

Первым делом следует незамедлительно вызвать врача. Непредсказуемость реакции органов на отравление требует квалифицированной медицинской помощи.

Первая помощь при отравлении метиловым спиртом заключается в предельно быстром освобождении организма от токсина. Без постановки диагноза самостоятельно допускается провести промывание желудка теплым раствором пищевой соды, обеспечить обильное (8-12 л) питье, тепло и приток свежего воздуха.

Бессознательное состояние пострадавшего исключает проведение подобных процедур. Если не прощупывается пульс и отсутствует дыхание, нужно осуществить реанимационные мероприятия. Затем необходимо уложить человека на бок, укутать теплым покрывалом и дождаться приезда медиков.

Безусловная уверенность в том, что причиной отравления стал технический спирт, допускает использовать этиловый спирт как антитоксин. Раствор вводится внутривенно или путем проглатывания (1 мл чистого вещества на 1 кг массы человека) и препятствует реакции окисления. Следует знать, что похожие симптомы проявляются при алкогольной интоксикации в результате передозировки этилового спирта. В этом случае, дополнительная доза этанола может быть не спасительной, а смертельной. Применение любых препаратов без назначения медиков очень опасно.

Лечение

В медицинском учреждении, при тяжелой степени отравления, больному капают внутривенно гидрокарбонат натрия, который успешно выравнивает солевой баланс организма. При отечности органов и застоя жидкости в головном мозге проводят направленные действия по выведению лишней жидкости из организма. Если больной находится в сознании, ему дают мочегонные средства, но под строгим контролем, так как они способны вывести магний и калий из сердца, что может существенно ухудшить состояние.

При тяжелой степени отравления метанолом требуется тщательная очистка крови от токсинов, поэтому часто прибегают к пропусканию крови через специальный аппарат, для фильтрации токсических веществ.

Смертельная доза метанола для человека

Метанол является смертельно опасным веществом и способен поражать организм не только при попадании в желудок, но и через кожу и органы дыхания, ведь метиловые пары также вредны.

Но чаще всего отравление проявляется, когда для выраженного опьянения в ход идут жидкости с метиловым спиртом. Из-за высокой кумулятивной способности представляет опасность для здоровья и жизни не только метиловый спирт в чистом виде, но и также жидкости, где он содержится в относительно малых концентрациях — до 10%.

Смертельная доза метилового спирта составляет всего 30-100 мл и зависит от индивидуального восприятия организма. Человек, употребивший такую дозу, медленно умирает от остановки дыхания. Но даже если летального исхода не произошло, воздействие метанола крайне угнетающее.

Определить, через сколько действует технический спирт на организм, можно, исходя из количества выпитого. При незначительной дозе физиологические действия токсина проявляют себя спустя 2-3 дня за счёт его медленного окисления.

Если дозировка была близка к смертельной, человек ощущает ухудшение самочувствия в течение часа после приёма суррогата. При принятии более 200 мл метилового спирта смерть приходит за считанные часы.

Чтобы понять, что будет, если выпить метиловый спирт, необходимо представить принцип его действия. Метанол очень быстро всасывается в пищеварительном тракте, преобразуется в формальдегид, а после в муравьиную кислоту, которая разрушает организм на клеточном уровне. Отмечается менее выраженное опьянение, чем при принятии алкоголя на пищевом спирту.

При этом начинаются внутренние негативные изменения в организме:

  • Угнетение нервной системы;
  • Нарушение баланса щелочи и кислоты;
  • Выборочное поражение глазного нерва, отслоение глазной сетчатки;
  • Развитие острой дыхательной недостаточности;
  • Проблемы с мочеиспусканием.

