Ваше тело кислотное или щелочное: 17 признаков нарушения баланса

Определение кислотности почвы с помощью общедоступных реагентов

Для приблизительной оценки pH грунта допустимо воспользоваться пищевыми кислотами и другими доступными реагентами.

Лакмус

Приобретение лакмусового индикатора — лучший способ узнать показатель кислотности почвы. Найти его можно в садовых магазинах, специализированных отделах супермаркетов, на маркетплейсах.

На упаковке лакмусовых тест-полосок присутствуют все необходимые расшифровки для оценки результата исследованийИсточник luxpl.com

Для проведения теста следуют инструкции на упаковке.

• Для забора грунта на участке копают ямку глубиной около 30 см, с ее вертикальной стенки изнутри берут 15–20 г земли.
• Жидкую среду для проведения теста готовят заранее. Предпочтительно использовать дистиллят, можно прокипятить обычную питьевую воду, затем дождаться остывания, удалить осадок. Качество ее проверяют лакмусовой бумажкой, при погружении в стакан она не должна изменять цвет.
• Грунт перемешивают, помещают в чистый холщовый мешочек.
• Воду отмеряют в количестве 75 мл на 15 г земли, выливают в стеклянную емкость, затем на четверть часа помещают туда пробу.
• Лакмусовую полосу опускают в раствор на пару секунд, затем аккуратно извлекают и оценивают результат, прикладывая индикатор к цветовой шкале, изображенной на упаковке.

Аналогичным, но более простым методом оценки почв служит использование специальных приборов, pH-метров. Особенно удобны устройства с расширенным функционалом, одновременно фиксирующие температуру, влажность грунта, степень его освещенности.

Сода и уксус

Для изучения грунта с помощью кислых и щелочных реактивов пробы готовят парами, затем смешивают в стеклянной посуде с дистиллированной или заранее подготовленной кипяченой водой. Соду и уксус помещают в отдельные стаканы, наполняя их наполовину.

Первый образец заливают уксусом. Вторую пробу засыпают содой и заливают водой в количестве 125 мл. Признаки реакции (шипение, выделение пузырьков газа) в первом случае будут свидетельствовать о том, что земля имеет щелочную реакцию, во втором случае — кислую.

Появление пены, шипение раствора свидетельствует о кислой либо щелочной реакции грунтаИсточник megaogorod.com

Заменить соду и уксус можно с помощью настоя листьев смородины или вишни. Свежесобранный растительный материал кладут в стеклянную или керамическую посуду, заливают кипятком. После остывания в напиток добавляют щепотку земли, перемешивают состав. Оценить результат возможно через несколько минут: кислые почвы вызывают покраснение жидкости, слабокислые приводят к появлению синеватого оттенка, нейтральные среды оставляют раствор зеленоватым.

Прозрачность

Прозрачность также называют «светопропусканием». Ее величина зависит от концентрации в воде взвешенных веществ, как органического, так и минерального состава.

Чем меньше прозрачность, тем меньше света достигает глубины водотока. Световая энергия концентрируется в верхних слоях воды, они сильнее прогреваются, за счет этого снижается активность переноса кислорода из воздуха в жидкость. Кроме того, из-за недостатка света фауна водоемов хуже развивается. Понижается биологическая продуктивность водоемов.

По величине прозрачности вода бывает:

• прозрачная;
• слабоопалесцирующая;
• опалесцирующая;
• слегка мутная;
• мутная;
• сильно мутная.

Чтобы измерить этот органолептический показатель, жидкость помещают в цилиндр. Его устанавливают поверх листа бумаги с напечатанным текстом. Высота столба воды, при котором текст можно легко прочитать, и является величиной прозрачности пробы.

Прозрачная и мутная пробы воды

Как активность влияет на появление остеопороза?

Наш организм получает излишнее количество кислот из различных источников, включая стресс, чрезмерное употребление мяса, токсины, лекарственные средства, недостаток физических упражнений, а также конечные продукты метаболизма.

