Что такое бром? химический элемент бром: формула, свойства

Результаты поиска:

Бро́моводоро́д (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, образует туман в сыром воздухе.

Получение

В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием элементов:

Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений

В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:

Восстановление брома несколькими способами:

Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

Физические свойства

Бромистый водород это бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.

Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.

Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:

• HBr·H₂O — устойчив при −15,5÷-3,3 °C
• HBr·2H₂O — плавится при −11,2 °C
• HBr·4H₂O — плавится при −55,8 °C

Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

Химические свойства

Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:

Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет:

Применение

Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных.

Na₂SO₃+ Br₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HBr 

PBr₃ + 3H₂O= H₃PO₃ + 3HBr

Br₂ + H₂O = HBr + HOBr 
3HOBr = 2HBr + HBrO₃
2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O 

Бромоводород   бромистый водород http://mati-himia.3dn.ru/logo/pap1/bromistyj_vodorod.doc

Структура бромистоводородной кислоты

На изображении показана структура H-Br, свойства и характеристики которого, даже газа, тесно связаны с его водными растворами. Вот почему наступает момент, когда вы вступаете в заблуждение относительно того, на какое из двух соединений намекают: HBr или HBr (ac).

Структура HBr (ac) отличается от структуры HBr, потому что теперь молекулы воды сольватируют эту двухатомную молекулу. Когда это достаточно близко, H передается+ к молекуле Н₂Или как указано в следующем химическом уравнении:

HBr + H₂O => Br—  +  H₃О+

Таким образом, структура бромистоводородной кислоты состоит из ионов Br—  и H₃О+ взаимодействуя электростатически. Теперь это немного отличается от ковалентной связи H-Br.

Его большая кислотность обусловлена ​​громоздким анионом Br- едва может взаимодействовать с Н₃О+, не может помешать ему передать H+ к другому окружающему химическому виду.

кислотность

Например, Cl- и F- хотя они не образуют ковалентные связи с Н₃О+, они могут взаимодействовать через другие межмолекулярные силы, такие как водородные мостики (которые только F- умеет их принимать). Водородные мостики F—Н-ОН₂+ «Мешают» пожертвованию Н+.

Именно по этой причине плавиковая кислота HF является более слабой кислотой в воде чем бромистоводородная кислота; так как, ионные взаимодействия Br- H₃О+ не беспокоить передачи Н+.

Однако, хотя вода присутствует в HBr (ac), ее поведение в конце описания аналогично поведению молекулы H-Br; то есть H+ Переводится из HBr или Br-H₃О+.

Свойства брома (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома брома согласно составляет 120 пм.

206* Ковалентный радиус брома согласно и составляет 120±3 пм и 114 пм соответственно.

402* Температура плавления брома согласно и составляет -7,25 °С (265,9 K, 18,95 °F).

403* Температура кипения брома согласно составляет 58,6 °С (331,9 K, 137,48 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) брома согласно и составляет 10,57 кДж/моль и 9,44 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) брома согласно и составляет 29,56  кДж/моль и 29,5 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость брома согласно составляет 75,69 Дж/(K·моль).

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Бром — ядовитый элемент с интересными свойствами

Бром — простое вещество, галоген, открыт в начале 19-го века. Не самый распространенный элемент на Земле, но широко рассеянный: его можно найти в морях и океанах, в озерах и грунтовых водах, в земной коре, атмосфере, в растениях (бобовые, морские водоросли). В чистом виде не встречается из-за своей высокой химической активности. Минералов брома мало и они не имеют промышленного значения. Добывают бром из морской воды, горьких озер, подземных вод, сопутствующих нефтяным месторождениям.

Свойства

Тяжелая жидкость темно-красного цвета. Только бром и ртуть из всех простых веществ в нормальных условиях являются жидкостями. Запах неприятный, именно он дал название веществу (от греческого «бромос», означающего дурной запах). В воде растворяется плохо, хотя и лучше, чем остальные галогены. Смешивается с органическими растворителями в любых пропорциях.

Химически активный элемент, сильный окислитель, образует довольно сильную бромоводородную кислоту HBr. Кроме этого, образует ряд кислородосодержащих кислот. Вступает в реакции с галогенами, неметаллами, металлами. Не реагирует с кислородом, азотом, платиной, танталом. Образует бромиды, легко присоединяется к органическим соединениям.