Основные виды влияния на организм человека

Это:

  • Наркотическое действие: угнетает нервную систему, как и этанол, но слабее при одинаковой дозе.
  • Нефротоксическое: муравьиная кислота и формальдегид при выведении почками 5—7 дней после отравления повреждают почечные ткани. Формируется почечная недостаточность.
  • Нейротоксическое: поражает нервную ткань. Нарушает синтез энергетических молекул аденозинфосфатов, без которых клетки не могут функционировать. Угнетает тканевое дыхание с накоплением лактата. Муравьиная кислота в тканях и избыток лактата сдвигают нормальный показатель кислотности среды, приводят к метаболическому нарушению — ацидозу. Под его влиянием ткани зрительного нерва необратимо разрушаются.

Общее описание аппарата для изготовления бензина из воды и бытового газа

Получаемая при помощи данного аппарата жидкость — метанол (метиловый спирт).

Как известно, метанол в чистом виде применяется в качестве растворителя и как высооктановая добавка к моторному топливу, он также является самым высокооктановым (октановое число равно 150) бензином. Это тот самый бензин, которым заправляют баки гоночных мотоциклов и автомобилей. Как показывают зарубежные исследования, двигатель, работающий на метаноле, служит во много раз дольше, чем при использовании обычного автобензина, мощность его повышается на 20%. Выхлоп двигателя, работающего на этом топливе, экологически чист, и при проверке выхлопных газов на токсичность вредные вещества в них практически отсутствуют.

Аппарат для получения метанола прост в изготовлении, не требует особых знаний и дефицитных деталей, безотказен в работе, имеет небольшие габариты. Кстати, его производительность, зависящая от многих причин, в том числе определяется и его габаритами. Аппарат, схему и описание сборки которого предлагаем вашему вниманию, при наружном диаметре смесителя D = 75 мм дает 3 л готового топлива в час, масса собранного аппарата около 20 кг, габариты его приблизительно следующие: высота — 20 см, длина — 50 см, ширина — 30 см.

Внимание: метанол является сильным ядом. Он представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 65°С, имеет запах, подобный запаху обычного питьевого спирта, смешивается во всех отношениях с водой и многими органическими жидкостями

Помните о том, что 30 мм выпитого метанола смертельны! Понятно, что и обычный бензин опасен не меньше.

Метанол и его опасность для человеческого организма

При употреблении напитка с включением метила в человеческом организме происходит нарушение в работе нервной системы. Но одним из явных признаков отравления метиленом является слепота человека. Стоит знать, что всего 5-10 гр. метанола могут привести к инвалидизации человека. А уже 30 гр. метанола вызывают мгновенную смерть.

Симптомами отравления метанолом являются:

  • Тяжелое дыхание;
  • Тошнота и рвота;
  • Мелькание черных мурашек перед глазами;
  • Быстрое ухудшение зрения;
  • Боль в мышцах и суставах.

В случае подозрения на отравление метанолом в качестве противоядия нужно выпить алкоголь с этанолом. Именно этанол является антидотом для метилового спирта. Кроме того, нужно безотлагательно вызывать скорую помощь.

Токсин легко проникает в организм при вдыхании ядовитых паров. Также ядовитое вещество впитывается кожей. Наиболее опасно внутреннем применение технического спирта.

Метанол – это нервный и сосудистый яд, вызывающий коллапс, кислородное голодание, ацидоз.

Максимальное количество токсина накапливается в головном мозге, жировых тканях, глазах, легких. Главная опасность состоит в том, что симптомы отравления появляются спустя 8-12 часов после попадания яда в организм.

Предлагаем ознакомиться: Лечение народными средствами запоя. Признаки запоя

Человек успевает принять смертельную дозу метанола задолго до появления первых признаков отравления, когда спасение жизни крайне затруднительно.

Первым признаком служит нарушение функций зрения, боль в глазах, черно-белое зрение. Другие симптомы отравления выражены в:

  • Рвотный позыв, тошнота;
  • Боль во всем теле;
  • Головокружение;
  • Затруднение дыхания.