Для сбалансирования излишнего количества кислот в организме нам необходимы овощи и фрукты. К сожалению, среди продуктов питания, которые употребляет большинство людей, очень мало продуктов, содержащих щелочь. Таким образом, становится практически очевидно, что организм постоянно получает излишнее количество кислот.

Уровень рН в организме  необходимо постоянно проверять, иначе могут возникнуть тяжелые последствия. Итак, организм должен выполнять одно из двух действий с излишней кислотностью: попытаться ее накопить или нейтрализовать с помощью «буферов» и вывести из организма.

Буферы организма – это минеральные соли, такие как карбонат магния. И в связи с тем, что главный источник минералов – это кость, организм использует механизмы извлечения минералов из кости, используя буферы, когда есть излишние кислотность.

Когда уровень рН становится более кислотным, клетки, которые формируют кость, подавляются, а клетки, которые разрушают кость, освобождая минералы для действия в качестве буферов, стимулируются. Таким образом, у вас расщепление кости И недостаток формирующего кость вещества: остеопороз.

Почему высоких доз кальция не достаточно?

Сам кальций не выступает в качестве буфера, что означает, что организм продолжает забирать вещества из костей. Кроме того, исследования показывают, что добавки с высоким содержанием кальция могут повысить риск сердечного приступа

Таким образом, важно обратить внимание на другие виды лечения

Как я могу свести риск заболевания остеопорозом к минимуму?

Важно сформировать костную массу в молодом возрасте, так как уровни падают в возрасте около 30 лет. Однако если процесс начался, вы все еще можете повлиять на уровень развития остеопороза

Питание с высоким содержанием фруктов и овощей содержит не только минералы, но также обладает  щелочным (антикислотным) эффектом. Упражнения на поднятие груза и употребление витамина Д положительно сказываются на формировании кости.

Кроме того, понижение употребления животного белка, снижения стресса, занятия спортом и токсическая защищенность положительно скажется на  кислотно-щелочном балансе вашего организма. А если в организме содержится меньшее количество кислот, кости получают меньше сигналов для выделения буферов: костная масса сохраняется.

Из-за нашего образа жизни и состояния окружающей среды часто и этих мер не достаточно для вывода излишних кислот и мы должны принимать добавки с правильно формулированными минеральными солями, такие как pH balance PASCOE.

А Вы знали?

Каждая доза pH balance PASCOE содержит 400 мг кальция, 240 мг магния и способностью связывания кислот, равной способности, полученной от 2,5 фунтов (933 гр.) моркови.

КИСЛОТНОСТЬ И РАЗРЕЖЕНИЕ КОСТЕЙ:

Измените свой взгляд на остеопороз.

Почему остеопороз представляет собой проблему?

Установлено, что остеопорозом страдает каждая четвертая женщина и каждый восьмой мужчина в возрасте старше 50 лет. Население стареет, и остеопорозом обеспокоены люди всех возрастов, которые стараются лечить и предотвращать эту все чаще встречающуюся болезнь. Остеопороз часто приводит к истощению переломов, что может привести к параличу, и что важнее всего, переломы костей тазобедренных суставов в 20 % случаев приводят к смертельному исходу.

Как обычно лечат остеопороз?

Традиционная терапия замедления потери массы кости включает введение высоких доз кальция. Когда разрежение кости становится очевидным, пациенту могут быть прописаны различные курсы лечения лекарственными средствами. Однако они могут и не предотвратить понижение костной массы.

Понятие о рН (водородном показателе)

Вода — очень слабый электролит: при обычных условиях лишь одна молекула воды из 10 000 000 распадается на ионы:

Это уравнение показывает, что при диссоциации 1 моль молекул воды образуется 1 моль ионов водорода Н+ и 1 моль гидроксид-анионов ОН–. Другими словами: в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-анионов:

Здесь: — равновесная концентрация ионов водорода, моль/л; — равновесная концентрация гидроксид-анионов, моль/л.