Следует различать бром, как химический элемент и лекарство «бром», который прописывают в поликлинике в качестве успокаивающего. Бром очень ядовит, а в медицинских целях используется калий бромистый или натрий бромистый, усиливающие процессы торможения в ЦНС.

Бром и его пары ядовиты, при попадании на кожу жидкий бром вызывает долго незаживающие химические ожоги. Работать с реактивом допускается только с использованием всех средств защиты, включая специальную одежду, перчатки и противогаз. Особенно опасно вдыхание паров брома для людей с болезнями органов дыхания, так как может развиться отек легких. При отравлении бромом следует обеспечить человеку свежий воздух или ингаляции кислородом и вызвать врача. Помогает теплое молоко, сода, содосодержащая минеральная вода, кофе. Антидотом и нейтрализатором разливов брома служит раствор тиосульфата натрия. Им можно также пропитывать лицевые повязки для защиты от паров. При небольших разливах подойдет обычная сода, но реакция с бромом экзотермическая, вызывает повышение температуры воздуха и усиливает испарения, так что лучше иметь под рукой тиосульфат натрия.

Применение

— В химической промышленности бром используют для получения органических и неорганических соединений, таких как бромистый калий и натрий, бромоводородная кислота, дибромэтан и многие другие. — Бром востребован для получения резины высокого качества. — Для аналитических целей используют бром, бромную воду, калий бромистый, натрий бромистый. — Бромид серебра применяется в качестве светочувствительного материала в фотографии. — Почти половина производимого брома идет на получение 1,2 дибромэтана, который входит в состав топлива как антидетонационная присадка, применяется для защиты древесины от повреждения насекомыми, в органическом синтезе. — Бром широко используют для получения антипиренов — специальных добавок и пропиток, придающих краскам, пластмассам, древесине, текстильным материалам противопожарные свойства. — Бромхлорметан применяется для наполнения огнетушителей. — Пентафторид брома применяется в ракетном топливе. — В сельском хозяйстве соединения брома используются для борьбы с вредителями растений. — Растворы бромидов применяются в нефтедобыче, на горно-обогатительных комбинатах. — В медицине растворы KBr и NaBr входят в состав успокаивающих средств, например, в состав «корвалола». — Бром может использоваться в качестве дезинфицирующего агента для замены хлора в бассейнах, на станциях водоподготовки.

Калий бромистый, натрий бромистый, бромистоводородная кислота, стандарт-титр калий бромид продаются в нашем интернет магазине по выгодным ценам.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Бром и бромид натрия

Бром — химический элемент VII группы периодической системы, относящийся к галогенам. Название этого элемента произошло от греческого слова bromos, что означает зловоние. Бром имеет тяжелый, неприятный запах. В свободном виде данный галоген представляет собой рыжую легколетучую жидкость.

Данный продукт достаточно хорошо растворяется в эфире, спирте, углеводородах, хлороформе и прочих органических растворителях. Намного хуже бром растворяется в воде, при температуре 20 °С. Также бром растворим в бромистоводородной и соляной кислотах, в растворах KBr. Водный раствор брома называется «бромная вода». Этот продукт обладает сильными окислительными свойствами. Интересен тот факт, что в воде насыщенный раствор брома не затвердеет даже при температуре минус 20°С.

Самые доступные соединения брома — бромиды калия и натрия. Чтобы из этих веществ поучить бром, нужно окислить их в кислой среде. В качестве окислителей можно использовать такие химические продукты как перекись водорода, бихромат калия, бромат, гипохлориты, диоксид марганца, хлор и другие вещества. Полученный бром на практике рекомендуются отделять отгонкой, однако в том случае, если выход брома не имеет огромного значения (в частности, его использование для химических опытов) процесс отгонки можно пропустить.

Открытие брома связано с исследованиями французского химика А. Балара. В 1825 году молодой ученый в результате действия хлора на раствор из морской воды получил темно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом. Образованную жидкость Баллар назвал муридом. О своем открытии он сообщил в Парижскую академию наук, однако название химического элемента комиссия не приняла, переименовав мурид в бром. Открытие брома принесло Баллару известность. После появления статьи о достижении Балара оказалось, что подобными исследованиями занимались и немецкие химики К. Левиг и Ю. Либих.