Крайне важно, учитывая высокую опасность для жизни, обратиться за неотложной помощью при первых признаках интоксикации. Метиловый спирт распадается на муравьиную кислоту и формальдегид

Оба химические соединения оказывают смертельное воздействие на организм. Формалин выводится из организма более восьми-десяти часов, а муравьиная кислота – до недели

Метиловый спирт распадается на муравьиную кислоту и формальдегид. Оба химические соединения оказывают смертельное воздействие на организм. Формалин выводится из организма более восьми-десяти часов, а муравьиная кислота – до недели.

Системы и внутренние органы человека не адаптированы к нейтрализации и выведения опасного токсина и продуктов его распада. Освобождение организма от смертельного яда осуществляется в следующих пропорциях:

  1. Легкие – 70%;
  2. Почки – 10%;
  3. Печень – 10%.

Самостоятельное выздоровление после отравления невозможно. Самолечение, как и промедление, смертельно опасно.

Наиболее эффективным антидотом метанола является этиловый спирт, который вводится капельно внутривенно

Проводит данную процедуру самостоятельно запрещается, поскольку важно правильно рассчитать дозировку и скорость введения. В отдельных случаях применение этилового спирта может ухудшить состояние пострадавшего

Важно провести ряд мероприятий до приезда реанимационной бригады:

  • Тщательно промыть желудок;
  • Сделать очищение кишечника;
  • Принять активированный уголь.

Отравление всегда имеет тяжелые последствия. Спасение жизни не означает полное выздоровление. Наиболее часто пострадавшие теряют зрение, страдают от вегетососудистых и нервных дисфункций.

Суррогатный алкоголь, его разновидности

Контрафактный и смертельно опасный алкоголь бывает трёх видов:

  • истинные суррогаты — это настойки на спирту не для внутреннего применения, средства бытовой химии, а также непосредственно метиловый спирт;
  • жидкости, не содержащие этилового (пищевого) спирта, к которым относится метиловый, муравьиный и бутиловый спирты;
  • поддельные спиртосодержащие напитки, в составе которых присутствует метил.

Технический спирт по запаху и вкусу не отличим от этанола, поэтому распознать его совсем не просто. В редких случаях он даже может содержаться в приобретённом в ближайшем магазине алкоголе.

От интоксикации метилом не застрахован ни один человек. Чтобы снизить риск опасности приобретения метилового спирта, не следует покупать спиртные напитки у частных лиц, в ларьках, подозрительных маленьких магазинах.

Свойства

Смешивается с водой во всех соотношениях. Этанол хорошо растворяет многие органические вещества. Безводный (абсолютный) спирт кипит при 78,37oС. Получаемый в промышленности спирт-ректификат представляет собой смесь 95,5% этанола и 4,4% воды, которая кипит при 78,37oС (смеси определенного состава, кипящие при постоянной температуре, называют азеотропными смесями).

Основные константы этилового спирта приведены в таблице ниже.

Таблица 1. Физические свойства этилового спирта.

Плотность, г/см3

0,7893

Температура плавления, oС

-114,3

Температура кипения, oС

78,4

Молярная масса, г/моль

46,069

— атома водорода гидроксильной группы;

— гидроксильной группы;

— атома водорода гидроксильной группы и связи Cα-H;

— гидроксильной группы и связи Cβ-H.

1) O-H

— взаимодействие с активными металлами

— взаимодействие с органическими и кислородсодержашими неорганическими кислотами

C2H5OH CH3COOH C2H5-O-C(O)-CH3 H2O (H2SO4 (conc), t0);

C2H5OH HONO2C2H5ONO2 H2O (H2SO4 (conc), t0).

2) C-OH;

— взаимодействие с галогеноводородами

— взаимодействие с тригалогенидамифосфора

3C2H5OH PBr3→ 3C2H5Br H3PO3.

— взаимодействие с аммиаком

C2H5OH NH3→ C2H5NH2 H2O (Al2O3, t0 = 300).

3) O-H и Cα-H;

— дегидрирование

— окисление

CH3-CH2-OH 2 → CH3-COOH H2O (kat, t0).

