Селен

Атом и молекула селена. Формула селена. Строение атома селена:

Селен (лат. Selenium, от греч. σελήνη – «Луна») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Se и атомным номером 34. Расположен в 16-й группе (по старой классификации – главной подгруппе шестой группы), четвертом периоде периодической системы.

Селен – неметалл. Относится к группе халькогенов.

Селен обозначается символом Se.

Как простое вещество селен при нормальных условиях представляет собой хрупкое, блестящее на изломе твердое вещество серого либо различных оттенков красного или черного цветов.

Молекула селена одноатомна.

Химическая формула селена Se.

Электронная конфигурация атома селена 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4. Потенциал ионизации (первый электрон) атома селена равен 940,96 кДж/моль (9,752392(15) эВ).

Строение атома селена. Атом селена состоит из положительно заряженного ядра (+34), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 34 электрона. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку селен расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома селена на 4s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 4p-орбитали – два спаренных и два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома селена состоит из 34 протонов и 45 нейтронов. Селен относится к элементам p-семейства.

Радиус атома селена (вычисленный) составляет 103 пм.

Атомная масса атома селена составляет 78,96(3) а. е. м.

Как восполнить дефицит?

Селен имеет замечательную особенность – его недостаток достаточно просто откорректировать при помощи питания. Для этого необходимо добавить в ежедневный рацион продукты богатые этим элементом.

При этом следует учитывать три важные особенности:

  • При термической обработке пищи количество селена сокращается в среднем примерно в два раза от изначального уровня.
  • Богатая простыми углеводами (сахарами) пища, алкоголь, избыточно жирная пища снижает уровень усваиваемого селена почти в 4 раза.
  • Среднесуточная потребность организма в селене составляет 70 – 100 микрограмм.

Ниже приведен список продуктов с содержанием селена из расчета на 100 грамм сырого продукта в порядке убывания:

Обратите внимание: чемпионом по содержанию селена является бертолеция, или бразильский орех – один его плод может покрывать суточную потребность организма в этом элементе. Определенным недостатком может являться экзотичность и малая распространенность продукта для рядовых россиян

Привычными для нас продуктами, содержащими селен, являются:

  • мясо птицы (индейка, утка, курица) 70-55 мкг и животных (свинина, баранина, говядина) – 55-40 мкг, причем в птичьем мясе селена содержится больше;
  • морепродукты (рыба, креветки, кальмары и более экзотические омары, осьминоги, крабы) – 50-35 мкг;
  • куриные яйца – 32 мкг;
  • зерновые и бобовые культуры – кукуруза, рис, фасоль, чечевица – 30-20 мкг;
  • фисташки – 19 мкг;
  • горох – 13 мкг;
  • привычные орехи – арахис, грецкий орех, лещина, миндаль – 7-2,5 мкг;
  • овощи и фрукты – максимально до 2 мкг.

Как вы можете убедиться, разнообразное питание, даже без специальной коррекции, способно восполнить потребности организма в селене. Причем, рассчитать количество нужных продуктов очень просто.

Состояние дефицита или избытка селена может быть установлено при подозрении нарушений и подтверждении соответствующими специальными биохимическими анализами. При недостаточности элемента проводится коррекция диетой и, в случае доказанной лабораторно неэффективности диеты, могут назначаться препараты, содержащие селен.

Важно! Заниматься самолечением, самостоятельно принимать препараты селена без назначений или превышать дозировку (чтобы побыстрее поправиться) крайне опасно и категорически запрещено. 