Бром — один из самых редких в земной коре элементов. В свободном виде в природе он не встречается. Этот элемент входит в такие соединения, как бромид натрия, магния, калия. Собственные минералы брома – эмболит и бромаргирит – весьма редки. Природными источниками брома являются воды соляных озер, подземных скважин, а также морская вода, где бром находится в виде различных бромидов. Наиболее богато бромом Мертвое море.

При получении ряда неорганических и органических веществ, бром применяют в аналитической химии. В частности соединения брома используют при производстве пестицидов и инсектицидов, в качестве топливных добавок, а также в фотографии. Известно также использование брома для мягкой дезинфекции воды в бассейнах при увеличенной чувствительности к хлору. Существенная часть брома в форме бромида кальция или натрия применяется для изготовления буровых растворов. Такие растворы закачивают в скважины с целью увеличения объемов добытой нефти. Еще данный элемент используется при производстве фармацевтических препаратов, фотографических материалов и высококачественной резины (бромбутилкаучука).

В настоящее время бром широко используется для производства антипиренов – веществ, защищающих материалы органического происхождения от воспламенения. Эти вещества используют для производства негорючих красок, пропитки изделий из древесины, тканей и пластмасс. Бромхлорметан используется как наполнитель огнетушителей. Элементный бром применяется в процессах водоочистки и водоподготовки. Следует отметить, что бром является ядовитым галогеном, поэтому при работе с ним следует соблюдать меры безопасности и использовать индивидуальные средства защиты.

Кремний

Роль в жизни растений

Кремний
присутствует в волокнах механических тканей
всех растений, и его содержание в среднем
составляет 0,02–0,15%, а в сене – 0,1–3% (по массе). Чем
жестче стебель растения, тем больше в его золе
кремния. Рекордсменами по содержанию кремния
среди наземных растений являются хвощи, мхи,
злаки, пальмы. Так, в сухом веществе хвоща
полевого содержится 9% кремнезема, а в золе – до
96%. До 10% кремния содержится в шелухе риса и 8% – в
топинамбуре. Наибольшее количество кремния
содержится в растениях (и кормах из них),
произрастающих в степных, полупустынных,
пустынных и горных районах.

Хотя содержание кремния в грунтовых
водах невелико (20–50 мг/л), он поглощается
растениями в значительных количествах: за год с 1
га зерновые извлекают 105–120 кг двуокиси кремния,
бук – 63 кг, ель – 54, клевер – 20, овощи – 10,
картофель – 8 кг.
Особенно много кремния могут накапливать
некоторые морские растения (например, диатомовые
водоросли) и животные (например, кремнероговые
губки, радиолярии), образующие при отмирании на
дне океана мощные отложения оксида кремния (IV). В
холодных морях и озерах преобладают биогенные
илы, обогащенные кремнием, в тропических морях –
известковые илы с низким содержанием кремния.

Роль в жизни животных и человека

Простейшие
одноклеточные организмы (раковинные амёбы,
радиолярии, фораминиферы) имеют скелеты из
кремнезёма – оксида кремния (IV). У губок, морских
звезд и ежей основу скелета также составляет
двуокись кремния. У позвоночных животных
содержание оксида кремния (IV) в зольных веществах
составляет 0,1–0,5%.

Кремний содержится во всех тканях и органах
человека, но больше всего его в лёгких,
эпидермисе кожи, связках, волосах, лимфоузлах,
почках, ногтях. Хрусталик глаза содержит в 25 раз
больше кремния, чем глазная мышца. Кремний
способствует общему укреплению тканей, придает
гибкость сосудам, стимулирует рост волос и
ногтей, обеспечивает проведение импульсов в
нервной системе, эластичность сосудов,
нормализует энергетические процессы.

В крови содержание кремния
незначительно, однако когда оно уменьшается, у
человека ухудшается психическое состояние,
волосы становятся тонкими и ломкими, начинается
облысение, кожа теряет эластичность.

В организм кремний поступает с пищей и
воздухом. Вдыхание в большом количестве
соединений кремния, например с дымом цементных
заводов, горных предприятий и т.п., приводит к
тяжелому заболеванию легких – силикозу.
Недостаток соединений кремния в организме
приводит к заболеваниям кожи и костей. Его
дефицит и нарушение обмена отмечают при
патологических процессах в легких,
почечно-каменной болезни, дерматитах и др.
Наоборот, при зобе его накапливается в 3–4 раза
больше, чем в здоровой щитовидной железе. В
злокачественных опухолях его содержание
увеличивается в 3–6 раз.