4) C-OH и Cβ-H

— внутримолекулярная дегидратация

CH3-CH2-OH → CH2=CH2 H2O (Al2O3, t0).

Этанол

Aethanolum (

Aethanoli)

Он смешивается с водой во всех соотношениях и образует с ней азеотропные смеси (смеси определенного состава, кипящие при постоянной температуре, называют азеотропными смесями). Безводный этанол называют абсолютным спиртом, температура плавления которого составляет 78,37oС.

Рис. 1. Строение молекулы этанола.

Таблица 1. Физические свойства этанола.

1) O-H

взаимодействие с активными металлами

взаимодействие с органическими и кислородсодержашими неорганическими кислотами

C2H5OH HONO2 C2H5ONO2 H2O (H2SO4 (conc), to).

2) C-OH;

взаимодействие с галогеноводородами

C2H5OH HCl → C2H5Cl H2O (ZnCl2, to).

взаимодействие с тригалогенидами фосфора

взаимодействие с аммиаком

C2H5OH NH3→ C2H5NH2 H2O (Al2O3, to = 300).

3) O-H и Cα-H;

CH3-CH2-OH 2 → CH3-COOH H2O (kat, to).

4) C-OH и Cβ-H

внутримолекулярная дегидратация

CH3-CH2-OH → CH2=CH2 H2O (Al2O3, to).

Внешний вид: в обычных условиях представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом. Следует избегать популярной ошибки: часто смешивают свойства 95.57 % спирта и абсолютизированного. Их свойства почти одинаковы, но величины начинают различаться начиная с 3 — 4-ой значащей цифры.

Свойства этанола
Молекулярная масса 46,069 а. е. м.
Температура плавления −114,15 °C
Температура кипения 78,15 °C
Критическая точка 241 °C (при давлении 6,3 МПа)
Растворимость смешивается с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом
Показатель преломления 1,3611

(температурный коэффициент показателя преломления 4,0·10−4, справедлив в интервале температур 10—30 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH −234,8 кДж/моль (г) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S 281,38 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 1,197 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔHпл 4,81 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип 839,3 кДж/моль
Плотность этанола при разных температурах
Температура, °C 10 20 30 40 50 60
ρ, г/см³ 0,8062 0,7979 0,7893 0,7810 0,7722 0,7632 0,7541
Плотность водных растворов этанола при 20 °C
Массовое содержание C2H5OH, % 1 2 4 6 8 10 12 14 16
ρ, г/см³ 0,99636 0,99453 0,99103 0,98780 0,98478 0,98187 0,97910 0,97643 0,97387
Массовое содержание C2H5OH, % 18 20 22 24 26 28 30 35 40
ρ, г/см³ 0,97129 0,96864 0,96592 0,96312 0,96020 0,95710 0,95382 0,94494 0,93518
Показатель преломления водных растворов этанола при 20 °C
Массовое содержание C2H5OH, % 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
nD20 1,3396 1,3470 1,3535 1,3580 1,3612 1,3633 1,3646 1,3649 1,3642 1,3613
Поверхностное натяжение этанола
Температура, °C 10 20 30 40 50 60
σ, Н/м 2,405·10−2 2,314·10−2 2,203·10−2 2,148·10−2 2,020·10−2 1,980·10−2 1,843·10−2
Температура кипения этанола при давлениях ниже атмосферного
Давление, кПа (мм. рт. ст.) 0,133(1) 0,667(5) 1,333(10) 2,666(20) 5,333(40)
Tкип, °C −31,3 −12,0 −2,3 8,0 19,0
Давление, кПа (мм. рт. ст.) 7,999(60) 13,333(100) 26,66(200) 53,33(400) 101,32(760)
Tкип, °C 26,0 34,9 48,4 63,5 78,4

Смесь 96 % спирта и 4 % воды (95.57 % этанола 4.43 % воды) является азеотропной — т. е. не разделяется при перегонке.