Более подробную информацию о функции селена в организме, последствиях его избытка и недостатка вы получите, посмотрев данный видео-обзор: 

Врач терапевт, Совинская Елена Николаевна

18,418 просмотров всего, 5 просмотров сегодня

Применение

  • Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
  • Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве источника гамма-излучения для дефектоскопии.
  • Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл).
  • Полупроводниковые свойства селена в чистом виде широко использовались в середине XX века для изготовления выпрямителей, особенно в военной технике по следующим причинам: в отличие от германия и кремния, селен малочувствителен к радиации, и, кроме того, селеновый выпрямительный диод самовосстанавливается при пробое: место пробоя испаряется и не приводит к короткому замыканию, допустимый ток диода несколько снижается, но изделие остается функциональным. К недостаткам селеновых выпрямителей относятся их значительные габариты.
  • Соединения селена применяются для окрашивания стекла в красный и розовый цвет. Обычно используют металлический селен и селенистокислый натрий Na2SeO3. Красные стекла, окрашенные селеном, называют селеновым рубином. Селен применялся при производстве стекла рубиновых звёзд Московского Кремля.

Применение селена в медицине

Селен применяется как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний. Из-за его влияния на репарацию ДНК, апоптоз, эндокринную и иммунную системы, а также другие механизмы, включая его антиоксидантные свойства, селен может играть роль в профилактике рака. Согласно исследованиям, приём 200 мкг селена в сутки снижает риск заболеваемости раком прямой и толстой кишки на 58 %, опухолями простаты — на 63 %, раком легких — на 46 %, снижает общую смертность от онкологических заболеваний на 39 %.

Прием селена в комбинации с коэнзимом Q10 связывают с 55%-ым снижением риска смерти больных хронической сердечной недостаточностью.

Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счёт этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие. Также селен стимулирует пролиферацию тканей, улучшает функцию половых желез, сердца, щитовидной железы, иммунной системы.

В комплексе с йодом селен используется для лечения йододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы. Тем не менее, согласно кокрановскому обзору 2014 года, доказательства, подтверждающие или опровергающие эффективность приёма селена людьми с аутоиммунным тиреоидитом, неполны и ненадёжны.

Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе..

Есть данные, что приём добавок с селеном повышает риск развития сахарного диабета 2-го типа.

Свойства селена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100 Общие сведения*  
101 Название Селен
102 Прежнее название
103 Латинское название Selenium
104 Английское название Selenium
105 Символ Se
106 Атомный номер (номер в таблице) 34
107 Тип Неметалл
108 Группа Халькоген
109 Открыт Йёнс Якоб Берцелиус, Иоганн Готлиб Ган, Швеция, 1817 г.
110 Год открытия 1817 г.
111 Внешний вид и пр. Хрупкий, блестящий на изломе неметалл серого либо различных оттенков красного или черного цветов
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации Несколько аллотропных модификаций селена, в т.ч.:

– γ-селен, серый кристаллический селен, металлический селен (наиболее устойчивая форма)

115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 5,0·10-6 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 4,5·10-8 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 3,0·10-6 %
122 Содержание в Солнце (по массе)
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,0013 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 5,0·10-6 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса) 78,96(3) а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
203 Электронная оболочка

K2 L8 M18 N6 O0 P0 Q0 R0

204 Радиус атома (вычисленный) 103 пм
205 Эмпирический радиус атома* 115 пм
206 Ковалентный радиус* 120 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Se2-

184 (6) пм,

Se4+

64 (6) пм,

Se6+

56 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208 Радиус Ван-дер-Ваальса 190 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент p-семейства
211 Период в периодической таблице 4
212 Группа в периодической таблице 16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6
302 Валентность II, IV, VI
303 Электроотрицательность 2,55 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 940,96 кДж/моль (9,752392(15) эВ)
305 Электродный потенциал Se + 2e– → Se2-, Eo = -0,92 В
306 Энергия сродства атома к электрону 195 кДж/моль
400 Физические свойства
401 Плотность* 4,81 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

3,99 г/см3 (при температуре плавления 221 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)

402 Температура плавления* 221 °C (494 K, 430 °F)
403 Температура кипения* 685 °C (958 K, 1265 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 6,69 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 95,48 кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410 Молярная теплоёмкость* 25,363 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 16,5 см³/моль
412 Теплопроводность 0,52 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

0,52 Вт/(м·К) (при 300 K)

500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1

γ-селен (серый кристаллический селен, металлический селен)

512 Структура решётки Гексагональная
513 Параметры решётки a = 4,364 Å, c = 4,959 Å
514 Отношение c/a 1,136
515 Температура Дебая 90  K
516 Название пространственной группы симметрии P121/c1
517 Номер пространственной группы симметрии 14
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7782-49-2

Примечание:

100* Данные в таблице приводятся применительно к серому селену, если не указано иное.