Основные источники поступления в
организм

Продукты растительного происхождения: овес,
просо, пшеница (цельное зерно), отруби, рис,
ячмень, ботва репы и свеклы, горчица листовая,
капуста, кукуруза, лук, морковь, огурцы,
одуванчик, пастернак, салат-латук, сельдерей,
семечки подсолнечника, томаты, тыква, фасоль,
хрен, шпинат, абрикосы, бананы, изюм, инжир
(сушеный), вишня, слива, земляника садовая и
лесная, финики, яблоки. Кисломолочные продукты.
Лекарственные растения: полевой хвощ, горец
птичий (спорыш), пырей, крапива, мать-и-мачеха.

• Кремний был открыт в 1825 г. шведским
  химиком Й.-Я. Берцелиусом при восстановлении
  фторида кремния SiF₄. Латинское название
  берет свое начало от силекс – кремнезём;
  русское происходит от кремень – твердый
  камень для высекания огня.

• Число атомов кремния в теле
  человека составляет 3,0 х 1022, а в одной
  клетке – 3,0 х 108.

• Суточное поступление кремния в
  организм с продуктами питания – 3 мг, а с воздухом
  – 15 мг.

• В медицине препараты, содержащие
  кремний, используют для профилактики и лечения
  остеопороза, атеросклероза, заболеваний ногтей,
  кожи и волос.

• При заживлении переломов костей
  содержание кремния в месте перелома возрастает
  почти в 50 раз.

• Скелеты простейших состоят из
  оксида кремния. Со временем, отмирая, они
  образуют массивные толщи горных пород,
  называемых кремнистыми: кварц, горный хрусталь,
  аметист, сердолик, агат, яшма и др.

• Соединения кремния служат основой
  для производства стекла и бетона. Обычное
  оконное стекло имеет состав – Nа₂О х СаО х
  6SiO₂, хрустальное стекло – К₂О х РbО х
  6SiO₂.

Применение

В химии

• Вещества на основе брома широко применяются в органическом синтезе.
• «Бромная вода» (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.

Промышленное применение

Значительная часть элементарного брома до начала 1980-х использовалась для производства 1,2-дибромэтана, входившего в состав этиловой жидкости — антидетонирующей добавки в бензины, содержащей тетраэтилсвинец; дибромэтан в этом случае служил источником брома для образования относительно летучего дибромида свинца для предотвращения осаждения твёрдых оксидов свинца на деталях двигателя. Бром также используется в синтезе антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.

• Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
• Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
• Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
• Растворы бромидов тяжёлых металлов используются как «тяжёлые жидкости» при обогащении полезных ископаемых методом флотации.
• Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.

Структура Периодической системы элементов

Периодическая таблица химических элементов

На настоящий момент Периодическая таблица Менделеева содержит 118 химических элементов. Каждый из них занимает своё место в зависимости от атомного числа. Оно показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов  в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий.

Периоды — это строки таблицы. На данный момент их семь. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней.

Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную (A) и побочную (B) подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами. 

Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента (число протонов в его ядре) обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса (сумма масс протонов и нейтронов). Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом. 

Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо вычесть его порядковый номер из относительной атомной массы (массового числа). 

Реакции с простыми веществами

Для элемента характерно взаимодействие со многими неметаллами: серой, фосфором, водородом:

Br₂ + H₂ = 2HBr

Однако бром непосредственно не реагирует с азотом, углеродом и кислородом. Большинство металлов легко окисляются бромом. Пассивны к действию галогена лишь некоторые из них, например, свинец, серебро и платина. Реакции с бромом более активных галогенов, таких, как фтор и хлор, проходят быстро:

Br₂ +3 F₂ = 2 BrF₃

В последней реакции степень окисления элемента равна +3, он выступает в роли восстановителя. В промышленности бром получают окислением бромоводорода более сильным галогеном, например, хлором. Основными источниками сырья для получения соединения служат подземные буровые воды, а также сильно концентрированный раствор соляных озер. Галоген может взаимодействовать со сложными веществами из класса средних солей. Так, при действии бромной воды, имеющей красно-бурую окраску, на раствор сульфита натрия, мы наблюдаем обесцвечивание раствора. Это происходит по причине окисления бромом средней соли – сульфита до сульфата натрия. Сам же галоген восстанавливается, переходя в вид бромоводорода, не имеющего цвета.