С2Н5ОН 40 % H2O 60 %

Промышленное получение метанола и этанола

Метанол получают из синтез-газа (катализатор – Cr2O3, ZnO; 350oC, 210 атм):

CO + 2 H2 → СН3ОН

Этанол получают прямой гидратацией этилена (катализатор – Н3РО4, SiO2; 300 oC):

CН2=CН2 + Н2О → СН3СН2ОН

или в присутствии концентрированной серной кислоты (непрямая гидратация):

CН2=CН2 + Н2О → СН3СН2ОSO3H → СН3СН2ОН

Этиловый спирт также получают ферментативным гидролизом углеводов – брожением глюкозы с помощью дрожжей рода Saccharomyces и бактерий рода Zimomonas

C6Н12О6 → 2 СН3СН2ОН + 2 СО2

9) Двухатомные спирты получают гидроксилированием производных этилена – окислением в водной среде, приводящее к образованию α-гликолей

гидратацией α-окисей алкенов:

гидролизом дигалогенпроизводных или галогензамещенных спиртов слабым раствором щелочи:

СlCH2CH2Cl + 2 NaOH ¾ НOCH2CH2OH + 2 NaCl

СlCH2CH2CH2CH2OH + NaOH ¾ НOCH2CH2CH2CH2ОН

10) Глицеринсинтезируют либо из пропилена по следующим схемам:

│________ Сl2 __________CH2–CH–CH2 _________________│

│ │ │

OH OH OH

или в результате гидролиза жиров в кислой или в щелочной среде:

Синтезы фенолов

а) В промышленности обычно получают фенол по методу Хока – окислением изопропилбензола (метод Хока)

б) Фенолы могут быть получены сплавлением натриевых солей ароматических сульфокислот с гидроксидами щелочных металлов

в) В жестких условиях (350 0С и повышенном давлении) реакцией замещения галогена в арилгалогенидах на гидроксигруппу

в) Гидролизом солей арилдиазония

Физические свойства.Эти свойства спиртов зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – это жидкости, высшие спирты – твердые вещества.Спирты и фенолы имеют более высокие температуры кипения и плавления,чем соответствующие им углеводороды и галогенопроизводные. Это объясняется тем, что молекулы спиртов ассоциированы за счет образования водородных связей.

:O–Н …. :O–Н …. :O–Н

½ ½ ½

Ассоциаты спиртов имеют следующее строение: R R R

Ассоциация молекул спиртов за счет водородных связей определяется высокой полярностью связи О–Н из-за сильного различия в электроотрицатель-ности атомов кислорода и водорода. Энергия водородной связи (Н….О) со­ставляет 20 кДж/моль, т.е. существенно меньше, чем ковалентной связи Н-О (460 кДж/моль). Тем не менее разрушение водородных связей, которое должно предшествовать испарению веществ при кипении, требует определенных энергетических затрат, что и выражается в повышении температуры кипения. Многоатомные спирты в еще большей степени ассоциированы, т. к. содержат большее число гидроксильных групп, участвующих в образовании водородных связей. Благодаря этому они обладают еще более высокими температурами кипения, а также повышенной растворимостью в воде.

Спирты нормального строения кипят при более высокой температуре, чем разветвленные. Низшие спирты (метанол, этанол, пропанолы) смешиваются с водой в любых соотношениях.

Определение

· Метанол (CH3OH)- метиловый одноатомный спирт, легко растворимый в большинстве жидкостей. На вид ничем не отличается от этилового спирта. · Отравление возникает вследствие проглатывания или вдыхания паров метанола (древесного спирта) в количествах, вызывающих интоксикацию.

· Отравление часто происходит по ошибке из-за употребления вместо этанола или при попытках суицида.

· Это наиболее распространенный вид интоксикации спиртом после этанола, с высоким процентом смертности.

· Успешно лечится с помощью антидота, но в высоких дозах и при отсутствии медицинской помощи приводит к летальному исходу.