Такой раствор (среда) называется «нейтральный».

Характер среды — кислый, нейтральный — можно оценить количественно при помощи рН («пэ-аш»). Водородный показатель рН равен логарифму концентрации ионов водорода, взятому с обратным знаком*:

Поэтому в случае чистой воды рН = 7.

Раствор, у которого рН = 7, называется нейтральным.

Если к чистой воде добавили кислоту, то увеличили концентрацию ионов водорода. Теперь эта концентрация составит, например 10–6 моль/л или 10–2 моль/л.

Такая среда (раствор) называется «кислая», или «кислотная». Причём в первом случае (рН = 6) среда считается слабокислой, а во втором (рН = 2) — сильнокислой, т. е. в любом случае рН < 7. Значение рН можно измерять и с большей точностью (например, рН = 5,36).

pН < 7, среда кислая.

При добавлении щёлочи увеличивается концентрация ионов ОН–, и одновременно уменьшается концентрация ионов Н+. Дело в том, что для любого водного раствора

Поэтому, если концентрация ионов ОН– составит 10–3, то = 10–11, т. е.

рН > 7, среда щелочная.

Определить реакцию среды конкретного раствора можно при помощи индикаторов.

Индикаторы — это вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии избытка ионов Н+ или ОН–.

Ионы Н+ или ОН– действуют на молекулу индикатора, и индикатор меняет цвет по-разному в зависимости от реакции среды и вида самого индикатора (табл. 7).

Задание 6.10. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус, если:

1. рН < 7;
2. = 10–4 моль/л;
3. в растворе есть избыток ОН–;
4. рН = 7;
5. = 10–8 моль/л;
6. в растворе есть НNО₃;
7. = 0,1 моль/л.

Окраска индикаторов изменяется в растворах, которые содержат избыток одного из этих ионов. Ионы Н+ или ОН– могут образовываться в ходе диссоциации некоторых соединений.

Вопрос. Какие вещества при диссоциации образуют ионы Н+ или ОН–?

Эти ионы могут образовываться при диссоциации растворимых кислот, оснований, некоторых кислых и основных солей. Например, дигидрофосфат натрия образует при диссоциации ионы водорода, а гидрофосфат натрия — нет. Дело в том, что кислые соли могут диссоциировать ступенчато, если полученный на первой стадии анион соответствует сильному электролиту:

остаток слабого электролита → диссоциация не идёт;

остаток сильного электролита → диссоциация идёт:

Образуются ионы Н+, возникает кислая среда.

Кроме того, ионы Н+ или ОН– могут образовываться в ходе взаимодействия некоторых веществ с водой. Например, с водой могут взаимодействовать активные металлы, кислотные и основные оксиды.

Задание 6.11. Какую окраску будет иметь индикатор лакмус, если в воде растворить: кальций, оксид лития, оксид серы (IV)?

Кислотная нагрузка – новое измерение пищи

Мы привыкли оценивать пищу с позиций калорийности, содержания белков, углеводов, жиров, витаминов и других веществ.

Американские ученые в начале XXI века сделали подлинное открытие, когда показали, что любой продукт имеет еще один фундаментальный показатель, который имеет критическое значение для нашего здоровья. Они назвали его NEAP (net endogenous acid production – чистая продукция внутренней кислоты). Проще говоря, это кислотная нагрузка пищи. Она складывается из соотношения в пище компонентов, которые в ходе метаболизма образуют либо кислоту, либо щелочь.

Кислотная нагрузка измеряется по принципу: кислота минус щелочь. Когда в пище преобладают компоненты, образующие серную кислоту (серосодержащие аминокислоты) или органические кислоты (жиры, углеводы), то кислотная нагрузка имеет положительную величину. Если в пище больше компонентов, образующих щелочь (органические соли калия и магния), то кислотная нагрузка представляет собой отрицательную величину. Компьютерный анализ позволил определить кислотную нагрузку основных продуктов питания.