приложений

Приготовление бромидов

Бромидные соли могут быть получены, если HBr (ac) реагирует с гидроксидом металла. Например, производство бромида кальция считается:

Ca (OH)₂ + 2HBr => CaBr₂ +  H₂О

Другой пример для бромида натрия:

NaOH + HBr => NaBr + H₂О

Таким образом, многие из неорганических бромидов могут быть получены.

Синтез алкилгалогенидов

А как насчет органических бромидов? Это броморганические соединения: RBr или ArBr.

Обезвоживание спиртов

Сырьем для их получения могут быть спирты. При протонировании кислотностью HBr они образуют воду, которая является хорошей исходящей группой, и вместо этого включается объемный атом Br, который становится ковалентно связанным с углеродом:

ROH + HBr => RBr + H₂О

Эту дегидратацию проводят при температуре выше 100 ° C, чтобы облегчить разрыв связи R-OH₂+.

Добавление к алкенам и алкинам

Молекула HBr может быть добавлена ​​из ее водного раствора к двойной или тройной связи алкена или алкина:

R₂C = CR₂ + HBr => RHC-CRBr

RC≡CR + HBr => RHC = CRBr

Можно получить несколько продуктов, но в простых условиях продукт сначала образуется там, где бром связан с вторичным, третичным или четвертичным углеродом (правило Марковникова)..

Эти галогениды вмешиваются в синтез других органических соединений, и диапазон их применения очень широк. Кроме того, некоторые из них могут даже использоваться в синтезе или разработке новых лекарств..

Эфирный кливаж

Из простых эфиров можно получить два алкилгалогенида одновременно, каждый из которых несет одну из двух боковых цепей R или R ‘исходного эфира R-O-R’. Случается что-то похожее на обезвоживание спиртов, но механизм его реакции другой.

Реакция может быть схематизирована с помощью следующего химического уравнения:

ROR ‘+ 2HBr => RBr + R’Br

И вода тоже выделяется.

Его кислотность такова, что он может быть использован в качестве эффективного кислотного катализатора. Вместо добавления аниона Br- к молекулярной структуре, открывает путь для другой молекулы, чтобы сделать это.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

• определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
• определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
• определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

Она состоит из:

• двух атомов углерода
• четырех атомов водорода
• двух атомов кислорода

Расчет:

• углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Признаки избытка и нехватки

Чаще всего переизбыток вещества в организме возникает при неправильном употреблении бромосодержащих препаратов. Это состояние может привести к серьёзным проблемам со здоровьем. Признаки избытка микроэлемента:

• Кожные воспаления и высыпания.
• Нарушения в работе пищеварительной системы.
• Ощущение усталости, вялости и подавленности.
• Частые бронхиты и риниты при отсутствии простудных и вирусных заболеваний.

Нехватка брома не менее серьёзная проблема. Из-за отсутствия в организме необходимого количества вещества у беременных женщин повышается вероятность выкидыша на разных сроках.

Проявляться недостаток микроэлемента может в виде таких симптомов:

• бессонница;
• замедление роста у детей;
• понижение уровня гемоглобина.

Эти проблемы редко ассоциируются именно с нехваткой брома, но всё же лучше обратиться к врачу и сдать необходимые анализы. Такая мера позволит установить причину недомогания и исключить возможность развития более серьёзных заболеваний.

Бром является важным химическим элементом. Он необходим для нормальной жизнедеятельности растений и животных. Недостаток этого неметалла, как и его избыток, может привести к развитию заболеваний. Кроме того, вещество активно применяется в различных сферах деятельности человека. На его основе создаются лекарственные препараты, химические реагенты и инсектициды.

Похожие записи:

Консервант е220 и его воздействие на организм Рецепты пп для кабачковых оладьев. полезные пошаговые рецепты с фото для кабачковых оладушков Супы из трески с картофелем. рецепт с овощами, рисом, сливками Калорийность вареного яйца, сколько яиц можно съесть за день, как использовать вареные яйца для похудения Отравление тяжёлыми металлами Печень трески