· CH3OH содержится в пропеллентах для автомобилей и самолетов, а также используется в парфюмерной продукции.

· Легко впитывается через кожу, при вдыхании и через кишечник.

Производство

Из синтез-газа

Окись углерода и водород взаимодействуют над катализатором с образованием метанола. Сегодня наиболее широко используемым катализатором является смесь оксидов меди и цинка , нанесенная на оксид алюминия , которая впервые была использована компанией ICI в 1966 году. При 5–10 МПа (50–100 атм) и 250 ° C (482 ° F) температура реакция характеризуется высокой селективностью (> 99,8%):

CO+2ЧАС2⟶CH3ОЙ{\ displaystyle {\ ce {CO + 2 H2 -> CH3OH}}}

Производство синтез-газа из метана дает три моля водорода на каждый моль окиси углерода, тогда как синтез потребляет только два моля газообразного водорода на моль окиси углерода. Один из способов справиться с избытком водорода — это ввести диоксид углерода в реактор синтеза метанола, где он также реагирует с образованием метанола в соответствии с уравнением:

CO2+3ЧАС2⟶CH3ОЙ+ЧАС2О{\ displaystyle {\ ce {CO2 + 3 H2 -> CH3OH + H2O}}}

С точки зрения механизма, процесс происходит путем первоначального превращения CO в CO 2 , который затем гидрируется :

CO2+3ЧАС2⟶CH3ОЙ+ЧАС2О{\ displaystyle {\ ce {CO2 + 3 H2 -> CH3OH + H2O}}}

где побочный продукт H 2 O рециркулируется посредством реакции конверсии водяного газа.

CO+ЧАС2О⟶CO2+ЧАС2{\ displaystyle {\ ce {CO + H2O -> CO2 + H2}}}

Это дает общую реакцию, аналогичную приведенной выше.

CO+2ЧАС2⟶CH3ОЙ{\ displaystyle {\ ce {CO + 2 H2 -> CH3OH}}}

Биосинтез

Каталитическое превращение метана в метанол осуществляется ферментами, включая метанмонооксигеназы . Эти ферменты представляют собой оксигеназы со смешанными функциями, т.е. оксигенация сочетается с образованием воды и NAD + .

CH4+О2+НАДФН+ЧАС+⟶CH3ОЙ+ЧАС2О+НАД+{\ displaystyle {\ ce {CH4 + O2 + NADPH + H ^ + -> CH3OH + H2O + NAD ^ +}}}

Были охарактеризованы как Fe-, так и Cu-зависимые ферменты. Были предприняты интенсивные, но в основном бесплодные попытки воспроизвести эту реактивность. Метанол окисляется легче, чем исходный метан, поэтому реакции, как правило, не являются селективными. Существуют некоторые стратегии, позволяющие обойти эту проблему. Примеры включают системы Шилова и цеолиты, содержащие Fe и Cu. Эти системы не обязательно имитируют механизмы, используемые металлоферментами , но черпают в них определенное вдохновение. Активные центры могут существенно отличаться от тех, которые известны в ферментах. Например, двухъядерный активный центр предлагается в ферменте sMMO , тогда как одноядерное железо ( альфа-кислород ) предлагается в Fe-цеолите.

Какие основные симптомы и признаки отравления метиловым спиртом?

Отравление метиловым спиртом может быть острым и хроническим. Симптомы острого процесса в зависимости от дозы проявляются в течение нескольких часов, максимум 2-х дней после употребления. Для острого течения характерны такие основные симптомы: • Интоксикации в виде головной боли и головокружения, болей в животе, тошноты, рвоты, мышечных болей. • Симптомы, сходные с алкогольным опьянением – неуверенная походка, спутанность сознания, психомоторное возбуждение, переходящее в сонливость, сниженная чувствительность. • Специфические проявления, связанные с токсическим поражением зрительного нерва – светобоязнь, расширение зрачков, нечеткое зрение. Часто заканчивается атрофией зрительного нерва и полной слепотой.