Тестирование уровня pH кислотно-щелочного баланса

Вот так можно проверить свой собственный уровень рН

• Вы можете проверить свой pH, купив специальные индикаторные полоски в местном магазине здоровой пищи или аптеке.
• Измерение pH можно проводить по слюне или моче. Второе утреннее мочеиспускание даёт лучшие по точности результаты pH.
• Вы сравниваете цвета на тест-полоске с диаграммой масштаба pH, которая поставляется вместе с этим комплектом тест-полосок.
• В течение дня лучшее время для проверки pH — один час до еды и два часа после еды.
• Если вы тестируете свою слюну, то идеальный для здоровья диапазон pH между 6,8 и 7,3 (помните, что оптимальный pH составляет около 7,365).

Как понизить кислотность

Кислотность можно понизить путем внесения извести-пушонки, доломитовой муки. Подойдет также мел или древесная зола.

Известкование почвы

Для проведения известкования лучше знать более точные показатели почвенной среды для правильного расчета норм и способов внесения извести или других раскислителей. Ведь неправильная дозировка может нанести вред культивируемым растениям.

• При кислотности от 4,0 до 5,5 нужно 2 кг доломитовой муки на 1 м². Вносить ее осенью на протяжении 3-х лет, сверяясь с инструкцией на пакете.  
• Древесной золы при тех же условиях нужно до 500 г на 1 м².

Фото: Известкование почвы

Известкование лучше всего проводить осенью, один раз в 4-5 лет. Однако не нужно известковать бездумно, лишь потому, что это сделали ваши соседи или порекомендовали знакомые. Ведь кислотность почвы может сильно различаться на всем участке и даже на соседних грядках.

И даже если у вас нет претензий к вашим шести соткам, периодически проверяйте уровень кислотности почвы, чтобы быть начеку и вовремя принять необходимые меры.

Откуда растут корни?

История теории закисления уходит корнями в 19 век. Тогда физиологи изучали влияние диеты на кислотность мочи, чтобы понять, какую роль играют почки в регулирующих механизмах организма. Французский биолог Клод Бернар, проводя эксперимент на кроликах, изменил их диету с преимущественно растительной на преимущественно животную — в результате наблюдалось изменение мочи с более щелочной на более кислую. 

Это наблюдение вдохновило других ученых в 1912 году на эксперимент по сжиганию пищи с целью определить кислотность золы. Выяснили, что одни продукты оставляют кислую золу, другие — щелочную, и предположили, что подобные процессы могут происходить и в человеческом организме. Чтобы эта теория сработала, нужно предположить, что пища действительно может настолько влиять на кислотность нашего организма. 

Тихая проблема

Так, одной из самых частых жалоб у женщин при нарушении pH  является сухость в области влагалища. С этой проблемой сталкиваются все вне зависимости от возраста.

Сухость влагалища может показаться незначительным раздражением, но в действительности это может серьезно снизить качество жизни и повлиять на личные отношения женщины.

Интимная гигиена

Женщину начинает беспокоить жжение, зуд,  чрезмерная чувствительность и ранимость, дискомфорт во время полового акта. 

Существует ряд эффективных методов лечения, благодаря которым эта проблема может быть решена.

Один из основных — это правильно подобрать средство для интимной гигиены.

Что такое уровень pH (водородный показатель)?