205* Эмпирический радиус атома селена согласно и составляет 120 пм и 140 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус селена согласно и составляет 120±4 пм и 116 пм соответственно.

401* Плотность селена согласно и составляет 4,79 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления селена согласно и составляет 216,85 °С (490 K, 422,33 °F) и 217 °C (490,15 K, 422,6 °F) соответственно.

403* Температура кипения селена согласно составляет 684,95 °С (958,1 K, 1264,91 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) селена согласно и  составляет 5,23 кДж/моль и 6,7 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) селена согласно и  составляет 59,7  кДж/моль и 29 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость селена согласно составляет 25,4 Дж/(K·моль).

Общие данные

Расположение в периодической таблице Д.И. Менделеева: в старой версии — IV период, V ряд, VI группа, в новой версии таблицы – 16 группа, 4 период.

  • Атомный номер – 34
  • Атомная масса – 78,96 г/моль
  • Электронная конфигурация – 4s2 3d10 4p4
  • Температура плавления (°С) – 216,85
  • Температура кипения (°С) – 684,95
  • CAS: 7782-49-2

Физико-химические свойства. Чистый селен – халькоген, в устойчивой аллотропной форме представляющий собой серый хрупкий неметалл, который блестит на изломе.

Современным ученным известно 4 группы Se:

  • Серый металлический – наиболее устойчивая аллотропная форма;
  • Черный стекловидный;
  • Красный аморфный;
  • Красный кристаллический, который представлен тремя модификациями – альфа (α-Se – оранжево-красного цвета), бета (β-Se – темно-красного цвета) и гамма (γ-Se – красного цвета).

По сути, основная форма – серый селен, который при нагревании сначала расплавляется, формируя расплав того-же цвета, но при дальнейшем повышении температуры начинает улетучиваться коричневыми парами. Если в этот момент его резко охладить – появляются красные модификации Se.

По химическим свойствам очень схож с серой, однако имеет меньшую активность, в частности – не горит самостоятельно в воздухе. При горении излучает синее пламя, при котором он превращается в двуокись (SeO2). В расплавленном виде бурно реагирует на контакт со щелочными металлами.

В воде растворяется хорошо.

Изотопы

Селен в природе состоит из 6 изотопов: 74Se (0,87 %), 76Se (9,02 %), 77Se (7,58 %), 78Se (23,52 %), 80Se (49,82 %), 82Se (9,19 %). Из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7⋅1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94. Из искусственных изотопов применение нашел 75Se как источник гамма-излучения для неразрушающего контроля сварных швов и целостности конструкций.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада
73Se 7,1 час.
74Se 0,87
75Se 120,4 сут.
76Se 9,02
77Se 7,58
77mSe 17,5 сек.
78Se 23,52
79Se 6,5⋅104 лет
79mSe 3,91 мин.
80Se 49,82
81Se 18,6 мин.
81mSe 62 мин.
82Se 9,19 9,7⋅1019 лет
83mSe 69 сек.
83Se 25 мин.

Полезные функции селена для организма

В нашем организме селен взаимодействует с витаминами и ферментами, участвует в регуляции обмена веществ и является компонентом более 30 жизненно важных соединений. Селен входит в активные центры многих ферментов и обладает антиоксидантными свойствами. Приведем важные полезные свойства селена.

1) Усвоение йода. Селен оказывает влияние на фермент дейодиназу 2-го типа, способствующую активации гормонов щитовидной железы в тканях. Поэтому борьба с дефицитом йода невозможна на фоне селенового голода. Недостаток селена может существенно ингибировать процесс биосинтеза тиреоидных гормонов и стать причиной нарушения усвоения йода.