При тяжелом отравлении присоединяются гипервентиляция, дыхательная недостаточность, цианоз кожи и слизистых, учащение и ослабление пульса, падение АД и развитие судорог. В дальнейшем наступает кома и летальный исход из-за остановки дыхания и сердечной деятельности.

Лабораторно выявляется увеличенное содержание гемоглобина в крови, наличие белка и цилиндров в моче.

При отравлении парами метилового спирта характерны такие симптомы: • Раздражение конъюнктивы глаз и слизистой дыхательных путей. • Слабость и головная боль. • Состояние, подобное алкогольному опьянению.

Для хронического отравления характерны такие признаки: • Слабость, повышенная утомляемость и сниженная работоспособность. • Обидчивость, плаксивость, раздражительность. • Ослабление памяти. • Нарушение функций ЖКТ, болезненность в области правого подреберья. • Снижение остроты зрения, мелькание «мурашек» перед глазами. • Расширение вен глазного дна и гиперемия глазного яблока. • Атрофические изменения глазного нерва.

Лабораторно выявляется тромбоцитопения (снижение количества тромбоцитов в крови).

Немного о спирте

Истоки алкоголя идут еще с библейских времен, Ной, не заметив, что сок испортился, забродил, выпил его и опьянел. Именно тогда и начинается отсчет культуры виноделия и алкогольных опытов.

Основу создания спирта составляет процесс дистилляции, отсюда и пошло название, ведь полученный продукт называли «spiritus vini».

Именно в 14 веке произошел всплеск открытий, когда в каждой точке земли получение этого продукта достигалось различными новыми методиками.

Основные этапы развития и распространения:

  1. В 30-х годах 14 века алхимиком Вилльгером был получен винный спирт из вина.
  2. В 80-х годах купец привез из Италии в Москву этанол.
  3. В 20-х годах 16 века Парацельс выявил основное свойство этила – снотворное, проведя опыт над птицами.
  4. Спустя 2 века был усыплен первый пациент, для проведения операции.
  5. Примерно до 1914 года на территории СССР было около 2,5 тысячи заводов по производству, а во время войны это количество снизилось практически на 90%.
  6. В 1948 году наладилось производство, были усовершенствованы старые методики и разработаны новые технологии.

Виды:

  1. Технический или метиловый – его изготовляют из древесины или продуктов на основе нефти. Подвергают его кислотному гидролизу, что делает его вредным для здоровья человека.
  2. Производство пищевого, медицинского или этилового – осуществляют только из продуктов, разрешенных к употреблению, т.е. из пищевого сырья. В основном используют картофель, пшеницу, просо, кукурузу и т.д. Очень редко используют плоды деревьев, и иные растения, богатые углеводами.

Как уже было сказано, отличить технический вид от питьевого достаточно сложно. Именно поэтому все чаще отравления, а то и смерти, случаются из-за незнания. Осуществляется применение технического спирта в промышленности, в изготовлении растворителей, бытовой химии, но порой его продают под видом этилового.

Основные методы определения:

  1. Изготовитель. Следует приобретать напиток только в тех магазинах, что вызывают доверие, поскольку в такие магазины не осуществляют поставки поддельной продукции, что не скажешь о ларечках или подпольных магазинчиках. Употребляйте алкоголь от известных ликероводочных компаний или, в крайнем случае, медицинский спирт, тогда вы не подвергнете себя опасности.
  2. Поджечь напиток. Самый легкий способ проверить качество. Цвет этилового, при поджигании – синий, метанола – зеленый.
  3. Клубень картофеля. Перед употреблением напитка, бросьте в небольшую чашу кусочек картошки и залейте ее спиртом. Если цвет не изменился, то перед вами чистый настой и смело можете пить его, если приобрел розоватый оттенок – технический вид.
  4. Проба медной проволокой. Ее раскаляют и помещают в чашу с жидкостью, если имеется резкий терпкий запах – метанол, запах этила вы не распознаете, его нет.