В химии водородный показатель (pH уровень) является мерой кислотности или щелочности (основности) в водном растворе. Без воды в составе нельзя измерять pH, поэтому не бывает pH показателей таких косметических средств как: жидкие кристаллы, масла, лаки для волос (там где нет воды в составе. Аналогичная ситуация и с осветляющими порошками (правда только пока они находятся в сухом виде, так как если добавить в него окислитель, где содержится вода, то уже этой смеси измерить pH можно).

pH тест полоски

Величина pH измеряется в пределах от 0 до 14. Чистая дистиллированная вода при температуре 25 °C считается нейтральной. Растворы же с уровнем pH ниже 7 — кислые, а выше 7 — щелочные. Хотя на вид эти цифры не сильно различаются, надо понимать, что уровень pH имеет логарифмическую шкалу и поэтому реальная разница — это 10 в степени равной разнице между значениями. Так например разница между pH 3,5 и pH 5,5 — означает, что продукт с pH 3,5 в 100 раз кислее, чем второй показатель (10 во второй степени). Аналогично и со щелочностью, если сравнивать pH 7 и 10, то продукт с pH 10 в 1000 раз более щелочной, чем нейтральный с pH 7. 

Волосы на растворы разных pH реагируют по разному. В кислых средах (но не экстремально кислых, при которых уже даже белок разъедается) кутикульный слой волоса старается закрыться (если он есть на волосах, так как в случае поврежденных волос его просто нет, что отчетливо видно на фото в статье о пористости), в щелочных средах — напротив, кутикульный слой разрыхляется и становится пористым, а очень концентрированные щелочи тоже могут разрушать белки волоса и не хуже, чем концентрированные кислоты.

Подробнее о pH воды

В жизни мы в основном встречаемся не с дистиллированной водой, а с водой из водопроводного крана, поэтому уровень pH воды (кислотность воды) зачастую может колебаться в пределах слабокислых — слабощелочных сред. Вода со слабокислым pH подходит для волос. Ее свойства способствуют закрытию кутикулы и поддержанию искусственного цвета волос. Нейтральный pH в принципе не оказывает по губного воздействия на волосы, однако требует уже обязательного применения масок и кондиционеров для волос, чтобы дополнительно стимулировать закрытие кутикулы и поддерживать цвет.

Вода с разным pH

Слабощелочные воды напротив раскрывают кутикульный слой волос и способствуют вымыванию искусственных цветов, а также вызывают тусклость и спутываемость волос. В таком случае без применения кислотных кондиционеров не обойтись, так как природного увлажнения может не хватить для восстановления естественных условий для волос.

При уходе за окрашенными и завитыми волосами  стоит поддерживать кислотный pH, так как именно он способствует сохранению цвета и формы волос. Для этого на косметическом рынке существуют специальные серии препаратов максимально подходящие под каждый случай.

Реакция нейтрализации

Кислые и щелочные растворы, равно как чистые кислоты и щелочи — это вещества, которые имеют противоположные характеристики, могут реагировать друг с другом и нейтрализовывать друг друга (гасить). В химии реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и щелочным веществом (иначе его еще называют основанием) с образованием соли и воды. Если они равные по силе концентрации, то в результате — мы получаем близкий к нейтральному pH.

Нетрализации кислоты и щелочи

Всегда при смешивании в 1 миске или на 1 голове сразу щелочных и кислотных продуктов эта реакция будет протекать и парикмахеры с ней сталкиваются регулярно. Так например все знают, что окислительные эмульсии содержат небольше количество кислоты, которая делает продукт стабильным, а краска содержит щелочь. Когда мы эти два продукта смешиваем в миске, то получаем в первые секунды нейтрализацию. Так как щелочей в краске гораздо больше, чем кислоты в окислителе, то в результате мы получаем состав щелочной, но сама реакция нейтрализации протекает и кислота гасится.

Это активно используют, например, когда после осветляющих сильнощелочных препаратов при смывании наносят кислотные шампунь и кондиционер, что приводит к мягкой нейтрализации остатков щелочей в волосах и восстановлению pH волос и кожи головы до оптимального уровня.

Изменения уровня pH крови

Определенные ситуации и медицинские условия могут означать, что организм не может поддерживать рН крови в пределах здорового диапазона.

РН крови может меняться в обоих направлениях.

Ацидоз возникает, когда кровь слишком кислая, с pH ниже 7,35. Алкалоз возникает, когда кровь недостаточно кислая, с рН выше 7,45.