2) Противораковые свойства. На основании некоторых результатов исследований выявлена роль селенопротеинов в профилактике рака. Обычно наша ДНК защищена от воздействия канцерогенов метильными группами, но при дефиците селена снижено защитное метилирование ДНК, повышены повреждение и мутации. С действием содержащих селен ферментов связывают многообразные возможности противоракового воздействия: влияние на оксидантный стресс, детоксикацию и метаболизм канцерогенов, индукцию апоптоза и пролиферацию клеток, метилирование и восстановление ДНК. В более свежем обзоре из Кокрановской библиотеки оптимизма уже меньше, но там изучались исследования с приемом высоких дозировок селена. Как и ожидалось, в очередной раз показан вред приема высоких дозировок селена, уже на уровне 200 мкг в сутки.

3) Мужское бесплодие. Селен обеспечивает защиту и подвижность сперматозоидам, и это его качество широко используют при лечении мужского бесплодия.

4) Антиоксидантные свойства. Селен знаменит как микроэлемент долголетия. Причина в том, что он предохраняет клеточные мембраны от повреждения агрессивными формами кислорода. Он также активно помогает мощному антиоксиданту в виде витамина Е, полностью раскрыть свой антиокислительный потенциал.

5) Экологопротектор. Селен способен защитить наш организм от ртути, кадмия, свинца, таллия и других вредных веществ – в настоящее время основных вредных веществ окружающей среды.

6) Кардиопротектор. При употреблении продуктов питания, имеющих высокое содержание селена, снижается риск возникновения заболеваний сердечно-сосудистой системы. Согласно результатам исследований, ишемическая болезнь сердца в большинстве случаев вызвана низким уровнем селена в крови. Так, при изучении людей, регулярно употребляющих селен, ученые отметили, что повышение уровня данного микроэлемента в крови на 50 процентов позволяет снизить риск развития ишемической болезни сердца на 24 процента.

Роль селена в организме человека

Этот незаменимый микроэлемент считают элементом долголетия, что обусловлено его уникальными свойствами.  Селен  принимает участие в синтезе пептида — глутатиона, который выполняет главнейшую роль в протекании окислительно-восстановительных реакций, держит щит иммунной системы, спасающей нас от инфекций, рака и раннего старения.

Селен защищает организм человека на внутриклеточном уровне, он контролирует генетические нарушения, «следит» за здоровьем хромосом. Он обладает антибактериальными и противовирусными свойствами, противоопухолевыми и противовоспалительными, антистрессовым и антипоптическим эффектом.

Селен выполняет многочисленные функции в организме:

усиливает иммунитет организма (стимулирует образование антител, белых кровяных клеток, клеток-киллеров, макрофагов и интерферона, участвует в выработке эритроцитов),

является сильным антиоксидантом (препятствует развитию опухолевых процессов и старению организма, нейтрализует и выводит чужеродные вещества, активирует витамин Е),

снижает риск развития сердечнососудистых заболеваний (предотвращает мышечную дистрофию сердца, нейтрализует токсины, стимулирует синтез гемоглобина, участвует в выработке эритроцитов и кофермента Q10),

выступает сильным антиопухолевым фактором (предотвращает и приостанавливает развитие злокачественных образований),

входит в состав большинства гормонов, ферментов и некоторых белков,

стимулирует обменные процессы в организме,

защищает организм от токсичных проявлений ртути, кадмия, свинца, таллия и серебра,

стимулирует репродуктивную функцию (входит в состав сперматозоидов),

стабилизирует работу нервной системы,

нормализирует работу эндокринной системы,

уменьшает остроту воспалительных процессов

благотворно влияет на состояние кожных покровов, ногтей и волос.