Полезные свойства:

  1. Отличный антисептик и растворитель для лекарственных препаратов;
  2. Используется при простудных заболеваниях, для растирания, чтобы сбить температуру.
  3. Является чистым продуктом (пищевой), который не содержит в себе никаких примесей, как вино или пиво.

Кроме этого используется для создания лечебных настоек из разных трав:

  • Эвкалиптовая настойка для лечения дыхательной системы;
  • Настойка из розы для лечения сердечно-сосудистой системы;
  • Настойку из мяты для успокоения нервов, снятия стресса;
  • С календулой придаст бодрости и сил;
  • Сужает рыхлые вены компресс каштановой настойки;

Отрицательное воздействие:

  1. Токсическое воздействие на все органы человеческого организма;
  2. Превышение индивидуальной нормы, может привести к сильному отравлению или даже к смерти. Общая смертельная доза 10 грамм на килограмм веса.
  3. Способствует развитию гастрита, язвы, рака, цирроза и т.д.
  4. Приводит к отмиранию клеток головного мозга – нейронов.
  5. Вызывает зависимость, что приводит к алкоголизму.
  6. Способствует ожирению, поскольку является очень калорийным напитком, а также вызывает аппетит.
  7. Слишком высокая концентрация этанола для человека, допустимая, даже лечебная норма в день 30 мл.

Определение

Теперь разберемся с тем, что такое этиловый и метиловый спирт.

Метанол (он же метиловый спирт, он же древесный спирт, он же карбинол, он же метилгидрат, он же гидроксид метила) – одноатомный простейший спирт, ядовитая, бесцветная жидкость. С воздухом образует (в объемных концентрациях от 6,98 до 35,5%) взрывоопасные смеси (при температуре 8 градусов по Цельсию). Молекулярная формула спирта метилового – CH4O или CH3-OH.

Этанол (или же этиловый спирт, или же винный спирт, или же алкоголь, в простонародье просто «спирт», метилкарбинол) — спирт одноатомный с привычной формулой C2H5OH. При стандартных условиях это летучая, бесцветная, горючая прозрачная жидкость. Является депрессантом — психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему человека, и действующим компонентом алкогольных напитков.

Токсичность

Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным синтезом» — метаболическим окислением в организме до очень ядовитого формальдегида.

Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), а 30 граммов и более — к смерти. Предельно допустимая концентрация метанола в воздухе равна 1 мг/м³ (у изопропилового спирта 10 мг/м³, у этанола – 5 мг/м³).

Наиболее легкая форма отравления характеризуется наличием головной боли, общей слабостью, недомоганием, ознобом, тошнотой, рвотой. Поэтому опасен для жизни не только метанол, но и жидкости, содержащие этот яд даже в сравнительно небольшом количестве.

Предлагаем ознакомиться: Какие лекарства совместимы с алкоголем

Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, из-за чего и происходят случаи его употребления внутрь. В домашних условиях метанол можно отличить следующим способом: свернуть из толстой медной проволоки спираль и накалить ее на огне до красного свечения;

Как указано в руководстве для врача скорой медицинской помощи, при отравлении метанолом антидотом является этанол, который вводится внутривенно в форме 10 % раствора капельно или 30—40 % раствора перорально из расчёта 1—2 грамма раствора на 1 кг веса в сутки. Полезный эффект в этом случае обеспечивается отвлечением АДГ I на окисление экзогенного этанола.

Следует учесть, что при недостаточно точном диагнозе за отравление метанолом можно принять алкогольную интоксикацию, отравление дихлорэтаном или четырёххлористым углеродом — в этом случае введение дополнительного количества этилового спирта опасно.

Похожие записи:

Кальций, свойства атома, химические и физические свойства Как приготовить фрикадельки, чтобы они не развалились Интервальное голодание 16/8 Чем полезен и вреден бульонный кубик и как сделать домашний? 15 лучших пылесосов с контейнером 365 дней отзывы о торговой марке