Существует четыре основных способа изменения pH крови:

• Метаболический ацидоз: это происходит из-за снижения уровня бикарбоната или повышения уровня кислоты.
• Респираторный ацидоз: это происходит, когда организм удаляет меньше углекислого газа, чем обычно.
• Метаболический алкалоз: это происходит из-за повышенного бикарбоната или снижения уровня кислоты.
• Респираторный алкалоз: это происходит, когда организм удаляет больше углекислого газа, чем обычно.

Чтобы восстановить уровень pH в крови до здорового уровня, важно выявить и устранить основную проблему, вызвавшую изменение

Свойства кислой среды

Кислая среда — это растворы с pH меньше 7. Следует оговориться, что, хотя значение ионного произведения воды на первый взгляд ограничивает значения водородного показателя в пределах от 1 до 14, на самом деле растворы с pH меньше единицы (и даже меньше нуля) и больше 14 существуют. Например, в концентрированных растворах сильных кислот (серной, соляной) pH может достигать -2.

Вам будет интересно:Термин таймшит. Таймшит — это…

От того, имеем ли мы кислую среду или среду щелочную, может зависеть растворимость некоторых веществ. Например, возьмем гидроксиды металлов. Растворимость определяется величиной произведения растворимости, которое по структуре есть то же, что и ионное произведение воды: перемноженные концентрации. В случае с гидроксидом в произведение растворимости входит концентрация иона металла и концентрация гидроксид-ионов. В случае избытка ионов водорода (в кислой среде) они будут активнее «вырывать» гидроксид-ионы из осадка, тем самым смещая равновесие в сторону растворенной формы, повышая растворимость осадка.

Также стоит упомянуть, что весь пищеварительный тракт человека имеет кислую среду: pH желудочного сока колеблется от 1 до 2. Отклонение от этих значений в меньшую или большую сторону может являться признаком различных заболеваний.

Причины изменения pH крови

Метаболические изменения рН крови могут возникнуть в результате почечных заболеваний или их проблем. Респираторные изменения связаны с тем, как работают легкие.

Когда изменение происходит в одном направлении, существуют механизмы для перемещения кислотно-щелочного баланса в другую сторону. Например, если у человека есть респираторный ацидоз, должен быть метаболический ответ от почек, чтобы восстановить баланс.

Если организм не сбрасывает баланс pH, это может привести к более серьезным заболеваниям. Например, это может произойти, если уровень ацидоза является слишком серьезным, или если почки плохо работают.

В зависимости от причины изменения pH крови могут быть длительными или кратковременными.

В следующих разделах будут рассмотрены конкретные причины каждого типа изменения pH крови.

Метаболический ацидоз

Причиной метаболического ацидоза может быть:

• повреждение почек, приводящее к накоплению мочевины и других отходов в крови
• тяжелые упражнения, которые производят молочную кислоту
• потребление определенных веществ, таких как аспирин, метанол или паральдегид
• потеря бикарбоната из организма, например, при хронической диарее
• инфекция
• избыток кислот, называемых кетонами, в крови

Кетоацидоз обычно возникает у людей с диабетом или из-за злоупотребления алкоголем.

Респираторный ацидоз

Респираторный ацидоз возникает из-за условий, затрудняющих дыхание. К ним относятся:

• заболевания легких, такие как пневмония или хроническая обструктивная болезнь легких
• хроническая сердечная недостаточность
• тяжелое ожирение
• миастения
• синдром Гийена-Барре
• травма головного мозга

Использование таких препаратов, как опиаты, также может привести к респираторному ацидозу.