Первая помощь и неотложная терапия

Пострадавшего необходимо вывести в теплое, проветриваемое помещение или на свежий воздух, глаза промыть 2% р-ром натрия гидрокарбоната, этим же р-ром прополоскать горло, в нос закапать 2% р-р эфедрина, внутримышечно ввести 1 мл 1% р-ра димедрола или 2,5% р-ра пипольфе-на, внутрь дать кодеин. При потере сознания или коллапсе ввести под кожу 1 мл 0,1% р-ра стрихнина, внутривенно 1 мл 0,06% р-ра кор-гликона, 1 мл 1% р-ра мезатона в 200—300 мл 5% р-ра глюкозы или изотонического р-ра хлорида натрия (капельно). При судорогах показан витамин Вх, 5—10 мл 25% р-ра сульфата магния внутримышечно. При токсическом отеке легких рекомендуют длительное вдыхание увлажненного кислорода, внутривенно 20 мл 40% р-ра глюкозы с 500 мг аскорбиновой к-ты, бронходилататоры: эуфиллин (при условии, что нет снижения АД), эфедрин; при остановке дыхания — лобелин или цититон. Пострадавшему необходимо обеспечить покой, тепло. При хрон. интоксикации С. и его соединениями лечение симптоматическое.

Меры профилактики отравлений селеном, селеноводородом, диоксидом Se и другими соединениями С. заключаются в совершенствовании техиол. процессов на соответствующих производствах, герметизации оборудования и максимальной его механизации. Необходима тщательная защита органов дыхания с помощью промышленных противогазов (см.) и респираторов (см.) и кожи с помощью спецодежды и резиновых перчаток, а также соблюдение мер личной гигиены: мытье рук, общий душ и смена белья после работы, запрещение курения и принятия пищи в производственных помещениях.

Лица, контактирующие с С. и его соединениями, должны проходить медицинский осмотр (см.) при приеме на работу и ежегодно

Особое внимание необходимо обращать на состояние органов дыхания, ц. н

с., паренхиматозных органов, конъюнктивы и кожи

Важное профилактическое значение имеет пищевой рацион, к-рый должен быть богат белками и углеводами. Женщины на весь срок беременности со дня ее установления и на период кормления освобождаются от работы, на к-рой они контактируют с С.; их переводят на другие участки.

Большую роль в профилактике отравлений играет организация сан. контроля за содержанием С. и его соединений в воздухе производственных помещений.

Предельно допустимые концентрации для элементарного селена — 2 мг/м3, для диоксида Se — 0,1 мг/м3, селеноводорода — ок. 0,1 мг/м3.

История

Великое открытие

Открытие селена (Se) выпало на 1817 год. Химик из Швеции Йёнс Якоб Берцелиус случайно обнаружил вещество путем сжигания серы в надежде найти новый редкий элемент — теллур. Так как селен схож по свойствам с серой и теллуром, его даже не сразу и признали за новый химический элемент. Берцелиус посчитал его металлом и назвал селеном. С греческого это слово переводится как  “лунный”. Луна — спутник Земли, а селен — спутник теллура, названного “земным”. Также есть мнение, что название дано в честь могучего лунного камня исцеляющий все болезни.

Научное изучение

Долгое время положительные качества селена оставались неизвестны. Наконец в 1927 году русский академик Владимир Иванович Вернадский открыл биогеохимическую лабораторию ‘‘живого вещества’’. Его коллеги не понимали, для чего и зачем такая странная лаборатория. А отдел занимался изучением состава живых организмов, реакций химических элементов между собой, их миграций в природе по схеме: почва → растения → организм человека и животного.

В те годы в Восточном Забайкалье возникла странная эпидемия. Жители и домашние животные этого края страдали от загадочных заболеваний, которые не поддавались лечению. Поражалась вся костная система: замедлялся рост костей, деформировались суставы, искривлялся позвоночник. Подскочила в разы статистика болезней сердца, раковых опухолей, увеличения зоба. Встревоженный эпидемиологическим положением народный комиссариат здравоохранения обратился к Вернадскому для выяснения причин.

Здесь-то и пригодились для решения проблемы знания, казалось бы, ненужного отдела. В ходе исследований определили, что заболевания не выходили за пределы определенной местности. Ученые выяснили, что почва района обеднена селеном; необходима селенизация. После проведённых мероприятий эпидемия пошла на спад. Так возникло и стало часто применяться понятие ‘‘биогеохимические провинции’’.