Метаболический алкалоз

Некоторые причины метаболического алкалоза включают в себя:

• избыточное потребление бикарбоната, антацидов или цитрата
• Болезнь Кушинга, при которой в крови слишком много гормона кортизола
• длительная рвота или серьезное обезвоживание
• избыток жидкости в организме
• употребление большого количества слабительных
• некоторые диуретики, которые являются лекарствами, помогающими организму избавиться от избытка воды или соли

Респираторный алкалоз

Респираторный алкалоз часто возникает из-за ситуаций или условий, которые заставляют дышать быстрее или глубже, чем обычно. К ним относятся:

• шок, страх или паника
• высокая температура
• серьезная инфекция
• некоторые заболевания легких, такие как пневмония
• легочная эмболия
• отказ печени
• передозировка аспирина, так как организм чрезмерно компенсирует высокий уровень кислоты

Теоретические основы

Вода является средой, в которой растворяются органические и неорганические химические вещества, и обладает способностью распадаться на ионы. Одна молекула отдает свой протон другой, поэтому в воде постоянно находится некоторое количество положительно заряженных ионов водорода H и отрицательно заряженных гидроксид-ионов OH. Этот процесс называется электролитической диссоциацией.

Говоря об ионе водорода, делается упрощение, так как на самом деле положительно заряженный ион в воде — это ион гидроксония H3O. Он образуется из целой молекулы воды и протона, оторванного от другой молекулы. Чем больше таких ионов в воде, тем больше и ее кислотность.

Количество ионов H+ и мера их активности в большинстве растворов очень малы, их записывают в виде числа с отрицательной степенью, что очень неудобно. Поэтому датским биохимиком Сёреном Сёренсеном в 1909 году было предложено выражать это число в виде показателя кислотности (водородного показателя) pH, который вычисляется как десятичный логарифм от меры активности ионов H+ с обратным знаком: pH = — lg .

С. Сёренсен руководил химико-физиологической лабораторией при пивоваренном заводе Carlsberg, где разработал шкалу для измерения показателя pH. На ее основе были созданы специальные приборы: pH-метры, которые применяются для измерения кислотности растворов и жидкостей в промышленности, и ацидогастрометры для диагностики желудочно-кишечных заболеваний в медицине.

Показатель основности раствора, выражающийся десятичным логарифмом с отрицательным знаком от концентрации в растворе гидроксид-ионов: pOH = — lg , применяется гораздо реже. Величины pH и pOH могут быть как положительными, так и отрицательными.

Он отражает степень кислотности или щелочности среды, а не количественное содержание в воде химических веществ. В разбавленных растворах мера активности эквивалентна концентрации, поэтому при определенном допущении один термин заменяют другим.

Примеры решения задач

Задача 1. Рассчитайте молярность, нормальность, моляльность, титр, мольную долю и мольное отношение для 40 мас.% раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см3.

Решение.

Масса 1 литра раствора равна М = 1000·1,303 = 1303,0 г.

Масса серной кислоты в этом растворе: m = 1303·0,4 = 521,2 г.

Молярность раствора С_м = 521,2/98 = 5,32 М.

Нормальность раствора С_н = 5,32/(1/2) = 10,64 н.

Титр раствора Т = 521,2/1000 = 0,5212 г/см3.

Моляльность μ = 5,32/(1,303 – 0,5212) = 6,8 моль/кг воды.

Обратите внимание на то, что в концентрированных растворах моляльность (μ) всегда больше молярности (См). В разбавленных растворах наоборот

Масса воды в растворе: m = 1303,0 – 521,2 = 781,8 г.

Количество вещества воды: n = 781,8/18 = 43,43 моль.

Мольная доля серной кислоты: χ = 5,32/(5,32+43,43) = 0,109. Мольная доля воды равна 1– 0,109 = 0,891.

Мольное отношение равно 5,32/43,43 = 0,1225.

Задача 2. Определите объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см3), который потребуется для приготовления 2 л 0,1 н раствора этой кислоты.

Решение.

2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г.

Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г.

Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.

Задача 3. В 5 л воды растворили 100 л аммиака (н.у.). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NH₃ в полученном растворе, если его плотность равна 0,992 г/см3.

Решение.

Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.

Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.

Массовая доля NH₃ равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.

Количество вещества NH₃ равно 100/22,4 = 4,46 моль.

Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.

Молярность раствора С_м = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.

Задача 4. Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария?

Решение.

Переводим молярность в нормальность:

0,1 М Н₃РО₄  0,3 н; 0,3 М Ва(ОН)₂  0,6 н.

Используя выражение (12), получаем: V(H₃P0₄)=10·0,6/0,3 = 20 мл.

Задача 5. Какой объем, мл  2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?

Плотности растворов NaCl:

Решение.

Методом интерполяции рассчитываем плотность 6,2 мас.% раствора NaCl:

_6,2% =_6% + 0,2(_7% —_6% )/(7 – 6) = 1,0410 + 0,0016 = 1,0426 г/см3.

Определяем массу раствора: m = 150·1,0426 = 156,39 г.

Находим массу NaCl в этом растворе: m = 156,39·0,062 = 9,70 г.

Для расчёта объёмов 2 мас.% раствора (V₁) и 14 мас.% раствора (V₂) составляем два уравнения с двумя неизвестными (баланс по массе раствора и по массе хлорида натрия):

156,39 = V₁ 1,012 + V₂ 1,101 ,

9,70 = V₁·1,012·0,02 + V₂·1,101·0,14 .

Решение системы этих двух уравнений дает V₁ =100,45 мл и V₂ = 49,71 мл.

Задачи для самостоятельного решения

3.1. Рассчитайте нормальность 2 М раствора сульфата железа (III), взаимодействующего со щёлочью в водном растворе.

12 н.

3.2. Определите молярность 0,2 н раствора сульфата магния, взаимодействующего с ортофосфатом натрия в водном растворе.

0,1 M.

3.3. Рассчитайте нормальность 0,02 М раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в нейтральной среде.

0,06 н.

3.4. Определите молярность 0,1 н раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

0,02 M.

3.5. Рассчитать нормальность 0,2 М раствора K₂Cr₂O₇, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

1,2 M.

3.6. 15 г CuSO₄·5H₂O растворили в 200 г 6 мас.% раствора CuSO₄. Чему равна массовая доля сульфата меди, а также молярность, моляльность и титр полученного раствора, если его плотность составляет 1,107 г/мл?

0,1; 0,695М; 0,698 моль/кг; 0,111 г/мл.

3.7. При выпаривании 400 мл 12 мас.% раствора KNO₃ (плотность раствора 1,076 г/мл) получили 2М раствор нитрата калия. Определить объём полученного раствора, его нормальную концентрацию и титр.

255 мл; 2 н; 0,203 г/мл.

3.8. В 3 л воды растворили 67,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях. Плотность полученного раствора равна 1,016 г/мл. Вычислить массовую, мольную долю растворённого вещества и мольное отношение растворённого вещества и воды в приготовленном растворе.

0,035; 0,0177; 1:55,6.

3.9. Сколько граммов NaCl надо добавить к 250 г 6 мас.% раствору NaCl, чтобы приготовить 500 мл раствора хлорида натрия, содержащего 16 мас.% NaCl? Плотность полученного раствора составляет 1,116 г/мл. Определить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

74,28 г; 3,05 М; 0,179 г/мл.

3.10. Определить массу воды, в которой следует растворить 26 г ВaCl₂·2H₂O для получения 0,55М раствора ВaCl₂ (плотность раствора 1,092 г/мл). Вычислить титр и моляльность полученного раствора.

192,4 г; 0,111 г/мл; 0,56 моль/кг.

Похожие записи:

9 способов правильно заварить иван-чай Почему мини-киви заслуживает внимания на нашем приусадебном участке? Копчение, охмеление, выдержка: как разнообразить сидры Помогают ли семена льна при похудении и как их принимать правильно с пользой? Электрохимическое хромирование. блестящее, твердое хромирование Hennessy xo