Было доказано, что все живые организмы должны иметь практически весь набор известных в природе химических элементов, таких, как магний, натрий, кальций, калий, цинк и многих других. Недостаток или избыток в почве или в воде хотя бы одного вещества, необходимого для жизнедеятельности человеческого организма, ведёт к тяжелым для здоровья последствиям.

Изотопы

Селен в природе состоит из 6 изотопов: Шаблон:SupSe (0,87 %), Шаблон:SupSe (9,02 %), Шаблон:SupSe (7,58 %), Шаблон:SupSe (23,52 %), Шаблон:SupSe (49,82 %), Шаблон:SupSe (9,19 %). Из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7Шаблон:E лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94. Из искусственных изотопов применение нашел 75Se как источник гамма-излучения для неразрушающего контроля сварных швов и целостности конструкций.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада
73Se 7,1 час.
74Se 0,87
75Se 120,4 сут.
76Se 9,02
77Se 7,58
77mSe 17,5 сек.
78Se 23,52
79Se 6,5Шаблон:E лет
79mSe 3,91 мин.
80Se 49,82
81Se 18,6 мин.
81mSe 62 мин.
82Se 9,19 9,7Шаблон:E лет
83mSe 69 сек.
83Se 25 мин.

Селен и почва

В природе селен находится в почве и в некоторых продуктах питания. Малое его количество содержится в воде. По статистике, 80 % жителей России страдают от недостатка селена, что связано с обеднением грунта данным элементом. Неблагополучными в этом отношении районами считаются области: Брянская, Ленинградская, Новгородская, Читинская, Псковская, республика Якутия, Бурятия, практически весь северо-запад России. Даже если селен в грунте есть, то не всегда активен по причине высокой кислотности. Но всё-таки эти показатели не критичны.

Селенообеднение плодородной земли началось, когда была введена обработка полей дустом, азотно-калиевыми удобрениями. Причем грунт дополнительно обедняют тяжелые металлы, кислотные дожди, отчего в растения попадает трудноусваиваемая форма металла. Академик Чазов заявлял открыто о недостатке селена у населения России еще в 1994 году. Он бил тревогу, утверждая, что отсутствие срочной селенизации населения может сократить до полумиллиона жизней в год.

Химические свойства:

При обычной температуре селен устойчив к действию кислорода, воды и разбавленных кислот. При нагревании селен взаимодействует со всеми металлами, образуя селениды. В кислороде при дополнительном нагревании он медленно горит синим пламенем, превращаясь в диоксид SeO2.
С галогенами, за исключением йода, он реагирует при комнатной температуре с образованием соединений SeF6, SeF4, SeCl4, Se2Cl2 , SeBr4, и др. C хлорной или бромной водой селен реагирует по уравнению:
Se + 3Br2 + 4H2O = H2SeO4 + 6 HBr
Водород взаимодействует с селеном при t >200°С, давая H2Se.
В конц. H2SO4 на холоду селен растворяется , давая зеленый р-р, содержащий полимерные катионы Se82+.
С водой при нагревании и в конц. растворах щелочей селен диспропорционирует:
3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3    и    3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
образуя соединения селена(-2) и селена(+4).
Аналогично сере селен растворяется при нагревании в растворах Na2SO3 или KCN, образуя соответственно Na2SSeO3 (аналог тиосульфата) или KCNSe (аналог роданида).

приложений

метаболический

Хотя это кажется противоречивым, несмотря на высокую токсичность H2Он вырабатывается в организме по метаболическому пути селена. Однако, как только он продуцируется, клетки используют его в качестве промежуточного звена в синтезе селениопротеинов, или он в конечном итоге метилируется и выводится из организма; одним из симптомов этого является вкус чеснока во рту.

промышленные

H2Он в основном используется для добавления атомов селена в твердые структуры, такие как полупроводниковые материалы; к органическим молекулам, таким как алкены и нитрилы, для синтеза органических селенидов; или в раствор для осаждения селенидов металлов.

Ссылки

Шаблон:Внешние ссылки
Шаблон:Навигационная обёртка

                             

Шаблон:Я
Шаблон:Я

 

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

Шаблон:Я
Шаблон:Я

 

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

Шаблон:Я
Шаблон:Я

 

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

Шаблон:Я
Шаблон:Я

 

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

***

Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я
Шаблон:Я

 
Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Суперактиноиды Переходные металлы
Лёгкие металлы Полуметаллы Неметаллы Галогены Благородные газы Свойства неизвестны

Нахождение в природе и получение

Неметалл в объёме 500 мг/т содержится в земной коре. Основные черты вещества можно определить по близкому отношению ионных радиусов селена и серы. С «лунным» элементом образуются 37 минералов, включая ашавалит, гуанахуатит, клаусталит, платинит, тиманнит и хастит. Селен в виде самородков встречается довольно редко. Его минералы можно найти чаще, но добывают материал в основном из сульфидов. В этих соединениях объём неметалла варьируется в пределах чисел 7−100 г/т. В морской воде концентрация вещества составляет 0,4 мкг/л.

Основным источником неметалла выступают шламы свинцовых камер и пыль, которая образуется при обжиге сульфидов с соответствующим веществом. Сырьё обрабатывают концентрированной серной кислотой с нитратом натрия. В результате реакции образуется селенистая кислота с формулой H2SeO3 и в небольшом объёме селеновая кислота (H2SeO4). Затем селенистую кислоту обрабатывают сернистым газом и получают элементарный селен и серную кислоту.

Чтобы очистить полученный осадок, его сжигают в кислороде, который насыщают парами азотной кислоты. В результате получается чистый диоксид селена. В раствор SeO2 добавляют соляную кислоту, а затем пропускают через него сернистый газ, осаждая нужный элемент. Полученное вещество переплавляют, фильтруют через стеклоткань или активированный уголь. Последняя стадия очистки элемента подразумевает дистилляцию в вакууме.

Токсичность

Общий характер воздействия селена и его соединений

Селен и его соединения ядовиты, по характеру действия несколько напоминает мышьяк; обладает политропным действием с преимущественным поражением печени, почек и ЦНС. Металлический селен менее ядовит. Из неорганических соединений селена наиболее токсичными являются селеноводород, диоксид селена (ЛД50 = 1,5 мг/кг, крысы, интратрахеально) и селениты натрия (ЛД50 = 2,25 мг/кг, кролик, перорально) и лития (ЛД50 = 8,7 мг/кг, крысы, перорально). Особенно токсичен селеноводород, однако, ввиду его отвратительного запаха, ощущаемого даже в ничтожных концентрациях (0,005 мг/л), удаётся избежать отравлений. Органические соединения селена, такие как алкил- или арил-производные (например, диметилселен, метилэтилселен или дифенилселен), являются сильнейшими нервными ядами, с очень отвратительными запахами; так, порог восприятия для диэтилселена составляет 0,0064 мкг/л.

Отравление

При попадании металлического порошкового селена в количестве 1 грамма перорально вызывает боль в животе в течение двух суток и учащённый стул, со временем симптомы проходятШаблон:Нет АИ 2.

Действие на кожу

Соли селена при непосредственном соприкосновении с кожей вызывают ожоги и дерматиты. Диоксид селена при контакте с кожей способен вызывать резкую боль и онемение. При попадании на слизистые оболочки соединения селена могут вызывать раздражение и покраснение, при попадании в глаза резкую боль, слезотечение и конъюнктивит.

Свойства атома селена:

200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса) 78,96(3) а.е.м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
203 Электронная оболочка

K2 L8 M18 N6 O0 P0 Q0 R0

204 Радиус атома (вычисленный) 103 пм
205 Эмпирический радиус атома* 115 пм
206 Ковалентный радиус* 120 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Se2-

184 (6) пм,

Se4+

64 (6) пм,

Se6+

56 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208 Радиус Ван-дер-Ваальса 190 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент p-семейства
211 Период в периодической таблице 4
212 Группа в периодической таблице 16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения